Qo'shaloq tuz va muvofiqlashtiruvchi birikma o'rtasidagi farq

2024 Muallif: Alex Aldridge | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 13:52

Asosiy farq – qoʻsh tuz va muvofiqlashtiruvchi birikma

Qoʻsh tuz va koordinatsion birikma oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, qoʻsh tuz turli kristall tuzilishga ega ikkita tuzni oʻz ichiga oladi, koordinatsion birikma esa molekulalar yoki ligandlar deb nomlanuvchi ionlar bilan oʻralgan markaziy metall ionini oʻz ichiga oladi.

Qoʻshaloq tuz ikki shakldagi tuz birikmalarining aralashmasidir. Bu ikki tuz birikmasi ikki xil kristall tuzilishga ega. Koordinatsion birikma yoki koordinatsion kompleks koordinatali kovalent aloqalar orqali bir yoki bir nechta ligandlar bilan bog'langan markaziy metall ionini o'z ichiga oladi va murakkab tuzilmani hosil qiladi.

Qo'sh tuz nima?

Qo’sh tuz – bu ikki oddiy tuz aralashmasidan iborat, lekin kristall tuzilish har ikkalasidan ham farqli bo’lgan kristalli tuz. Qo'sh tuz bir nechta kation yoki anionni o'z ichiga oladi, chunki barcha tuzlar anion va kationlardan iborat. Qo'sh tuz bir xil ionli panjarada kristallangan ikki xil tuz birikmasiga ega. Bu ionli panjara ionlarning muntazam tuzilishidir.

Alum qo'sh tuzning keng tarqalgan namunasidir. Uning tarkibida alyuminiy kationlari va sulfat anionlari mavjud. Qo'sh tuz bitta tuz birikmasi sifatida kristallanadi, lekin suvda eritilganda ikki xil tuz birikmasi sifatida ionlanadi. qo'sh tuzlarning boshqa misollari orasida kaliy natriy tartrat, alyuminiy sulfatsetat (ikkita alohida anion mavjud) va boshqalar kiradi.

01-rasm: Ammoniyli temir(II) sulfat qoʻsh tuzdir

Qo’shaloq tuz suvda eritilsa, u butunlay ionlanib, suvli ionli turlarga aylanadi. Masalan, KCeF₄ qo'sh tuz bo'lib, u K⁺ ionlarini beradi, Ce³⁺ ionlari va F^{– ionlari suvda eritilganda. qo'sh tuzning xossalari qo'sh tuz hosil bo'lgan alohida tuz birikmalarinikidan farq qiladi.}

Koordinatsion birikma nima?

Koordinatsion birikmalar ligandlar deb nomlanuvchi molekulalar yoki ionlar bilan oʻralgan markaziy metall ionidan tashkil topgan murakkab tuzilmalardir. Ushbu ligandlar markaziy metall ioni bilan koordinatali kovalent aloqalar orqali bog'lanadi. Markaziy metall ioni har doim musbat zaryadga ega. Ligandlar yakka elektron juftlarga boy. Ushbu elektronlar metall ionidagi musbat zaryadni kamaytirish uchun metall ioniga beriladi. Ushbu turdagi bog'lanish koordinatali bog'lanish deb nomlanadi.

02-rasm: Trans-diklorotetraamminkob alt(III) muvofiqlashtirish kompleksi modeli

Koordinata komplekslari metall ionining turiga va koordinatsion kompleksdagi ligandlar soniga qarab har xil tuzilishga ega. Koordinatsion birikmaning tuzilishi kompleks birikmaning koordinatsion soni bilan belgilanadi. Koordinatsion raqam - metall ioni bilan bog'langan ligandlar soni. Ko'pincha, koordinatsion birikmalarning koordinatsion soni 2 – 9 orasida bo'ladi. Koordinatsion birikmalarda bir nechta tuzilmalar (shuningdek, geometriya deb ham ataladi) mavjud.

1. Chiziqli tuzilish – ikkita ligand
2. Trigonal planar - uchta ligand metall ioniga bog'langan
3. Tetraedral yoki kvadrat tekislik - to'rtta ligand
4. Trigonal bipiramidal – metall ioni atrofida beshta ligandni topish mumkin
5. Oktaedral – oltita ligand mavjud
6. Pentagonal bipiramidal - etti ligand
7. Kvadrat antiprizmatik – sakkizta ligand mavjud

Deyarli barcha koordinatsion birikmalar markaziy metall ionining oksidlanish darajasiga qarab turli xil ranglarga ega. Oksidlanish darajasi - bu metall atomidan chiqarilgan elektronlar soni. bu ranglar yorug'lik yutilishi tufayli metall atomining atom orbitallari orasidagi elektron o'tishlarning natijasidir. Misol uchun, deyarli barcha mis birikmalari ko'k yoki ko'k-yashil rangga ega, temir (Fe³⁺) esa jigarrang rangga ega, temir (Fe^{2+)) birikmalari yashil rangga ega.}

Qo'shaloq tuz va koordinatsion birikma o'rtasidagi o'xshashliklar qanday?

• Qo'shaloq tuz va koordinatsion birikma murakkab birikmalardir
• Qo'shaloq tuz va koordinatsion birikma ko'p ionlarni (anionlar va kationlar) o'z ichiga oladi

Qo'shaloq tuz va koordinatsion birikma o'rtasidagi farq nima?

Ikki tuz va muvofiqlashtiruvchi birikma
Qoʻsh tuz – bu ikki oddiy tuz aralashmasidan iborat, lekin kristall tuzilish har ikkisidan farqli boʻlgan kristalli tuz.	Koordinatsion birikmalar molekulalar yoki ligandlar deb nomlanuvchi ionlar bilan oʻralgan markaziy metall ionidan tashkil topgan murakkab tuzilmalardir.
Tarkibi
Qosha tuz tarkibida bir xil ionli panjarada kristallangan ikki turdagi tuz birikmalari mavjud.	Koordinatsion birikma tarkibida koordinatali kovalent aloqalar orqali ushbu metall ioniga bogʻlangan ligandlar bilan oʻralgan metall ioni mavjud.
Kimyoviy bogʻlanish
Qoʻshaloq tuzlar kationlar va anionlar oʻrtasida ionli bogʻlanishni oʻz ichiga oladi.	Koordinatali birikmalar tarkibida metall ionlari va ligandlar oʻrtasidagi koordinatali kovalent bogʻlar mavjud.
Eruvchanlik
Suvda eritilganda qoʻsh tuzlar ionli turlarga ajraladi.	Koordinatsion birikmalar eruvchan birikmalardir va ular ionli turlarga ajratilmaydi.

Xulosa – Qoʻsh tuz va muvofiqlashtiruvchi birikma

Ikki tuzlar va koordinatsion birikmalar murakkab birikmalardir. Qo'sh tuz - bu bir xil kristall panjarada kristallangan ikki xil tuz birikmalarining aralashmasi. Koordinatsion birikmalar eruvchan komplekslardir. Qo'sh tuz va koordinatsion birikma o'rtasidagi farq shundaki, qo'sh tuz turli kristalli tuzilishga ega ikkita tuzni o'z ichiga oladi, koordinatsion birikma esa molekulalar yoki ligandlar deb nomlanuvchi ionlar bilan o'ralgan markaziy metall ionini o'z ichiga oladi.