Brom va xlor oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, brom xlordan kamroq reaktivdir.
Galogenlar davriy sistemadagi VII guruh elementlari. Bu elementlarning barchasi elektron manfiy elementlardir va -1 anion hosil qilish qobiliyatiga ega. Bu guruhga ftor, xlor, brom, yod va astatin kiradi.
Brom nima?
Brom Br belgisi bilan belgilanadi. Bu xlor va yod galogenlari orasidagi davriy jadvalning 4th davrida. Uning elektron konfiguratsiyasi [Ar] 4s2 3d10 4p5 Bundan tashqari, bromning atom raqami 35 ga teng. Uning atom massasi 79,904 ga teng. Brom xona haroratida qizil-jigarrang suyuqlik sifatida qoladi. U ikki atomli molekula sifatida mavjud, Br2 Bundan tashqari, u zaharli, korroziy va kuchli hidga ega.
Bromning kimyoviy reaktivligi xlor va yod o'rtasida yotadi. Brom xlorga qaraganda kamroq reaktiv, ammo yodga qaraganda ko'proq reaktivdir. U bitta elektronni olib, bromid ionini hosil qiladi. Shuning uchun u ion birikmalarining shakllanishida oson ishtirok etadi. Aslida, tabiatda brom Br2 oʻrniga bromid tuzlari shaklida mavjud ikkita barqaror brom izotopi mavjud. 79Br (50,69%) va 81Br (49,31%) bu izotoplardir.
01-rasm: Brom namunasi
Brom suvda ozgina eriydi, lekin xloroform kabi organik erituvchilarda yaxshi eriydi. U bromidga boy sho'r suvlarni xlor gazi bilan ishlov berish yo'li bilan yoki HBr ni sulfat kislota bilan ishlov berish orqali hosil bo'lishi mumkin. Bundan tashqari, u sanoat va kimyo laboratoriyalarida katta ahamiyatga ega. Bromid birikmalari benzin qo'shimchalari va pestitsidlar uchun foydalidir.
Xlor nima?
Xlor - davriy sistemadagi element, biz Cl bilan belgilaymiz. Bu davriy jadvalning 3rd davridagi halogen (17th guruh). Xlorning atom raqami 17; Shunday qilib, u o'n etti proton va o'n etti elektronga ega. Uning elektron konfiguratsiyasi 1 s 2 2s 2 2 p 6 3s2 3p5 Argon asil gaz elektron konfiguratsiyasini olish uchun p pastki sathida 6 ta elektron bo'lishi kerakligi sababli, xlor elektronni jalb qilish qobiliyatiga ega.
02-rasm: Xlor namunasi
Xlor juda yuqori elektromanfiylikka ega, bu Pauling shkalasiga ko'ra taxminan 3 ga teng. Bundan tashqari, xlorning atom og'irligi 35,453 amu. Xona haroratida u ikki atomli molekula sifatida mavjud (Cl2). Cl2- sariq-yashil rangli gaz.
Xlorning erish nuqtasi -101,5 °C va qaynash nuqtasi -34,04 °C. Barcha xlor izotoplari orasida Cl-35 va Cl-37 eng barqaror izotoplardir. Xlor gazi suvda eriganda, u juda kislotali bo'lgan xlorid kislota va gipoxlorid kislota hosil qiladi.
Xlor -1 dan +7 gacha bo'lgan barcha oksidlanish raqamlariga ega. Bundan tashqari, u yuqori reaktiv gazdir. U mos ravishda bromid va yodid tuzlaridan brom va yodni ajratishi mumkin. Shuning uchun u davriy sistemada xlordan pastda joylashgan elementlarning anionlarini oksidlash qobiliyatiga ega. Biroq, ftorni oksidlanib, ftor hosil qila olmaydi. Xlor asosan natriy xlorid eritmalarini elektroliz qilish natijasida hosil bo'ladi. Keyin anodda biz xlor gazini to'plashimiz mumkin. Xlor asosan suvni tozalashda dezinfektsiyalash vositasi sifatida muhimdir. Bundan tashqari, u oziq-ovqat, insektitsidlar, bo'yoqlar, neft mahsulotlari, plastmassalar, dori-darmonlar, to'qimachilik, erituvchilar kabi keng turdagi iste'mol mahsulotlarini ishlab chiqarishda foydalidir.
Brom va xlor o'rtasidagi farq nima?
Brom atom raqami 35 va Br belgisiga ega kimyoviy element, xlor esa atom raqami 17 va Cl belgisiga ega kimyoviy element. Brom va xlor o'rtasidagi asosiy farq shundaki, brom xlorga qaraganda kamroq reaktivdir.
Bundan tashqari, brom va xlorning atom massalari mos ravishda 79,904 amu va 35,453 amu. Bundan tashqari, brom va xlor o'rtasidagi yana bir farq shundaki, brom xona haroratida qizil-jigarrang suyuqlik shaklida, xlor esa sariq-yashil rangli gaz sifatida paydo bo'ladi.
Quyida brom va xlor oʻrtasidagi farq jadval shaklida berilgan.
Xulosa – Brom va xlor
Brom - atom raqami 35 va Br belgisiga ega kimyoviy element. Xlor - atom raqami 17 va Cl belgisiga ega kimyoviy element. Xulosa qilib aytganda, brom va xlor o'rtasidagi asosiy farq shundaki, brom xlorga qaraganda kamroq reaktivdir.
