Elektronga boy va elektron yetishmaydigan aralashmalar oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, elektronga boy aralashmalar 5 valentli elektrondan tashkil topgan P va As kabi 1s guruh elementlari bilan, elektron yetishmaydigan aralashmalar esa 13-guruh elementlari bilan qoʻshiladi. 3 ta valentlik elektrondan qaysi biri B va Al kabi.
Elektronga boy va elektron yetishmaydigan aralashmalar atamalari yarimo'tkazgich texnologiyasiga kiradi. Yarimo'tkazgichlar odatda ikkita usulda harakat qiladi: ichki o'tkazuvchanlik va tashqi o'tkazuvchanlik. Ichki o'tkazuvchanlikda, elektr toki bilan ta'minlanganda, elektronlar etishmayotgan elektron joyida musbat zaryad yoki teshik orqasida harakatlanadi, chunki sof kremniy va germaniy kuchli kovalent bog'lanish tarmog'iga ega bo'lgan zaif o'tkazgichlardir. Bu kristallni elektr o'tkazuvchanligini ta'minlaydi. Tashqi o'tkazuvchanlikda ichki o'tkazgichlarning o'tkazuvchanligi mos keladigan aralashmaning tegishli miqdori qo'shilishi bilan oshiriladi. Biz bu jarayonni "doping" deb ataymiz. Ikki turdagi doping usuli elektronga boy va elektron kam bo'lgan dopingdir.
Elektronga boy aralashmalar nima?
Elektronga boy aralashmalar - bu yarimo'tkazgich materialining o'tkazuvchanligini oshirishda foydali bo'lgan ko'proq elektronga ega bo'lgan atomlarning turlari. Ular n-tipli yarimo'tkazgichlar deb nomlanadi, chunki bu doping usulida elektronlar soni ko'payadi.
Bu turdagi yarimo'tkazgichlarda yarimo'tkazgichga beshta valentlik elektroni bo'lgan atomlar qo'shiladi, buning natijasida to'rtta qo'shni kremniy atomlari bilan to'rtta kovalent bog'lanish hosil qilishda beshta elektrondan to'rttasi ishlatiladi. Keyin beshinchi elektron qo'shimcha elektron sifatida mavjud bo'ladi va u delokalizatsiyalanadi. Doplangan kremniyning o'tkazuvchanligini oshirishi va shu bilan yarimo'tkazgichning o'tkazuvchanligini oshirishi mumkin bo'lgan ko'plab delokalizatsiyalangan elektronlar mavjud.
Elektron yetishmaydigan aralashmalar nima?
Elektronga boy aralashmalar - bu yarimo'tkazgich materialining o'tkazuvchanligini oshirishda foydali bo'lgan kamroq elektronga ega bo'lgan atomlarning turlari. Ular p-tipli yarimo'tkazgichlar deb nomlanadi, chunki bu doping usulida teshiklar soni ko'payadi.
Bu turdagi yarimo'tkazgichlarda kremniy yoki germaniy atomlarini nopoklik atomi bilan almashtirib, yarimo'tkazgich materialiga uchta valentlik elektronli atom qo'shiladi. Nopoklik atomlari uchta boshqa atomlar bilan bog'lanishlari mumkin bo'lgan valent elektronlarga ega, ammo keyin to'rtinchi atom kremniy yoki germaniy kristalida erkin qoladi. Shuning uchun bu atom endi elektr tokini o‘tkazish uchun mavjud.
Elektronga boy va elektron yetishmaydigan aralashmalar oʻrtasidagi farq nima?
Elektronga boy va elektron yetishmaydigan aralashmalar oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, elektronga boy aralashmalar 5 valentlik elektronni oʻz ichiga olgan P va As kabi 1s guruh elementlari bilan, elektron yetishmaydigan aralashmalar esa B kabi 13-guruh elementlari bilan qoʻshiladi. va 3 ta valentlik elektronni o'z ichiga olgan Al. Nopoklik atomlarining rolini ko'rib chiqsak, elektronga boy aralashmalarda, nopoklik atomidagi 5 ta elektrondan 4 tasi 4 ta qo'shni kremniy atomlari bilan kovalent bog'lanish hosil qilishda ishlatiladi va 5th elektron qoladi. qo'shimcha va delokalizatsiyaga aylanadi; ammo elektron yetishmaydigan aralashmalarda panjara atomining 4th elektroni qoʻshimcha va izolyatsiyalangan boʻlib qoladi, bu esa elektron teshik yoki elektron boʻshligini yaratishi mumkin.
Quyidagi jadvalda elektronga boy va elektron yetishmaydigan aralashmalar oʻrtasidagi farq jamlangan.
Xulosa – Elektronga boy va elektron yetishmaydigan aralashmalar
Yarimoʻtkazgichlar metallar va izolyatorlar oʻrtasida oraliq xossalarga ega boʻlgan qattiq moddalardir. Ushbu qattiq jismlar to'ldirilgan valentlik zonasi va bo'sh o'tkazuvchanlik zonasi o'rtasida faqat kichik energiya farqiga ega. Elektronga boy aralashmalar va elektron yetishmaydigan aralashmalar biz yarimo'tkazgich materiallarini tavsiflash uchun ishlatadigan ikkita atamadir. Elektronga boy va elektron yetishmaydigan aralashmalar o'rtasidagi asosiy farq shundaki, elektronga boy aralashmalar 5 valentlik elektronni o'z ichiga olgan P va As kabi 1s guruh elementlari bilan, elektron yetishmaydigan aralashmalar esa B va Al kabi 13 guruh elementlari bilan qo'shiladi. 3 ta valentlik elektron.
