Rasmiy zaryad va oksidlanish darajasi oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, rasmiy zaryad molekuladagi atomning zaryadidir, biz kimyoviy bogʻlanishlardagi elektronlar atomlar oʻrtasida teng taqsimlanadi deb hisoblaymiz, oksidlanish darajasi esa atomdagi elektronlar soni. yo'qotadi yoki yutadi yoki boshqa atom bilan bo'ladi.
Rasmiy zaryad va oksidlanish darajasi har xil atamalardir, lekin biz ularni odatda bir xil deb hisoblaymiz. Rasmiy zaryad molekula atomi atrofida paydo bo'ladigan elektronlar sonini aniqlaydi, oksidlanish darajasi esa molekula hosil bo'lishi paytida atomlar o'rtasida almashinadigan elektronlar sonini aniqlaydi.
Rasmiy toʻlov nima?
Rasmiy zaryad molekuladagi atomning zaryadidir, biz kimyoviy bog'lanishlardagi elektronlar atomlar o'rtasida teng taqsimlanadi deb hisoblaymiz. Shuning uchun rasmiy zaryadni aniqlashda biz neytral atom atrofidagi elektronlar sonini va u molekulada bo'lgan atom atrofidagi elektronlar sonini solishtiramiz. Rasmiy zaryadni aniqlashda biz molekula elektronlarini alohida atomlarga belgilashimiz kerak. Bu erda biz quyidagi talablarni ham hisobga olishimiz kerak;
- Bogʻlanmaydigan elektronlar joylashgan atomga bogʻlanmagan elektronlarni belgilashimiz kerak
- Bogʻlanish elektronlarini umumiy atomlar oʻrtasida teng taqsimlashimiz kerak
Ushbu hisob uchun matematik munosabat quyidagicha:
Formal zaryad=(neytral atomdagi valentlik elektronlar soni)- (yolgʻiz juft elektronlar soni) – ({1/2}bogʻ juft elektronlar)
1-rasm: Ozon va nitrat anioniga rasmiy toʻlovlar
Ushbu hodisani tushunish uchun bir misolni ko'rib chiqamiz. Ammiak molekulasi uchun azot atomida uchta N-H aloqasi va yolg'iz elektron jufti mavjud. Keyin quyidagini qachon hisoblash mumkin;
Rasmiy toʻlov N=5 – 2 – {1/2}6=0
H uchun rasmiy toʻlov=1 – 0 – {1/2}2=0
Oksidlanish holati nima?
Oksidlanish darajasi - ma'lum bir atom yo'qotishi, olishi yoki boshqa atom bilan bo'lishishi mumkin bo'lgan elektronlar soni. Bu atama molekulalardagi har qanday kimyoviy elementga nisbatan qo'llaniladi (oksidlanish soni atamasi asosan koordinatsion komplekslarning markaziy metall atomlariga nisbatan qo'llaniladi, lekin biz bu atamalarni bir-birining o'rnida ishlatamiz). Oksidlanish darajasi aslida birikmadagi atomning oksidlanish darajasini beradi. Biz har doim oksidlanish holatini butun son sifatida berishimiz kerak va u hind-arab raqamlarida, shu jumladan atomning zaryadi bilan ifodalanadi. Masalan, FeO dagi temirning oksidlanish darajasi +2.
02-rasm: Turli molekulalardagi atomlarning oksidlanish darajasi
Oksidlanish holatini aniqlash boʻyicha maslahatlar:
- Bir elementning oksidlanish darajasi nolga teng (bu bitta elementdan tashkil topgan molekulalarni ham o'z ichiga oladi).
- Molekula yoki ionning umumiy zaryadi har bir atom zaryadlarining yigʻindisidir.
- Ishqoriy metallarning oksidlanish darajasi har doim +1, tuproq gidroksidi metallar uchun esa +2.
- Ayni paytda ftorning oksidlanish darajasi har doim -1.
- Bundan tashqari, vodorodning oksidlanish darajasi odatda +1 ga teng. Ammo ba'zida u -1 (ishqoriy yoki gidroksidi tuproq metallari bilan bog'langanda)
- Shuningdek, odatda, kislorodning oksidlanish darajasi -2 ga teng (lekin peroksid va superoksidlarda u farq qilishi mumkin).
- Molekuladagi eng elektromanfiy atom manfiy zaryadni, ikkinchisi esa musbat zaryad oladi.
Oksidlanish darajasi oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida mahsulotlarni aniqlash uchun juda foydali. Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari atomlar orasidagi elektron almashinuvini o'z ichiga olgan kimyoviy reaktsiyalardir. Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida bir vaqtning o'zida ikkita yarim reaksiya parallel ravishda sodir bo'ladi. Biri oksidlanish reaksiyasi, ikkinchisi qaytarilish reaksiyasi. Oksidlanish reaksiyasi atomning oksidlanish darajasining oshishini, qaytarilish reaksiyasi esa atomning oksidlanish darajasining pasayishini o'z ichiga oladi.
Rasmiy zaryad va oksidlanish holati oʻrtasidagi farq nima?
Rasmiy zaryad va oksidlanish darajasi oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, rasmiy zaryad molekuladagi atomning zaryadidir, biz kimyoviy bogʻlanishlardagi elektronlar atomlar oʻrtasida teng taqsimlanadi deb hisoblaymiz, oksidlanish darajasi esa elektronlar soni. atom yo'qotadi yoki qozonadi yoki boshqa atom bilan bo'ladi. Masalan, ammiak molekulasidagi azot atomining formal zaryadi 0 ga, oksidlanish darajasi esa +3 ga teng.
Quyida infografikada rasmiy zaryad va oksidlanish darajasi oʻrtasidagi farq jamlangan.
Xulosa – Rasmiy toʻlov va Oksidlanish
Rasmiy zaryad va oksidlanish darajasi har xil atamalar, ammo ba'zi odamlar ularni bir xil deb hisoblashadi. Rasmiy zaryad va oksidlanish holati o'rtasidagi asosiy farq shundaki, rasmiy zaryad molekuladagi atomning zaryadidir, biz kimyoviy bog'lanishlardagi elektronlar atomlar o'rtasida teng taqsimlanadi deb hisoblaymiz, oksidlanish darajasi esa atom yo'qotadigan yoki oladigan elektronlar soni. yoki boshqa atom bilan ulashadi.
