Asosiy farq – Bogʻlanish momenti va Dipol momenti
Bogʻlanish momenti va dipol momenti atamalari oʻxshash printsiplarga asoslangan, ammo qoʻllanilishiga qarab farqlanadi. Bog'lanish momenti bog'lanish dipol momenti sifatida ham tanilgan. Bu ma'lum bir molekula ichida joylashgan kimyoviy bog'lanishning qutbliligi. Boshqa tomondan, dipol moment har qanday elektr ajralishdir (zaryadlarni ajratish). Bog'lanish momenti va dipol momenti o'rtasidagi asosiy farq shundaki, bog'lanish momenti kovalent kimyoviy bog'lanishda, dipol momenti esa ion bog'idagi ikkita ion yoki kovalent bog'dagi ikkita atom o'rtasida sodir bo'ladi.
Bond Moment nima?
Bogʻlanish momenti - maʼlum bir kimyoviy birikma tarkibida mavjud boʻlgan kovalent kimyoviy bogʻlanishdagi elektr zaryadlarining ajralishi. Demak, u kimyoviy bog'lanishning qutbliligini beradi. Bog'lanish momenti kimyoviy bog'lanishda musbat va manfiy zaryad ajralish mavjud bo'lganda sodir bo'ladi. Bog'lanish dipol momenti “m” belgisi bilan belgilanadi.
m=dd
bunda d - zaryadning qiymati va d - kovalent bog'lanishdagi ikkita atom orasidagi masofa. Bog'lanish dipol momentini yaratishda elektr zaryadlari d+ va d- qisman zaryadlar sifatida ajratiladi. Ushbu zaryadning ajralishi kimyoviy bog'lanishlarda bog'lanishda ishtirok etuvchi ikkita atom turli xil elektronegativlik qiymatlariga ega bo'lganda sodir bo'ladi. Atomning elektron manfiyligi elektronlarga yaqinlik bo'lganligi sababli, ko'proq elektron manfiy atomlar bog'lanish elektronlarini o'ziga tortadi. Keyin, kamroq elektronegativ qiymatga ega bo'lgan atom qisman musbat zaryad oladi, chunki bu atom atrofidagi elektronlarning zichligi kamroq. Shunga mos ravishda, elektromanfiyligi yuqori bo'lgan atom qisman manfiy zaryad oladi.
1-rasm: Bor trifloridning qutbliligi (BF3)
Bog'lanish dipol momentini o'lchash uchun SI birligi - Kulon-metr (C m). Ikki atomli molekulada faqat bitta kovalent aloqa mavjud. Shuning uchun ikki atomli molekulaning bog'lanish dipol momenti molekulyar dipol momentiga o'xshaydi. Ikki o'xshash atomga ega bo'lgan ikki atomli molekulalar uchun molekulyar dipol momenti nolga teng, ya'ni Cl2 ning molekulyar dipol momenti nolga teng. Ammo KBr kabi yuqori ionli birikmalar yuqori bog'lanish momentiga va molekulyar momentga ega. Murakkab ko'p atomli molekulalar uchun kovalent bog'lanishlar juda ko'p. Keyin molekulyar dipol moment barcha individual bog'lanish dipol momentlari bilan aniqlanadi.
Dipol momenti nima?
Dipol momenti elektr zaryadlarining ajralishidir. Zaryadning ajralishi ion bog'lanishdagi ikkita ion yoki kovalent kimyoviy bog'lanishdagi ikkita atom o'rtasida sodir bo'lishi mumkin. Kimyoviy bog'lanishlarni hosil qiluvchi turli atomlarning elektronegativlik qiymatlari o'rtasidagi farq tufayli dipol moment paydo bo'ladi. Elektromanfiylik qiymatlari orasidagi farq qanchalik katta bo'lsa, dipol momenti ham katta. Dipol momenti molekulaning qutbliligini o'lchaydi. Molekulaning dipol momenti quyidagi tenglama yordamida hisoblanadi.
m=Sq.r
bu yerda m - dipol momenti, q - zaryadning kattaligi va r - zaryadning holati. Bu yerda m va r vektorlar, ular kattalik bilan bir qatorda yo‘nalishga ham ega bo‘lgan miqdorlardir.
2-rasm: Propanning dipol momenti
Ammo ba'zida dipol moment atamasi zaryadlar tizimining magnit qutbliligi o'lchovini nomlash uchun ishlatiladi. Magnit dipol momenti magnitning tashqi magnit maydonda boshdan kechiradigan momentini aniqlaydi. (Moment=moment; aylanish kuchi).
Boglanish momenti va dipol momenti qanday oʻxshashliklarga ega?
- Ikkalasi ham qutbni o'lchash uchun ishlatiladi (zaryadning ajratilishi tufayli hosil bo'ladi)
- Ikkalasi ham kulon-metrga (C m) teng bo'lgan Debye (D) birligida o'lchanadi.
Bogʻlanish momenti va dipol momenti oʻrtasidagi farq nima?
Bond momenti va dipol momenti |
|
| Bogʻlanish momenti - maʼlum bir kimyoviy birikmada mavjud boʻlgan kovalent kimyoviy bogʻlanishdagi elektr zaryadlarining ajralishi. | Dipol momenti elektr zaryadlarining ajralishi. |
| Oʻlchov | |
| Bogʻlanish momenti kimyoviy bogʻlanishning qutbligini oʻlchaydi. | Dipol momenti kimyoviy bogʻlanish yoki molekula qutbligini oʻlchaydi. |
| Voqea | |
| Bogʻlanish momenti kovalent kimyoviy bogʻda sodir boʻladi. | Dipol momenti ion bogʻidagi ikkita ion yoki molekuladagi kovalent bogʻdagi ikkita atom oʻrtasida sodir boʻladi. |
Xulosa – Bogʻlanish momenti va Dipol momenti
Bogʻlanish momenti va dipol momenti molekulalar yoki ionli birikmalardagi kimyoviy bogʻlanishlarning qutbliligi haqida gap ketganda oʻzaro bogʻliq atamalardir. Bog'lanish momenti va dipol momenti o'rtasidagi asosiy farq shundaki, bog'lanish momenti kovalent kimyoviy bog'lanishda sodir bo'ladi, dipol moment esa ionli aloqadagi ikkita ion yoki kovalent aloqadagi ikkita atom o'rtasida sodir bo'ladi.
