PH va pKa o'rtasidagi farq

2024 Muallif: Alex Aldridge | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 13:52

pH va pKa

Biz odatda kislotani proton donori sifatida aniqlaymiz. Kislotalar nordon ta'mga ega. Ohak sharbati, sirka - bu bizning uylarimizda uchraydigan ikkita kislota. Ular asoslar bilan reaksiyaga kirishib, suv hosil qiladi va metallar bilan reaksiyaga kirishib H_{2; Shunday qilib, metall korroziya tezligini oshiradi. Proton berish qobiliyati kislotaga xosdir va pH, PKa qiymatlari shu xususiyat asosida hisoblanadi.}

pH

pH - bu eritmadagi kislotalilik yoki asoslilikni o'lchash uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan shkala. Shkalada 1 dan 14 gacha raqamlar mavjud. pH 7 neytral qiymat sifatida qabul qilinadi. Toza suv pH 7 ga ega deb aytiladi. PH shkalasida 1-6 dan kislotalar ifodalanadi. Kislotalarni dissotsiatsiyalash va proton hosil qilish qobiliyatiga ko'ra ikkiga bo'lish mumkin. HCl, HNO₃ kabi kuchli kislotalar protonlar hosil qilish uchun eritmada to'liq ionlanadi. CH_{3COOH kabi zaif kislotalar qisman dissotsilanadi va kamroq miqdorda protonlar beradi. PH 1 bo'lgan kislota juda kuchli deyiladi va pH qiymati oshishi bilan kislotalik kamayadi. Shuning uchun 7 dan yuqori pH qiymatlari asoslilikni ko'rsatadi. Asosiylik ortishi bilan pH qiymati ham oshadi va kuchli asoslar pH qiymati 14 bo'ladi.}

pH shkalasi logarifmik. Eritmadagi H^{+ kontsentratsiyasiga nisbatan quyidagi tarzda yozilishi mumkin.}

pH=-log [H^+]

Asosiy yechimda H⁺lar mavjud emas. Shunday qilib, bunday vaziyatda pOH ni –log [OH^{–] qiymatidan aniqlash mumkin.}

Bundan buyon pH + pOH=14; Asosiy eritmaning pH qiymatini ham hisoblash mumkin. Laboratoriyalarda pH o'lchagichlar va pH qog'ozlari mavjud bo'lib, ular to'g'ridan-to'g'ri pH qiymatlarini o'lchash uchun ishlatilishi mumkin. pH qog'ozlari taxminan pH qiymatlarini beradi, pH o'lchagichlar esa aniqroq qiymatlarni beradi.

pKa

Kislotalik - kislota boʻlish holati. Bu kislota bo'lish darajasi bilan bog'liq. Kislotalarni dissotsiatsiyalash va proton hosil qilish qobiliyatiga ko'ra ikkiga bo'lish mumkin. HCl, HNO₃ kabi kuchli kislotalar protonlar hosil qilish uchun eritmada to'liq ionlanadi. CH₃COOH kabi zaif kislotalar qisman dissotsilanadi va kamroq miqdorda protonlar beradi. K_{a - kislota dissotsilanish konstantasi. Bu kuchsiz kislotaning protonni yo'qotish qobiliyatini ko'rsatadi. Quyidagi misolda ko'rsatilganidek, suvli muhitda zaif kislota o'zining konjugat asosi bilan muvozanatda bo'ladi.}

CH₃COOH_(aq) + H₂O _(l) CH₃COO^–_(aq) + H 3_O+(aq)

Yuqoridagilar uchun muvozanatni shunday yozish mumkin:

E=[CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH] [H2O]

Bu tenglamani quyida sobitni kislota dissotsilanish konstantasiga oʻzgartirgan holda qayta yozish mumkin.

Ka=[CH3COO–] [H3O+] / [CH3COOH]

Ka ning logarifm qiymatining teskarisi pKa qiymatidir. Bu kislotalilikni ifodalashning yana bir usuli.

pKa=-log K_a

Kuchliroq kislota uchun Ka qiymati kattaroq, pKa qiymati esa kichikroq. Kuchsiz kislota uchun esa buning aksi.

pH va pKa o'rtasidagi farq nima?

• pH - H^{+ konsentratsiyasi logarifmining oʻzaro nisbati. pKa - Ka qiymatining logarifmi.}

• pH muhitda H^{+ ionlarining miqdori haqida fikr beradi. pKa qiymati muvozanatning qaysi tomoniga ma'qul kelishi (kislota dissotsilanish darajasi) haqida fikr beradi.}

• pH va pKa ikkalasi ham Henderson-Hasselbalch tenglamasi bilan bog'langan: pH=pKa + log ([A^–]/[HA])