Asosiy farq – 1s va 2s Orbital
Atom materiyaning eng kichik birligi. Boshqacha qilib aytganda, barcha moddalar atomlardan iborat. Atom subatomik zarralardan, asosan, protonlar, elektronlar va neytronlardan iborat. Protonlar va elektronlar atomning markazida joylashgan yadroni hosil qiladi. Ammo elektronlar atom yadrosidan tashqarida joylashgan orbitallarda (yoki energiya darajalarida) joylashgan. Shuni ham ta'kidlash kerakki, orbitallar gipotetik tushunchalar bo'lib, ular atomning joylashishini tushuntirish uchun ishlatiladi. Yadro atrofida turli xil orbitallar mavjud. Shuningdek, s, p, d, f kabi suborbitallar ham mavjud.s suborbital 3D struktura sifatida qaralganda sharsimon shaklga ega. Yadro atrofida elektronni topish ehtimoli eng yuqori s orbitaliga ega. Suborbital energiya darajalariga ko'ra yana 1s, 2s, 3s va boshqalar sifatida raqamlangan. 1s va 2s orbital o'rtasidagi asosiy farq har bir orbitalning energiyasidir. 1s orbital 2s orbitaldan kamroq energiyaga ega.
1s Orbital nima?
1s orbitali yadroga eng yaqin joylashgan orbitaldir. U boshqa orbitallar orasida eng past energiyaga ega. Bundan tashqari, u eng kichik sharsimon shakldir. Shuning uchun s orbitalning radiusi kichik. s orbitalda faqat 2 ta elektron bo'lishi mumkin. Elektron konfiguratsiyasini 1s1 sifatida yozish mumkin, agar s orbitalda faqat bitta elektron bo'lsa. Ammo agar elektronlar jufti boʻlsa, uni 1s2 deb yozish mumkin. Keyin s orbitalidagi ikkita elektron bir xil elektr taʼsirida yuzaga keladigan itarilish tufayli qarama-qarshi yoʻnalishga oʻtadi. ikki elektronning zaryadlari. Agar juftlashtirilmagan elektron mavjud bo'lsa, u paramagnit deb ataladi. Buning sababi shundaki, u magnit tomonidan tortilishi mumkin. Ammo orbital to'ldirilgan bo'lsa va bir juft elektron mavjud bo'lsa, elektronlar magnit tomonidan tortilishi mumkin emas; bu diamagnetik deb nomlanadi.
2s Orbital nima?
2s orbitali 1s orbitaldan katta. Demak, uning radiusi 1s orbitalnikidan kattaroqdir. Bu 1s orbitaldan keyin yadroning navbatdagi shkafi orbitalidir. Uning energiyasi 1s orbitaldan yuqori, lekin atomdagi boshqa orbitallardan past. 2s orbital ham faqat bitta yoki ikkita elektron bilan to'ldirilishi mumkin. Ammo 2s orbital 1s orbital tugagandan keyingina elektronlar bilan to'ldiriladi. Bu Aufbau printsipi deb ataladi, bu elektronlarning suborbitallarga to'ldirilish tartibini ko'rsatadi.
01-rasm: 1s va 2s Orbital
1s va 2s Orbital oʻrtasidagi farq nima?
1s va 2s Orbital |
|
| 1s orbital yadroga eng yaqin orbital. | 2s orbital yadroga eng yaqin ikkinchi orbital. |
| Energiya darajasi | |
| 1s orbitalning energiyasi 2s orbitalnikidan past. | 2s nisbatan yuqori energiyaga ega. |
| Orbital radiusi | |
| 1s orbitalning radiusi kichikroq. | 2s orbitalning radiusi nisbatan katta. |
| Orbital hajmi | |
| 1s orbitali eng kichik sharsimon shaklga ega. | 2s orbitali 1s orbitalidan katta. |
| Elektron toʻldirish | |
| Elektronlar avval 1s orbitaliga to'ldiriladi. | 2s orbital faqat 1s orbitaldagi elektronlar tugallangandan keyin toʻldiriladi. |
Xulosa – 1s va 2s Orbital
Atom 3D struktura boʻlib, uning markazida turli energiya darajasidagi turli shakldagi orbitallar bilan oʻralgan yadro joylashgan. Bu orbitallar energiyaning ozgina farqiga ko'ra yana suborbitallarga bo'linadi. Atomning asosiy subatomik zarrasi bo'lgan elektronlar ushbu energiya darajalarida joylashgan. 1s va 2s suborbitallari yadroga eng yaqin joylashgan. 1s va 2s orbitallari o'rtasidagi asosiy farq ularning energiya darajasining farqidir, ya'ni 2s orbital 1s orbitaldan yuqori energiya darajasidir.
