Asosiy farq – kovalentlik va oksidlanish holati
Har xil kimyoviy elementlarning atomlari bir-biri bilan bogʻlanib, turli kimyoviy birikmalar hosil qiladi. Murakkab hosil bo'lishida atomlar bir-biri bilan ion yoki kovalent bog'lar orqali bog'lanadi. Kovalentlik va oksidlanish darajasi bu atomlarning kimyoviy birikmalardagi holatini tavsiflovchi ikkita atamadir. Kovalentlik - atom hosil qilishi mumkin bo'lgan kovalent bog'lanishlar soni. Shuning uchun kovalentlik atom boshqa atomlar bilan bo'lishishi mumkin bo'lgan elektronlar soniga bog'liq. Atomning oksidlanish darajasi - kimyoviy bog'lanish hosil bo'lganda ma'lum bir atom tomonidan olingan yoki yo'qolgan elektronlar soni. Kovalentlik va oksidlanish darajasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, atomning kovalentligi atom hosil qilishi mumkin bo'lgan kovalent bog'lanishlar soni, atomning oksidlanish darajasi esa kimyoviy bog'lanish hosil bo'lganda atom tomonidan yo'qotilgan yoki olingan elektronlar sonidir.
Kovalentlik nima?
Kovalentlik - atom boshqa atomlar bilan hosil qilishi mumkin bo'lgan kovalent bog'lanishlar soni. Demak, kovalentlik atomning eng tashqi orbitalidagi elektronlar soni bilan aniqlanadi. Biroq, valentlik va kovalentlik atamalarini chalkashtirmaslik kerak, chunki ular turli ma'nolarga ega. Valentlik - bu atomning birlashuvchi kuchi. Ba'zida kovalentlik valentlikka teng bo'ladi. Biroq, bu har doim ham sodir bo'lavermaydi.
01-rasm: Ba'zi umumiy kovalent birikmalar
Kovalent bogʻlanish kimyoviy bogʻlanish boʻlib, u elektron konfiguratsiyani yakunlash uchun ikki atom oʻzlarining eng tashqi juftlanmagan elektronlarini baham koʻrganda hosil boʻladi. Agar atomda to'liq bo'lmagan elektron qobiqlar yoki orbitallar bo'lsa, bu atom ko'proq reaktiv bo'ladi, chunki to'liq bo'lmagan elektron konfiguratsiyasi beqaror. Shuning uchun, bu atomlar elektron qobiqlarni to'ldirish uchun elektronlarni oladi / bo'shatadi yoki elektronlarni almashadi. Quyidagi jadvalda turli kovalentlik qiymatlariga ega kimyoviy elementlarga misollar keltirilgan.
Oksidlanish holati nima?
Atomning oksidlanish darajasi - bu atom tomonidan yo'qotilgan, olingan yoki boshqa atom bilan bo'lingan elektronlar soni. Agar elektronlar yo'qolsa yoki qo'shilsa, atomning elektr zaryadi mos ravishda o'zgaradi. Elektronlar manfiy zaryadlangan subatomik zarralar bo'lib, ularning zaryadi shu atomdagi protonlarning musbat zaryadi bilan neytrallanadi. elektronlar yo'qolganda, atom musbat zaryad oladi, elektronlar olinganda esa atom aniq manfiy zaryad oladi. Bu yadrodagi protonlarning musbat zaryadlarining nomutanosibligi tufayli sodir bo'ladi. Bu zaryad atomning oksidlanish darajasi sifatida berilishi mumkin.
Atomning oksidlanish darajasi musbat (+) yoki manfiy (-) belgisi bilan butun son bilan belgilanadi. Bu belgi atomning elektron olgan yoki yo'qotganligini ko'rsatadi. Butun raqam atomlar o'rtasida almashingan elektronlar sonini beradi.
02-rasm: Turli birikmalarning oksidlanish holati
Atomning oksidlanish holatini aniqlash
Muayyan atomning oksidlanish darajasini quyidagi qoidalar yordamida aniqlash mumkin.
- Neytral elementning oksidlanish darajasi har doim nolga teng. Masalan: natriyning (Na) oksidlanish darajasi nolga teng.
- Birikmaning umumiy zaryadi shu birikmada mavjud boʻlgan har bir atomning zaryadlari yigʻindisiga teng boʻlishi kerak. Masalan: KCl ning umumiy zaryadi nolga teng. Keyin K va Cl zaryadlari +1 va -1 bo'lishi kerak.
- 1-guruh elementining oksidlanish darajasi har doim +1. 1-guruh elementlariga litiy, natriy, kaliy, rubidiy, seziy va fransiy kiradi.
- 2-guruh elementlarining oksidlanish darajasi har doim +2. 2-guruh elementlari: berilliy, magniy, k altsiy, stronsiy, bariy va radiy.
- Manfiy zaryad unga bogʻlangan boshqa atomlarnikidan koʻra koʻproq elektronegativlikka ega boʻlgan atomga beriladi.
- Vodorodning oksidlanish darajasi har doim +1 bo'ladi, vodorod 1-guruh metalli bilan bog'langan hollar bundan mustasno.
- Kislorodning oksidlanish darajasi -2 ga teng, u peroksid yoki superoksid holida bo'lganidan tashqari.
Kovalentlik va Oksidlanish holati oʻrtasidagi farq nima?
Kovalentlik va Oksidlanish holati |
|
| Kovalentlik - atom boshqa atomlar bilan hosil qilishi mumkin bo'lgan kovalent bog'lanishlar soni. | Atomning oksidlanish darajasi - bu atom tomonidan yoʻqotilgan, olingan yoki boshqa atom bilan boʻlingan elektronlar soni. |
| Elektr zaryadi | |
| Kovalentlik atomning elektr zaryadini bildirmaydi. | Oksidlanish darajasi atomning elektr zaryadini beradi. |
| Kimyoviy bogʻlanish | |
| Kovalentlik ma'lum bir atom ega bo'lishi mumkin bo'lgan kimyoviy bog'lanishlar (kovalent bog'lar) sonini ko'rsatadi. | Oksidlanish darajasi atom hosil qilgan kimyoviy bogʻlanishlar haqida maʼlumot bermaydi. |
| Element holati | |
| Sof elementning kovalentligi shu element atomining eng tashqi elektron qobig'idagi elektronlar soniga bog'liq. | Sof elementning oksidlanish darajasi har doim nolga teng. |
Xulosa – Kovalentlik va Oksidlanish holati
Atomlarning kovalentligi va oksidlanish darajasi kimyoviy birikmadagi atomning kimyoviy tabiatini tavsiflaydi. Kovalentlik va oksidlanish darajasi o'rtasidagi farq shundaki, atomning kovalentligi bu atom hosil qilishi mumkin bo'lgan kovalent bog'lanishlar soni, atomning oksidlanish darajasi esa kimyoviy bog'lanish hosil bo'lganda atom tomonidan yo'qotilgan yoki olingan elektronlar soni.
