Valentlik va Oksidlanish holati
Ba'zi atomlar va guruhlarning valentlik va oksidlanish darajasi ba'zi hollarda o'xshash bo'lsa-da, bu atamalardagi farqlarni bilish muhimdir.
Valentlik
IUPAC taʼrifiga koʻra valentlik “”atom bilan birikishi mumkin boʻlgan birvalent atomlarning maksimal soni”dir. Bu shuni anglatadiki, valentlik atom tomonidan hosil bo'lishi mumkin bo'lgan aloqalar soni bilan beriladi. Atomning valentlik elektronlari soni atomning valentligini aniqlaydi. Valent elektronlar - bu kimyoviy bog'lanishning shakllanishida ishtirok etadigan atomdagi elektronlar. Kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'lganda, har ikkala atom elektron olishi, elektron berish yoki elektronlarni almashishi mumkin. Xayriya qilish, olish yoki almashish qobiliyati ulardagi valentlik elektronlari soniga bog'liq. Masalan, H2 molekulasi bitta vodorod atomini hosil qilganda kovalent bog'lanishga bitta elektron beradi. Shunday qilib, ikkita atom ikkita elektronni taqsimlaydi. Demak, vodorod atomining valentligi bitta. Vodorod va gidroksil kabi bir valentli atomlar yoki guruhlarning valentligi bitta, ikki valentli atomlar yoki guruhlarning valentligi ikki va hokazo.
Oksidlanish holati
IUPAC ta'rifiga ko'ra, oksidlanish darajasi "moddadagi atomning oksidlanish darajasining o'lchovidir. Bu atom ega bo'lishi mumkin bo'lgan zaryad sifatida aniqlanadi." Oksidlanish holati butun son bo'lib, u ijobiy, manfiy yoki nolga teng bo'lishi mumkin. Kimyoviy reaksiya natijasida atomning oksidlanish darajasi o'zgaradi. Oksidlanish darajasi ortib borayotgan bo'lsa, atom oksidlangan deyiladi, agar u pasayayotgan bo'lsa, atom qaytarilishga duchor bo'lgan. Oksidlanish va qaytarilish reaktsiyalarida elektronlar o'tadi. Sof elementlarda oksidlanish darajasi nolga teng. Molekuladagi atomning oksidlanish darajasini aniqlash uchun bir nechta qoidalardan foydalanishimiz mumkin.
• Sof elementlarning oksidlanish darajasi nolga teng.
• Monatomik ionlar uchun oksidlanish darajasi ularning zaryadi bilan bir xil.
• Ko'p atomli ionda zaryad barcha atomlardagi oksidlanish darajalari yig'indisiga teng. Demak, noma'lum atomning oksidlanish darajasini, agar boshqa atomlarning oksidlanish darajasi ma'lum bo'lsa, topish mumkin.
• Neytral molekula uchun atomlarning barcha oksidlanish darajalari yigʻindisi nolga teng.
Yuqoridagi usuldan tashqari, oksidlanish darajasini molekulaning Lyuis strukturasi yordamida ham hisoblash mumkin. Atomning oksidlanish darajasi, agar atom neytral bo'lsa va elektronlar soni Lyuis tuzilishidagi atomga tegishli bo'lsa, atomning valentlik elektronlari soni o'rtasidagi farq bilan aniqlanadi. Masalan, sirka kislotadagi metil uglerod -3 oksidlanish darajasiga ega. Lyuis strukturasida uglerod uchta vodorod atomi bilan bog'langan. Uglerod ko'proq elektronegativ bo'lganligi sababli, bog'lardagi oltita elektron uglerodga tegishli. Uglerod boshqa uglerod bilan boshqa aloqani hosil qiladi; shuning uchun ular ikkita bog'lanish elektronini teng ravishda ajratadilar. Shunday qilib, Lyuis tuzilmasida uglerodning barchasi birgalikda ettita elektronga ega. Uglerod neytral holatda bo'lsa, u 4 ta valent elektronga ega. Demak, ular orasidagi farq uglerodning oksidlanish sonini -3 ga tenglashtiradi.
Valentlik va Oksidlanish holati oʻrtasidagi farq nima?
• Valentlik tur hosil qilishi mumkin boʻlgan bogʻlanishlar soni bilan belgilanadi.
• Oksidlanish darajasi atom yoki guruh ega boʻlishi mumkin boʻlgan zaryaddir.
