Qaydirilish-qaytarilish va oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarining asosiy farqi shundaki, oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida ba'zi kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi bir holatdan ikkinchi holatga o'tadi, noredoks reaktsiyalarda esa kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi o'zgarmaydi.
Qizil-qaytarilish va redoks reaktsiyalari kimyoviy reaktsiyalarning ikkita asosiy turidir. Bu ikki guruh reaktivlar hosil boʻlgan kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalarida sodir boʻladigan oʻzgarishlarga qarab bir-biridan farq qiladi.
Qizil-qaytarilish reaksiyalari nima?
Qizil-qaytarilish reaksiyasi kimyoviy reaksiya turi boʻlib, unda oksidlanish va qaytarilish yarim reaksiyalari bir vaqtda sodir boʻladi. Bu reaksiyada oksidlanish va qaytarilishni bir-birini to'ldiruvchi jarayonlar deb hisoblaymiz. Bu erda oksidlanish elektronlarning yo'qolishi yoki oksidlanish darajasining oshishi, pasayish esa elektronlarning ko'payishi yoki oksidlanish darajasining pasayishi. “Redoks” atamasi qaytarilish-oksidlanish jarayonlarining qisqacha shaklidir.
Qaydirilish-qaytarilish reaksiyasi vaqtida qaytarilishga uchragan kimyoviy birikma/reagent oksidlovchi, oksidlanishga uchragan birikma esa qaytaruvchi vosita deb ataladi. Buning sababi, oksidlovchi vosita boshqa birikmaning oksidlanishiga olib keladi va aksincha.
Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasida, aslida sodir bo'ladigan narsa yarim reaksiyalar orqali ikki reaktiv o'rtasida elektronlarning o'tkazilishidir. Kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalarini kuzatish orqali biz ushbu elektron almashinuvini osongina aniqlashimiz mumkin. Elektronlarni o'tkazish jarayonida elektronlar yo'qolsa, oksidlanish darajasi oshadi, chunki u atomlarda muvozanatsiz protonlarni qoldiradi va elektronlar olinganda oksidlanish darajasi pasayadi, chunki elektronlar subatomik zarrachalarning manfiy zaryadlari hisoblanadi. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining turli xil turlari mavjud, masalan, parchalanish reaksiyalari, birikma reaktsiyalari, joy almashish reaktsiyalari va nomutanosiblik reaksiyalari.
Redokssiz reaksiyalar nima?
Nnonredoks reaktsiyalari kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi o'zgarmaydigan kimyoviy reaktsiyalardir. Shuning uchun bu kimyoviy reaksiyalar oksidlanish-qaytarilish reaksiyalaridagi kabi yarim reaksiyalarga ega emas. Boshqacha qilib aytadigan bo'lsak, kimyoviy reaksiyaning borishi davomida elektronlar almashinuvi sodir bo'ladi.
02-rasm: NaOH va HCl neytrallanish reaktsiyasi
Qaytish-qaytarilish-qaytarilish reaktsiyalarining keng tarqalgan misollari neytrallanish reaktsiyalarini va ikki tomonlama joy almashish reaktsiyalarini o'z ichiga oladi.
Qizil-qaytarilish va redoks boʻlmagan reaksiyalar oʻrtasidagi farq nima?
Qizil-qaytarilish va redoks reaktsiyalari ikki xil kimyoviy reaksiyalardir. Oksidlanish-qaytarilish va oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarining asosiy farqi shundaki, oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida ba'zi kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi bir holatdan ikkinchi holatga o'zgaradi, noredoks reaktsiyalarida esa kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalari o'zgarmaydi. Bundan tashqari, oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida oksidlanish yarim reaktsiyalari va qaytarilish yarim reaktsiyalari mavjud, ammo redoks bo'lmagan reaktsiyalarda alohida yarim reaktsiyalar kuzatilmaydi. Parchalanish reaksiyalari, siljish reaksiyalari, disproporsiyalanish reaksiyalari va hokazolar oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga, neytrallanish reaksiyalari, ikki marta siljish reaksiyalari va boshqalar esa oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga misol bo`la oladi.
Quyidagi infografikada oksidlanish-qaytarilish va redoks reaktsiyalari oʻrtasidagi farqlar keltirilgan.
Xulosa – Redoks va noredoks reaktsiyalari
Qizil-qaytarilish va redoks reaktsiyalari ikki xil kimyoviy reaksiyalardir. Oksidlanish-qaytarilish va oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarining asosiy farqi shundaki, oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida ba'zi kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi bir holatdan ikkinchi holatga o'zgaradi, noredoks reaktsiyalarida esa kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi o'zgarmaydi.
