Asosiy farq – toʻyingan va oʻta toʻyingan eritma
Toʻyingan va oʻta toʻyingan eritmalar oʻrtasidagi farqni kompleks tahlil qilishga oʻtishdan oldin toʻyinganlik tushunchasini qisqacha koʻrib chiqamiz. Eritmalar erigan moddani erituvchida eritib olinadi. Erituvchilardagi "to'yinganlik" va "o'ta to'yinganlik" ning ikkita kimyoviy xossalari, asosan, erigan moddaning erituvchida eruvchanligiga bog'liq. Berilgan haroratda erigan moddaning ma'lum bir erituvchidagi eruvchanligi doimiy (Q) bo'ladi.
Q erigan moddaning ion mahsuloti sifatida aniqlanadi.
Misol: AgCl ning suvda eruvchanligi (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
Odatda, agar biz erituvchiga erigan moddani qo'shishda davom etsak, erituvchiga erigan moddani qo'shishimiz mumkin bo'lgan maksimal miqdor mavjud. Muayyan chegaradan keyin erigan modda erituvchida cho'kishni boshlaydi. Bu chegaradan keyin o'ta to'yingan eritmaga aylanadi. Biz erigan moddani cho'kma hosil qilmasdan erita olsak, u to'yingan eritma deb ataladi.
Toʻyinganlik va oʻta toʻyinganlik oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, toʻyinganlik bu moddaning eritmasi boshqa moddani erita olmaydigan holatdir va uning qoʻshimcha miqdori alohida faza sifatida namoyon boʻladi, oʻta toʻyinganlik esa holatdir. Oddiy sharoitlarda erituvchi tomonidan eritilishi mumkin bo'lganidan ko'proq erigan materialni o'z ichiga olgan eritmaning.
Toʻyingan eritma nima?
Erituvchida cheksiz eriydigan birikmalar soni juda cheklangan; demak, biz erituvchidagi erigan moddani cho'kma hosil qilmasdan eritish uchun istalgan nisbatda aralashtirishimiz mumkin. Biroq, erigan moddalarning aksariyati cheksiz erimaydi; Agar siz erituvchiga ko'proq erigan modda qo'shsangiz, ular cho'kma hosil qiladi.
Toʻyingan eritmalar yogʻingarchiliksiz eriydigan eng koʻp eruvchi molekulalarni oʻz ichiga oladi.
Oʻta toʻyingan eritma nima?
Toʻyingan eritmaga qoʻshimcha eritma qoʻshilsa, oʻta toʻyingan eritmalar hosil boʻladi. Boshqacha qilib aytadigan bo'lsak, bu to'yingan eritmadagi holat, siz eritmaga qo'shimcha erigan moddani qo'shsangiz. Keyin u eritmada cho'kma hosil qila boshlaydi, chunki erituvchi eritishi mumkin bo'lgan eruvchan moddalar molekulalarining maksimal miqdoridan oshib ketgan. Agar siz erituvchining haroratini oshirsangiz, erigan moddaning molekulalarini eritib, toʻyingan eritma hosil qilishingiz mumkin.
Suvdagi shakarning oʻta toʻyinganligi tosh konfet hosil boʻlishiga imkon beradi.
Toʻyingan va oʻta toʻyingan eritma oʻrtasidagi farq nima?
Toʻyingan va oʻta toʻyingan eritma taʼrifi
Toʻyingan eritma: Muayyan haroratda eritma toʻyingan eritma deyiladi, agar uning tarkibida erituvchi ushlab turadigan erigan moddaning molekulalari boʻlsa.
Oʻta toʻyingan eritma: Muayyan haroratda eritma oʻta toʻyingan eritma deyiladi, agar u koʻproq erigan molekulalarni oʻz ichiga olsa, u eriydi.
Kimyoviy tushuntirish
Toʻyingan eritmalar uchun; Q=Ksp (Yogʻingarchiliksiz)
Oʻta toʻyingan eritmalar uchun; Q > Ksp (choʻkma hosil boʻladi)
Qaerda;
Q=eruvchanlik (reaktsiya koeffitsienti)
K sp=Eruvchanlik mahsuloti (erigan ion konsentratsiyasining ularning stokiometrik koeffitsientlari kuchiga koʻtarilgan matematik mahsuloti)
Misol: Kumush xloridni (AgCl) suvda eritib koʻring.
AgCl – Erituvchi va suv – Erituvchi
AgCl suvda erigan Ko'p miqdorda AgCl suvda erigan.
Eritma aniq. Choʻkma aniq koʻrinadi
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Qaerda, [Ag+]=Ag+ ning suvdagi konsentratsiyasi
[Cl–]=Cl– ning suvdagi konsentratsiyasi
AgCl uchun, Ksp =1,8 ×10–10 mol2dm -6
Qanday qilib toʻyingan va oʻta toʻyingan eritmalarni tayyorlashimiz mumkin?
Erituvchiga ma'lum bir erigan moddani qo'shishda to'yingan va o'ta to'yingan eritmalar hosil bo'ladi. Berilgan haroratda avval toʻyinmagan eritma, soʻngra toʻyingan eritma va nihoyat oʻta toʻyingan eritma hosil boʻladi.
Misol: tuzni suvda eritish
Toʻyinmagan eritma: Suvda kamroq tuz, shaffof eritma, yogʻingarchiliksiz.
Toʻyingan eritma: Tuzning maksimal miqdori suvda eriydi, eritma rangi biroz oʻzgaradi, lekin yogʻingarchilik boʻlmaydi.
Oʻta toʻyingan eritma: Suvda koʻproq tuz eriydi, bulutli eritma, yogʻingarchilik koʻrinadi.
