Asosiy farq – mol ulushi va massa ulushi
Mole ulushi va massa ulushi birikmalardagi turli komponentlar orasidagi nisbatlarni ifodalash uchun ishlatiladigan atamalardir. Mol ulushi va massa ulushi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, mol ulushi birikmaning turli tarkibiy qismlarining mollari bilan, massa ulushi esa birikmadagi turli komponentlarning massalari bilan bog'liq. Mol ulushini bir xil birikmaning massa ulushiga aylantirish mumkin va aksincha.
Mole fraktsiyasi nima?
Mole ulushi - aralashmadagi komponentlar miqdori o'rtasidagi ularning mol soni bilan ifodalangan nisbati. Bu aralashmaning mollari va aralashmadagi barcha tarkibiy qismlarning mollari yig'indisi o'rtasidagi nisbat. U quyidagi tarzda berilishi mumkin.
Mole ulushi=tarkibiy qismning mollari/barcha tarkibiy qismlarning mollari yig'indisi (aralashmaning massasi)
Yoki
Xi=ni / njami
Barcha komponentlarning mol ulushi 1 ga teng, chunki mol ulushi nisbatdir. Mol ulushini 100 dan mol ulushini ko'paytirish orqali mol ulushini ifodalash uchun foydalanish mumkin. Mol ulushini miqdor ulushi deb ham atash mumkin, chunki mollar tarkibiy qism miqdorini beradi. Mol ulushi birliksiz, chunki u mollar orasidagi nisbatdir (birliklar bekor qilinadi).
01-rasm: NaCl zichligi mol fraktsiyasining funktsiyasi sifatida
Mole fraktsiyasini hisoblash
Keling, mol ulushi nima ekanligini tushunish uchun misol misolini ko'rib chiqamiz.
Savol:
0,1 mol NaCl 100 gramm toza suvda eritilganda NaCl ning mol ulushini toping.
Javob:
Mole suv=100 g / 18 gmol-1
=5,56 mol
Barcha tarkibiy qismlarning mollari yig'indisi=0,1 (NaCl) + 5,56 (H2O)
=5,66 mol
NaCl ning mol ulushi=0,1 mol/ 5,66 mol
=0,018
Massa ulushi nima?
Masa ulushi - bu tarkibiy qismning massasi va aralashmaning umumiy massasi o'rtasidagi nisbat. Bu massalar orasidagi nisbat bo'lgani uchun, massa ulushi birliksiz (birliklar bekor qilinadi). Bu tenglama sifatida berilishi mumkin (quyida berilgan).
Masa ulushi=tarkibiy qismning massasi/barcha tarkibiy qismlarning massalari yig'indisi (aralashmaning massasi)
Yoki
Wi =mi / mjami
Barcha komponentlarning massa ulushlari 1 ga teng, chunki massa ulushi nisbatdir. Alohida komponentlarning massa ulushlari har doim 1 dan pastroq qiymatlarga ega. Massa ulushini massa ulushi sifatida ham berish mumkin. Bu erda massa ulushi 100 ga ko'paytiriladi. Elementar tahlil hisoblarida massa ulushi kimyoviy element va birikma massasi o'rtasidagi nisbatni bildiradi. Massa ulushi haroratga bog'liq emas, chunki harorat o'zgarganda massa o'zgarmaydi.
Masa ulushi bilan hisoblash
Savol:
Suvning massa ulushi 0,65 ga teng bo'lgan saxaroza eritmasidagi (500 g) saxarozaning massasini toping.
Javob:
Aralashmaning umumiy massasi=500 g
Suvning massa ulushi=0,65
Unda saxarozaning massa ulushi=1-0,65=0,35
Saxarozaning massasi=0,35 x 500g
=175 g
Mole fraktsiyasi va massa ulushi o'rtasidagi o'xshashliklar qanday?
- Ikkala atama nisbatlarni ifodalaydi.
- Mol ulushi ham, massa ulushi ham birliksiz atamalar.
- Ikkalasi ham teng yoki 1 dan kichik qiymatlarni beradi.
- Ikkalasi ham harorat oʻzgarishiga bogʻliq emas.
Mole fraktsiyasi va massa ulushi o'rtasidagi farq nima?
Mole ulushi va massa ulushi |
|
| Mole ulushi - aralashmaning mollari bilan aralashmadagi barcha tarkibiy qismlarning mollari yig'indisi o'rtasidagi nisbat. | Masa ulushi - tarkibiy qismning massasi va aralashmaning umumiy massasi o'rtasidagi nisbat. |
| Komponentlar | |
| Mole ulushi tarkibiy qismlarning mollari yordamida hisoblanadi. | Masa ulushi tarkibiy qismlarning massalari yordamida hisoblanadi. |
Xulosa – mol ulushi va massa ulushi
Mole ulushi va massa ulushi aralashmadagi turli tarkibiy qismlarning nisbiy kasrlarini ifodalash uchun ishlatiladi. Ikkalasi ham birliksiz atamalardir, chunki nisbatlar bir xil birlikka ega va shuning uchun birliklar bekor qilinadi. Mol ulushi va massa ulushi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, mol ulushi birikmaning turli tarkibiy qismlarining mollari bilan, massa ulushi esa birikmadagi turli komponentlarning massalari bilan bog'liq.
