Peroksid va dioksid
Kislorod koʻplab boshqa elementlar bilan oksidlanish reaksiyalarida ishtirok etadigan juda keng tarqalgan elementdir. Shuning uchun tabiatda kislorodli birikmalar juda ko'p. Bu birikmalarning barchasi turli oksidlanish darajalarida kislorod atomlarini o'z ichiga oladi. Shu sababli, kimyoviy reaktivlik va kimyoviy bog'lanish naqshlari bir-biridan farq qiladi. Peroksid va dioksid shunday kislorod o'z ichiga olgan molekulalardir.
Peroksid
Peroksid molekulyar formulasi O22- boʻlgan kislorodli anion boʻlib, ikkita kislorod atomi kovalent bogʻ bilan bogʻlangan, va har bir kislorod atomining oksidlanish soni -1 ga teng. Peroksid anioni odatda H+, boshqa 1 yoki 2 guruh kationlari yoki peroksid birikmalarini hosil qilish uchun o'tish metallari kabi boshqa kationlar bilan qo'shilishi mumkin. Bundan tashqari, ular organik birikmalarning bir qismi bo'lishi mumkin. Vodorod periks peroksidning eng oddiy shakli bo'lib, u H2O2 bilan belgilanadi. Peroksiddagi kislorod-kislorod yagona aloqasi unchalik barqaror emas.. Shuning uchun u ikki radikal hosil qiluvchi gemolitik parchalanishdan osonlikcha o'tishi mumkin. Demak, peroksidlar juda reaktiv va tabiatda ko'p uchramaydi.
Peroksid kuchli nukleofil va oksidlovchi moddadir. Ular yorug'lik yoki issiqlik ta'sirida kimyoviy reaktsiyalarga osonlik bilan duchor bo'lganligi sababli, ular salqin, qorong'i idishlarda saqlanadi. Peroksidlar teri, paxta va boshqa ko'plab materiallar bilan osongina reaksiyaga kirishadi, shuning uchun ehtiyotkorlik bilan ishlash kerak. Peroksidlar turli xil kimyoviy reaktsiyalarning yon mahsuloti yoki oraliq mahsulot sifatida ishlab chiqariladi. Bunday reaktsiyalar bizning tanamizda ham sodir bo'ladi. Peroksid bizning hujayralarimiz ichida toksik ta'sirga ega. Shuning uchun ular ishlab chiqarilishi bilanoq zararsizlantirilishi kerak. Bizning hujayralarimiz buning uchun maxsus mexanizmga ega. Bizning hujayralarimizda katalaza fermentini o'z ichiga olgan peroksisomalar deb ataladigan organella mavjud. Bu ferment vodorod periksni suvga va kislorodga parchalanishini katalizlaydi, shuning uchun detoksifikatsiya funktsiyasini bajaradi. Vodorod periksidi xavfli xususiyatlarga ega, masalan, issiqlik evolyutsiyasi bilan kislorod va suvga parchalanishi yoki ifloslanish yoki faol yuzalar bilan aloqa qilish natijasida parchalanadi, kislorod bosimining paydo bo'lishi tufayli idishlar ichida ortadi va portlovchi aralashmalar hosil qilishi mumkin. Vodorod periksning oqartirish ta'siri oksidlanish va kislorodning chiqishi bilan bog'liq. Bu kislorod rang beruvchi modda bilan reaksiyaga kirishib, uni rangsiz qiladi.
H2O2 → H2O + O
O + Rang beruvchi modda → Rangsiz modda
Peroksidlar oqartirish uchun ishlatiladi. Shuning uchun peroksidlar salonlarda soch yoki terini oqartirish, hammomlarni tozalash va kiyimdagi dog‘larni olib tashlash uchun keng qo‘llaniladi.
Dioksid
Dioksid - molekulada ikkita kislorod atomi mavjud bo'lganda ishlatiladigan atama. Vodorod periksni dioksid deb aytishimiz mumkin bo'lsa-da, bu ta'rifga ko'ra, ba'zi farqlar mavjud. Dioksid deganda, biz odatda kislorod atomlarini o'z ichiga olgan birikmani tasavvur qilamiz va quyidagi xususiyatlarga ega. Dioksidda ikkita kislorod atomi molekuladagi boshqa atom bilan alohida bog'langan. Masalan, karbonat angidrid holatida ikkita kislorod atomi uglerod bilan alohida bog'langan. Har bir kislorod uglerod bilan qo'sh bog' hosil qiladi; shuning uchun -2 oksidlanish darajasida bo'ladi. Xuddi shunday, oltingugurt dioksidi, azot dioksidi, titan dioksidi -2 oksidlanish darajasiga ega ikkita kislorod atomi mavjud bo'lgan boshqa birikmalardir.
Peroksid va dioksid o'rtasidagi farq nima?
• Peroksidda ikkita kislorod atomi bir-biriga bog'langan. Dioksidda kislorod atomlari bir-biriga bog'lanmaydi, aksincha ular boshqa atom bilan alohida bog'lanadi.
• Peroksidni -2 zaryadli alohida zaryadlangan ion sifatida olish mumkin, ammo dioksid alohida ion sifatida olinmaydi. Bu molekulaning bir qismi.
• Peroksidda kislorodning oksidlanish soni -1 ga, dioksidda esa -2 ga teng.
