Oksidlanish soni va zaryad o'rtasidagi asosiy farq shundaki, biz atomning oksidlanish sonini shu atom tomonidan olib tashlangan yoki olingan elektronning sonini hisobga olgan holda aniqlashimiz mumkin, zaryad esa elektronlarning umumiy soniga qarab aniqlanadi. va atomdagi protonlar.
Davriy jadvaldagi turli elementlar turli xil kimyoviy va fizik xususiyatlarni namoyon qiladi. Va ular molekulalarni hosil qilish uchun qo'shilganda, turli elementlar boshqa elementlar bilan har xil nisbatda qo'shiladi. Elementlar orasidagi ko'p sonli o'zgarishlar orasida eng oddiy va muhim parametrlar ularning zaryadi va oksidlanish sonidir. Elementning zaryadi va oksidlanish soni ushbu element davriy jadvalda qaysi guruhga tegishli ekanligini aniqlashga yordam beradi. Eng muhimi, u elementning boshqa molekulalar va koordinatsion birikmalar hosil qilish qobiliyatini tavsiflashga yordam beradi va shu bilan ularning empirik formulalarini aniqlashga yordam beradi.
Oksidlanish raqami nima?
Oksidlanish soni koordinatsion birikmaning markaziy atomiga xos xususiyatdir. Bu atom atrofidagi barcha bog'lanishlar ionli aloqalar bo'lsa, bu koordinatsion birikmaning markaziy atomining zaryadidir. Shuning uchun, ba'zida zaryad va oksidlanish soni o'xshash, lekin ba'zida u boshqacha. Masalan, oddiy s blok va p blok elementlari zaryadi bilan bir xil oksidlanish soniga ega. Bundan tashqari, ko'p atomli ionlar zaryad bilan bir xil oksidlanish soniga ega. Biroq, bir xil kimyoviy element atrofidagi boshqa atomlarga qarab, turli xil oksidlanish raqamlariga ega bo'lishi mumkin. Erkin elementda oksidlanish soni har doim nolga teng. Bundan tashqari, o'tish metall ionlari (d blok) va elementlar turli oksidlanish raqamlariga ega.
01-rasm: birikmalardagi turli elementlarning oksidlanish sonlarini aniqlash
Koordinatsion birikma haqida gap ketganda, markaziy metall atomi har doim bo'sh orbitallarga ega bo'lishi kerak, ularga ligandlar o'zlarining yolg'iz elektron juftlarini berib, ion bog'lanishlarini hosil qiladi. Bundan tashqari, markaziy metall atomining oksidlanish sonini qavs ichidagi Rim raqamlari bilan belgilashimiz mumkin. Masalan, “M” metallining oksidlanish soni 3 ga teng bo‘lsa, uni M(III) shaklida yozamiz.
Toʻlov nima?
Har qanday atomning zaryadi nolga teng. Atomlar elektronlarni olib tashlaganda yoki olishganda, ular elektr zaryadini oladi. Buning sababi shundaki, elektronlar manfiy zaryadlangan subatomik zarralar, protonlar esa musbat zaryadlangan. Oktet qoidasiga ko'ra atomlar valentlik qobig'ini to'ldirish uchun elektronlarni olib tashlaydi yoki oladi.
Atomda proton va elektronlar soni teng. Protonlar musbat zaryadga, elektronlar esa manfiy zaryadga ega bo'lganligi sababli, valentlik qobig'idan elektronlar chiqarilganda, atom musbat zaryadlangan ion hosil qiladi, chunki u holda musbat protonlar soni ushbu iondagi elektronlar sonidan ko'p bo'ladi.
Toʻlovni aniqlash
Bundan tashqari, atom ko'proq elektronegativ bo'lsa, u boshqa atomlardan elektronlarni o'ziga qaratishi mumkin. U erda ular yadrolarida joylashgan protonlar sonidan ko'ra ko'proq elektron oladilar. Shunday qilib, atomlar manfiy ionlarga aylanadi. Bundan tashqari, berilgan yoki mavhum elektronlar soni atomdan atomga farq qiladi. Buni elementning davriy sistemadagi o‘rnidan bashorat qilishimiz mumkin. Odatda, bir xil guruh atomlari bir xil zaryadlangan ionlarni hosil qiladi, chunki ular bir xil miqdordagi valent elektronlarga ega.
02-rasm: Zaryadni aniqlashda atomning tuzilishi
Guruh raqami valentlik elektronlar sonini ham ko'rsatadi; shuning uchun bu guruhdagi atomlar hosil qilgan ionlarning zaryadini aniqlashimiz mumkin. Masalan, birinchi guruh elementlari +1 elektr zaryadli monovalent ionlarni hosil qiladi. Ikki guruh elementlari ikki valentli musbat zaryadlangan ionlarni hosil qiladi. Uchinchi va to'rt guruh atomlari mos ravishda +3 va +4 zaryadlangan ionlarni hosil qiladi. Beshinchi guruhdan ettinchi guruhgacha atomlar manfiy zaryadlangan ionlarni hosil qiladi, chunki ularning valentlik elektronlarini besh, olti yoki etti elektron chiqarishdan ko'ra 2 yoki 3 ta elektron olish orqali to'ldirish osonroq. Demak, beshinchi guruh elementlarida -3 zaryadlangan ionlar, 6-guruh elementlarida -2 ion, 7-guruhda esa -1 ionlar hosil bo'ladi. Bu oddiy zaryadlangan ionlardan tashqari NH4+ va CO3 kabi zaryadli murakkab ionlar ham mavjud. 2-va hokazo.
Oksidlanish soni va zaryad oʻrtasidagi farq nima?
Oksidlanish soni va zaryad kimyoda ikkita bog'liq atamadir. Biroq, oksidlanish soni va zaryad o'rtasida ba'zi farqlar mavjud. Oksidlanish soni va zaryad o'rtasidagi asosiy farq shundaki, biz atomning oksidlanish sonini shu atom tomonidan olib tashlangan yoki olingan elektronlar sonini hisobga olgan holda aniqlashimiz mumkin, zaryad esa atomdagi elektronlar va protonlarning umumiy sonini hisobga olgan holda aniqlanadi..
Bundan tashqari, bir xil kimyoviy elementni oʻrab turgan atomlarga qarab bir necha oksidlanish raqamlari boʻlishi mumkin, atom zaryadi esa faqat atomdagi elektronlar va protonlar soniga qarab oʻzgaradi. Demak, bu oksidlanish soni va zaryad o'rtasidagi yana bir muhim farq.
Xulosa – Oksidlanish soni va zaryad
Zaryad va oksidlanish soni bir-biriga bog'liq ikkita atamadir. Oksidlanish soni va zaryad o'rtasidagi asosiy farq shundaki, biz atomning oksidlanish sonini shu atom tomonidan olib tashlangan yoki olingan elektronlar sonini hisobga olgan holda aniqlashimiz mumkin, zaryad esa atomdagi elektronlar va protonlarning umumiy sonini hisobga olgan holda aniqlanadi.
