Galogen va Ksenon
Davriy sistemadagi turli elementlar turli xossalarga ega, ammo xossalari oʻxshash elementlar birlashtirilib, guruhlarga boʻlinadi.
Galogen
Galogenlar davriy sistemadagi 17-guruhdagi nometallar qatoridir. Ftor (F), xlor (Cl), brom (Br), yod (I) va astatin (At) galogenlardir. Galogenlar har uch holatda ham qattiq, suyuq va gaz holida bo'ladi. Ftor va xlor gazlar, brom esa suyuqlikdir. Yod va astatin tabiiy ravishda qattiq moddalar sifatida uchraydi. Barcha elementlar bir guruhga tegishli bo'lganligi sababli, ular o'xshash xususiyatlarni ko'rsatadi va biz xususiyatlarni o'zgartirishning ba'zi tendentsiyalarini aniqlashimiz mumkin.
Barcha galogenlar metall emas va ular umumiy elektron konfiguratsiyasiga ega s2 p7; shuningdek, elektron konfiguratsiyada naqsh mavjud. Guruhdan pastga tushganingizda, atom raqami ortadi, shuning uchun elektron to'ldirilgan oxirgi orbital ham ortadi. Guruhdan pastga qarab atom hajmi kattalashadi. Shuning uchun oxirgi orbitaldagi yadro va elektronlar orasidagi tortishish kamayadi. Bu, o'z navbatida, guruh bo'ylab ionlanish energiyasining pasayishiga olib keladi. Shuningdek, siz guruhdan pastga tushsangiz, elektromanfiylik va reaktivlik pasayadi. Bundan farqli ravishda, qaynash va erish nuqtasi guruh bo'ylab ortadi.
Galogenlar tabiatda ikki atomli molekulalar shaklida uchraydi. Davriy jadvaldagi boshqa elementlarga nisbatan ular yuqori reaktivdir. Ular yuqori samarali yadro zaryadi tufayli boshqa elementlarga qaraganda yuqori elektromanfiylikka ega. Odatda galogenlar boshqa elementlar bilan (ayniqsa metallar bilan) reaksiyaga kirishganda, ular elektron oladi va ionli birikmalar hosil qiladi. Shunday qilib, ular -1 anion hosil qilish qobiliyatiga ega. Bundan tashqari, ular kovalent bog'lanishda ishtirok etadilar. Bundan tashqari, ular yuqori elektromanfiylik tufayli bog'dagi elektronlarni o'zlariga tortishga moyildirlar.
Vodorod galogenidlari kuchli kislotalardir. Ftor, boshqa halogenlar orasida eng reaktiv element bo'lib, u juda korroziv va juda zaharli hisoblanadi. Xlor va brom suv uchun dezinfektsiyalash vositasi sifatida ishlatiladi. Xlor bizning tanamiz uchun muhim iondir.
Ksenon
Ksenon - Xe kimyoviy belgisi bo'lgan asil gaz. Uning atom raqami 54. U asil gaz boʻlgani uchun orbitallari toʻliq elektronlar bilan toʻldirilgan va elektron konfiguratsiyasi [Kr] 5s2 4d10 5p6 Ksenon rangsiz, hidsiz, og'ir gazdir. U Yer atmosferasida oz miqdorda mavjud.
Ksenon reaktiv boʻlmasa-da, uni juda kuchli oksidlovchi moddalar bilan oksidlash mumkin. Shuning uchun ko'plab ksenon birikmalari sintez qilingan. Ksenon tabiiy ravishda sakkizta barqaror izotopga ega. Ksenon yorug'lik chiqaradigan qurilmalar bo'lgan ksenon chiroq lampalarida qo'llaniladi. Ksenon xloriddan ishlab chiqarilgan lazer dermatologik maqsadlarda qo'llaniladi. Shuningdek, ksenon tibbiyotda umumiy behushlik sifatida ishlatiladi. Ba'zi ksenon izotoplari radioaktivdir. 133Gamma nurlanish chiqaradigan Xe izotopi yagona fotonli emissiya kompyuter tomografiyasi yordamida tanadagi organlarni tasvirlash uchun ishlatiladi.
Galogen va Ksenon
