Asosiy farq – pH va pOH
pH va pOH atamalari suvli eritmadagi H+ va OH– ionlarining miqdorini ifodalash uchun ishlatiladi. Bu ifodalar erigan modda konsentratsiyasining minus log qiymatlari sifatida berilgan. pH "vodorod potentsiali" ni anglatadi. U eritmaning kislotali, asosli yoki neytral ekanligini aniqlash uchun ishlatilishi mumkin. Bundan farqli o'laroq, pOH gidroksid ioni (OH–) konsentratsiyasining o'lchovidir. pH va pOH o'rtasidagi asosiy farq shundaki, pH vodorod ionlarining o'lchovidir, pOH esa gidroksid ionlarining o'lchovidir.
pH nima?
pH - logarifmik shkala bo'yicha eritmaning kislotaliligi yoki ishqoriyligini ifodalovchi raqam, 7 neytral hisoblanadi.7 dan pastroq qiymatlar kislotaliroq, yuqori qiymatlar esa ishqoriyroqdir. pH −log10 c ga teng, bu erda c litr uchun moldagi vodorod ioni konsentratsiyasi.
pH shkalasi 1 dan 14 gacha ishlaydi. 1 dan 6 gacha bo'lgan pH qiymatlari kislotali pH qiymatlari sifatida tan olinadi. 8 dan 14 gacha bo'lgan pH qiymatlari asosiy pH qiymatlari sifatida tan olinadi. pH 7 neytral pH sifatida qabul qilinadi. Masalan, kuchli kislotalar pH=1 ga yaqin pH qiymatiga ega, kuchli asoslar esa pH=14 ga yaqin pH qiymatlariga ega. PH atamasidagi "p" manfiy logarifmga ishora qiladi. Umuman olganda, vodorod ionlari konsentratsiyasining (yoki pH) manfiy logarifmi vodorod ionlarining konsentratsiyasidan foydalanish o'rniga ishlatiladi. Buning sababi, ko'pincha vodorod ionlarining kontsentratsiyasi juda past yoki juda katta, shuning uchun pH dan foydalanish bunday kichik yoki katta qiymatlar bilan ishlashni osonlashtiradi.
01-rasm: pH shkalasi
Suvli eritmalarda suv molekulalari vodorod ionlari va gidroksid ionlariga ajraladi. Demak, barcha tabiiy suv havzalari ma'lum bir pH qiymatiga ega. Tizimning pH qiymati quyidagi tenglama bilan berilgan.
pH=−log10 [H+]
Kislota-asos reaktsiyasining yakuniy nuqtasini ko'rsatish uchun ishlatiladigan pH indikatorlari deb nomlanuvchi ko'rsatkichlar mavjud. Bu ko'rsatkichlar pH o'zgarishi bilan reaksiya muhitining rangini o'zgartirishga qodir. Masalan, fenolftalein indikatori asosiy pH qiymatlarida pushti rangga ega (taxminan pH=10,0), lekin pH=8,3 atrofida rangsiz.
pOH nima?
pOH - gidroksid ioni (OH–) konsentratsiyasining oʻlchovidir. Demak, pOH eritmaning ishqoriyligining o'lchovidir. pOH atamasidagi "p" manfiy logarifmga ishora qiladi. shuning uchun pOH eritmadagi gidroksid ioni konsentratsiyasining manfiy logarifmidir.
pH=−log10 [OH–]
02-rasm: pH va pOH shkalalarini solishtirish
Bu atama suvli eritmada mavjud boʻlgan gidroksid ionlari sonini bildirgani uchun u asoslik (ishqoriylik) oʻlchovidir. Masalan, pOH=7 dan past pOH qiymatlari (25oC da) ishqoriydir. Keyin, agar eritmaning pOH qiymati 1 dan 6 gacha bo'lsa, eritma ishqoriyroq bo'ladi. pOH=7 neytral hisoblanadi. Ammo pOH qiymatlari 7 dan yuqori bo'lsa, kislotali holat sifatida tan olinadi.
pH va pOH oʻrtasida qanday bogʻliqlik bor?
Suvning dissotsilanishi uchun dissotsilanish konstantasi quyida berilgan.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Bu erda kw suvning dissotsilanish konstantasi, [H+] vodorod ioni konsentratsiyasi va [OH–] gidroksid ioni konsentratsiyasi.. Lekin toza suv uchun [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/l. u holda, yuqoridagi tenglamadagi har bir a'zo uchun manfiy logarifmlar olinganda,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
agar faqat pH ma'lum bo'lsa, pOH qiymatini yuqoridagi munosabat bilan olish mumkin.
Biroq, pH va pOH shkalalarida 7 neytral hisoblanadi.
pH va pOH o'rtasidagi farq nima?
pH va pOH |
|
| pH 7 neytral boʻlgan logarifmik shkala boʻyicha eritmaning kislotalilik yoki ishqoriyligini ifodalaydi. | pOH - gidroksid ioni (OH–) konsentratsiyasining oʻlchovidir. pOH=7 neytral hisoblanadi |
| Ifoda | |
| pH vodorod ioni kontsentratsiyasining manfiy logarifmini beradi. | pOH gidroksid ion konsentratsiyasining manfiy logarifmini beradi. |
| Kislotali qiymatlar | |
| pH shkalasi 1 dan 6 gacha kislotali qiymatlarni beradi. | pOH shkalasi kislotali qiymatlarni 8 dan 14 gacha beradi. |
| Ishqoriy qiymatlar | |
| pH shkalasi 8 dan 14 gacha boʻlgan asosiy qiymatlarni beradi. | pOH shkalasi 1 dan 6 gacha boʻlgan asosiy qiymatlarni beradi. |
Xulosa – pH va pOH
pH va pOH - bu eritmaning kislotaligi yoki ishqoriyligini ifodalash uchun ishlatiladigan ikkita atama. pH va pOH o'rtasidagi asosiy farq shundaki, pH vodorod ionlarining o'lchovidir, pOH esa gidroksid ionlarining o'lchovidir.
pH va pOH ni PDF formatida yuklab oling
Siz ushbu maqolaning PDF-versiyasini yuklab olishingiz va iqtibos keltirgan holda oflayn maqsadlarda foydalanishingiz mumkin. Iltimos, PDF versiyasini bu yerdan yuklab oling: pH va pOH o'rtasidagi farq
