Monoprotik va poliprotik kislotalar
Kislotalar turli olimlar tomonidan bir necha jihatdan ta'riflangan. Arrhenius kislotani eritmadagi H3O+ ionlarini beruvchi modda deb ta'riflaydi. Bronsted-Louri asosni protonni qabul qila oladigan modda sifatida belgilaydi. Lyuis kislotasi ta'rifi yuqoridagi ikkitasiga qaraganda ancha keng tarqalgan. Unga ko'ra, har qanday elektron juft donator asos hisoblanadi. Arrhenius yoki Bronsted-Lowry ta'rifiga ko'ra, birikma vodorodga ega bo'lishi va kislota bo'lishi uchun uni proton sifatida berish qobiliyatiga ega bo'lishi kerak. Biroq, Lyuisning so'zlariga ko'ra, vodorodga ega bo'lmagan, ammo kislota rolini o'ynaydigan molekulalar bo'lishi mumkin. Masalan, BCl3 Lyuis kislotasi, chunki u elektron juftini qabul qila oladi. Spirtli ichimliklar Bronsted-Lowri kislotasi bo'lishi mumkin, chunki u proton berishi mumkin, ammo Lyuisning so'zlariga ko'ra, u asos bo'ladi.
Yuqoridagi ta'riflardan qat'i nazar, biz odatda kislotani proton donori sifatida aniqlaymiz. Kislotalar nordon ta'mga ega. Ohak sharbati, sirka - bu bizning uylarimizda uchraydigan ikkita kislota. Ular suv hosil qiluvchi asoslar bilan reaksiyaga kirishadi, shuningdek, ular H2 hosil qilish uchun metallar bilan reaksiyaga kirishib, metall korroziya tezligini oshiradi. Kislotalarni dissotsiatsiyalash va proton hosil qilish qobiliyatiga ko'ra ikkiga bo'lish mumkin. HCl, HNO3 kabi kuchli kislotalar protonlar hosil qilish uchun eritmada to'liq ionlanadi. CH3COOH kabi zaif kislotalar qisman dissotsilanadi va kamroq miqdorda protonlar beradi. Ka - kislota dissotsilanish konstantasi. Bu kuchsiz kislota protonini yo'qotish qobiliyatini ko'rsatadi. Moddaning kislota yoki kislota emasligini tekshirish uchun biz lakmus qog'ozi yoki pH qog'ozi kabi bir nechta ko'rsatkichlardan foydalanishimiz mumkin. PH shkalasida 1-6 dan kislotalar ifodalanadi. PH 1 bo'lgan kislota juda kuchli deyiladi va pH qiymati oshishi bilan kislotalilik kamayadi. Bundan tashqari, kislotalar ko'k lakmusni qizil rangga aylantiradi.
Monoprotik kislota
Kislotaning bir molekulasi suvli eritmada dissotsilanganda, agar u bitta proton bersa, bu kislota monoprotik kislota deyiladi. HCl va nitrat kislota (HNO3) monoprotik mineral kislotalarga misoldir. Quyida suvli muhitda HCl ning dissotsiatsiyasi va bitta proton ajralib chiqadi.
HCl → H+ + Cl–
Mineral kislotadan tashqari, monoprotik organik kislotalar ham bo'lishi mumkin. Odatda bitta karboksilik guruh mavjud bo'lsa, bu kislota monoprotikdir. Masalan, sirka kislotasi, benzoy kislotasi va glitsin kabi oddiy aminokislota monoprotikdir.
Poliprotik kislota
Poliprotik kislotalar bir nechta vodorod atomlarini o'z ichiga oladi, ular suvli muhitda eritilganda proton sifatida berilishi mumkin. Xususan, agar ular ikkita proton bersa, biz ularni diprotik deb ataymiz, agar uchta proton bersa, triprotik va hokazo. Vodorod sulfidi (H2S) va H2 SO4 ikkita proton chiqaradigan diprotik kislotalardir. Fosfor kislotasi (H3PO4) - triprotik kislota. Ko'pgina hollarda poliprotik kislotalar to'liq ajralmaydi va bir vaqtning o'zida barcha protonlarni chiqaradi. Har bir dissotsiatsiya uchun dissotsiatsiya konstantalari farqlanadi. Masalan, fosforda birinchi dissotsiatsiya konstantasi 7,25×10−3, bu kattaroq qiymat. Shunday qilib, to'liq dissotsiatsiya sodir bo'ladi. Ikkinchi dissotsilanish konstantasi 6,31×10−8, uchinchisi esa 3,98×10−13 bo’lib, birinchisiga qaraganda kamroq qulay dissotsiatsiyalardir..
Monoprotik kislota va poliprotik kislota o'rtasidagi farq nima?
• Monoprotik suvli muhitda dissotsilanganda bitta kislota molekulasidan faqat bitta proton chiqaradi.
• Poliprotik degani bitta molekuladan bir nechta proton chiqarishni bildiradi.
