Oksidlanish holati va Oksidlanish soni
Oksidlanish holati
IUPAC ta'rifiga ko'ra, oksidlanish darajasi "moddadagi atomning oksidlanish darajasining o'lchovidir. Bu atom ega bo'lishi mumkin bo'lgan zaryad sifatida aniqlanadi." Oksidlanish holati butun son bo'lib, u ijobiy, manfiy yoki nolga teng bo'lishi mumkin. Kimyoviy reaksiya natijasida atomning oksidlanish darajasi o'zgaradi. Oksidlanish darajasi ortib borayotgan bo'lsa, atom oksidlangan deyiladi. Va agar u kamayib borayotgan bo'lsa, unda atom qisqarishga uchradi. Oksidlanish va qaytarilish reaktsiyalarida elektronlar o'tadi. Sof elementlarda oksidlanish darajasi nolga teng. Molekuladagi atomning oksidlanish darajasini aniqlash uchun bir nechta qoidalardan foydalanishimiz mumkin.
• Sof elementlarning oksidlanish darajasi nolga teng.
• Monatomik ionlar uchun oksidlanish darajasi ularning zaryadi bilan bir xil.
• Ko'p atomli ionda zaryad barcha atomlardagi oksidlanish darajalari yig'indisiga teng. Demak, noma'lum atomning oksidlanish darajasini, agar boshqa atomlarning oksidlanish darajasi ma'lum bo'lsa, topish mumkin.
• Neytral molekula uchun atomlarning barcha oksidlanish darajalari yigʻindisi nolga teng.
Yuqoridagi usullardan tashqari oksidlanish darajasini molekulaning Lyuis strukturasi yordamida ham hisoblash mumkin. Atomning oksidlanish darajasi, agar atom neytral bo'lsa va elektronlar soni Lyuis tuzilishidagi atomga tegishli bo'lsa, atomning valent elektronlari soni o'rtasidagi farq bilan aniqlanadi. Masalan, sirka kislotadagi metil uglerod -3 oksidlanish darajasiga ega. Lyuis strukturasida uglerod uchta vodorod atomi bilan bog'langan. Uglerod ko'proq elektronegativ bo'lganligi sababli, bog'lardagi oltita elektron uglerodga tegishli. Uglerod boshqa uglerod bilan boshqa aloqani hosil qiladi; shuning uchun ular ikkita bog'lanish elektronini teng ravishda ajratadilar. Shunday qilib, Lyuis tuzilmasida uglerodda ettita elektron mavjud. Uglerod neytral holatda bo'lsa, u to'rtta valentlik elektroniga ega. Shuning uchun ular orasidagi farq uglerodning oksidlanish sonini -3 ga tenglashtiradi.
Oksidlanish raqami
Oksidlanish soni koordinatsion birikmaning markaziy atomiga xos xususiyatdir. Ba'zan zaryad va oksidlanish soni o'xshash, lekin ba'zida u boshqacha. Masalan, s blok va p blok elementlari zaryadlari bilan bir xil oksidlanish soniga ega. Shuningdek, ko'p atomli ionlar zaryad bilan bir xil oksidlanish soniga ega. Xuddi shu element u bilan bog'langan boshqa atomlarga qarab turli xil oksidlanish raqamlariga ega bo'lishi mumkin. Erkin elementda oksidlanish soni har doim nolga teng. O'tish metall ionlari (d blok), elementlar turli xil oksidlanish raqamlariga ega.
Oksidlanish holati va Oksidlanish soni o'rtasidagi farq nima?
• Oksidlanish soni atamasi asosan koordinatsion kimyoda qo'llaniladi. Bu oksidlanish holatidan biroz boshqacha ma'noga ega.
• Oksidlanish sonini hisoblash usuli oksidlanish darajasini hisoblash usulidan biroz farq qiladi.
• Oksidlanish darajasi aniqlanganda, bog'dagi atomlarning elektron manfiyligi hisobga olinadi. Ammo oksidlanish sonini aniqlashda elektromanfiylik hisobga olinmaydi. Bog'dagi barcha elektronlar ligandlarga tegishli.
• Odatda oksidlanish raqamlari rim raqamlari bilan, oksidlanish darajasi esa hind-arab raqamlari bilan ifodalanadi.
