Dyuma va Kjeldahl usuli oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, Dyuma usuli avtomatlashtirilgan va asboblashtirilgan usul boʻlsa, Kjeldahl usuli qoʻlda boʻlgan usuldir.
Kimyoviy moddalar tarkibidagi azot miqdorini miqdoriy jihatdan aniqlashda Dyuma usuli ham, Kjeldahl usuli ham muhim ahamiyatga ega. Bu ikki jarayon aniqlashda ishlatiladigan texnikaga qarab bir-biridan farq qiladi.
Dyuma usuli nima?
Dyumas usuli - avtomatlashtirilgan tizim orqali kimyoviy moddalardagi azot miqdorini aniqlashda yordam beradigan analitik usul. Bu usul birinchi marta 1826 yilda olim Jan-Batist Dyuma tomonidan ishlab chiqilgan. Boshqa azot miqdorini aniqlash usullari bilan taqqoslaganda, ushbu texnikaning o'ziga xosligi shundaki, bu usul to'liq avtomatlashtirilgan va asboblashtirilgan bo'lib, oziq-ovqat namunalarida xom protein miqdorini tezkor o'lchash imkonini beradi. Shuning uchun bu usul Kjeldahl usulini almashtirdi.
01-rasm: Dumas usuli apparati koʻrsatilgan oddiy diagramma
Dyuma usulida kislorod ishtirokida yuqori haroratli diapazonda (odatda taxminan 800-900 Selsiy) kamerada ma'lum massaning yonish namunasi mavjud. Bu yonish karbonat angidrid, suv va azotning chiqishiga olib keladi. Ushbu birikmalar gazlar shaklida chiqariladi va bu gazlar keyinchalik namunadagi karbonat angidrid va suvni o'ziga singdira oladigan maxsus ustun (masalan, kaliy gidroksidi suvli eritmasi) orqali o'tadi.
Ushbu tizimning detektori jarayon oxirida issiqlik o'tkazuvchanlik detektorini o'z ichiga olgan ustundir. U azotni har qanday qoldiq karbonat angidrid va suvdan ajrata oladi, bu bizga chiqarilgan gaz aralashmasidagi qolgan azot miqdorini aniqlash imkonini beradi.
Biroq, Dumas usulining afzalliklari va cheklovlari mavjud. Ushbu texnika oson va to'liq avtomatlashtirilgan. Bu boshqa usullarga qaraganda ancha tezroq va har bir o'lchov uchun bir necha daqiqa vaqt ketishi mumkin. Ushbu usul, shuningdek, zaharli kimyoviy moddalarni ham o'z ichiga olmaydi. Dumas usulining asosiy kamchiligi bu yuqori boshlang'ich narxidir.
Kjeldahl usuli nima?
Kjeldahl usuli - organik va noorganik moddalardagi azot miqdorini aniqlashning analitik usuli. Bu erda noorganik moddalar ammiak molekulalari va ammoniy ionlarini nazarda tutadi. Biroq, azotning boshqa shakllari, masalan, nitrat ionlari ushbu texnikaga kiritilmagan. Kjeldahl usuli 1883 yilda Yoxan Kjeldahl tomonidan ishlab chiqilgan.
Kjeldahl usuli namunani konsentrlangan sulfat kislota bilan 360-410 Selsiyda qizdirishni o'z ichiga oladi. Bu reaktsiya namunadagi organik moddalarni oksidlanish yo'li bilan parchalaydi, ammoniy sulfat sifatida qaytarilgan azotni chiqaradi. Bu hazm qilishni tezlashtirish uchun selen, simob sulfat va mis sulfat kabi katalizatorlar qo'shiladi. Ba'zida sulfat kislotaning qaynash nuqtasini oshirish uchun natriy sulfat qo'shamiz. Suyuqlik bug'larni chiqargandan keyin tiniqlashganda, biz hazm qilish tugallangan deb aytishimiz mumkin. Keyin yakuniy qiymatni olish uchun distillash tizimi kerak.
02-rasm: Kjeldhal usuli
Distillash tizimining oxirida kondensator mavjud. Ushbu kondensator standart borik kislotasining ma'lum hajmiga botiriladi. Keyin namuna eritmasi oz miqdorda natriy gidroksid bilan distillanadi. Bu erda natriy gidroksid ammoniy yoki ammiak bilan reaksiyaga kirishadi, bu eritmani qaynatadi. Shundan so'ng, biz ushbu yakuniy eritmani titrlash orqali namunadagi azot miqdorini aniqlashimiz mumkin. Kislota-asos titrlash mos keladi, chunki biz borik kislotasi namunasidan foydalanmoqdamiz.
Dyuma va Kjeldahl usuli oʻrtasidagi farq nima?
Dyumas usuli va Kjeldahl usuli kimyoviy moddalardagi azot miqdorini miqdoriy aniqlashda muhim ahamiyatga ega. Dumas va Kjeldahl usuli o'rtasidagi asosiy farq shundaki, Dumas usuli avtomatlashtirilgan va instrumentallashtirilgan usul, Kjeldahl usuli esa qo'lda usul. Shu sababli, Dumas usuli juda tez, Kjeldahl usuli esa ko'p vaqt talab etadi.
Bundan tashqari, Dyumaning D usulida zaharli kimyoviy moddalar ishlatilmaydi, Kjeldahl usulida esa borik kislotasi kabi zaharli kimyoviy moddalar ishlatiladi.
Quyida infografikada Dyuma va Kjeldahl usuli oʻrtasidagi farq haqida batafsil maʼlumot berilgan.
Xulosa – Dumas va Kjeldahl usuli
Dyumas usuli va Kjeldahl usuli kimyoviy moddalardagi azot miqdorini miqdoriy aniqlashda muhim ahamiyatga ega. Dumas va Kjeldahl usuli o'rtasidagi asosiy farq shundaki, Dumas usuli avtomatlashtirilgan va asboblashtirilgan usul, Kjeldahl usuli esa qo'lda ishlatiladigan usul.
