Asosiy farq – Oksidlanish soni usuli va yarim reaksiya usuli
Oksidlanish soni usuli va yarim reaksiya usuli - redoks reaktsiyasining kimyoviy tenglamasini muvozanatlash uchun ishlatiladigan ikkita usul. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi ikki parallel kimyoviy reaksiyadan tashkil topgan kimyoviy reaksiya; oksidlanish reaktsiyasi va qaytarilish reaktsiyasi. Bular oksidlanish-qaytarilish reaksiyasining yarim reaksiyalari deb ataladi. Shuning uchun oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi reaksiya aralashmasida sodir bo'ladi, bu erda modda oksidlanishga uchraydi va boshqa modda (yoki bir xil modda) qaytariladi. Oksidlanish va qaytarilishlar kimyoviy elementning oksidlanish sonini yoki oksidlanish darajasini o'zgartiradi. Oksidlanish sonining bu o'zgarishi yoki oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasida sodir bo'ladigan yarim reaktsiyalar redoks reaktsiyasining umumiy kimyoviy tenglamasini muvozanatlash uchun ishlatilishi mumkin. Oksidlanish soni usuli va yarim reaksiya usuli o'rtasidagi asosiy farq shundaki, oksidlanish soni usuli reaksiya aralashmasidagi kimyoviy turlarning oksidlanish sonining o'zgarishini qo'llaydi, yarim reaksiya usuli esa ikkita parallel yarim reaktsiyalarni muvozanatlash va ularni qo'shish usulidan foydalanadi. bir-biriga.
Oksidlanish raqami usuli nima?
Oksidlanish raqamlari usuli - bu reaksiya aralashmasidagi kimyoviy turlarning oksidlanish sonlari yordamida oksidlanish-qaytarilish reaksiyasining kimyoviy tenglamasini muvozanatlash usuli. Kimyoviy elementning oksidlanish soni - bu elementning oksidlanish darajasi. Oksidlanish soni ba'zan oksidlanish darajasi deb ataladi va u ijobiy qiymat, manfiy qiymat yoki nolga teng bo'lishi mumkin. Atomning oksidlanish soni oshganda, atom oksidlangan deb ataymiz; aksincha, oksidlanish soni kamayganida, bu atom kamayadi.
Masalan: Rux (Zn) va xlorid kislota (HCl) oʻrtasidagi reaksiya sink xlorid (ZnCl2) va vodorod gazini (H2) beradi.). Bu reaktsiya oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi bo'lib, unda sink oksidlanishga uchraydi va vodorod atomi qaytariladi, bunda xlorning oksidlanish soni o'zgarmaydi. Zn atomi Zn2+ gacha oksidlangan, H+ ion esa H2 ga kamaygan.
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
01-rasm: HCl bilan sink reaksiyasi
Oksidlanish raqamlari usuli yuqoridagi tenglamani muvozanatlash uchun ishlatilishi mumkin. Birinchidan, barcha atomlarning oksidlanish raqamlari ko'rsatilishi kerak.
Zn=0
H HCl ichida=+1
Znin ZnCl2=+2
H2=0 da H
Keyin bu oksidlanish raqamlarida sodir bo'lgan o'zgarishlarni aniqlash kerak. Zn Zn2+ gacha oksidlangan, H+ esa H2 gacha kamaygan., atom boshiga oksidlanish sonining ortishi yoki kamayishi ko'rsatilishi kerak. Keling, bu omilni "ON omili" (bir atomga ko'payish yoki kamayish) deb ataymiz. ON omilini aniqlagandan so'ng, oksidlovchi atomni kamaytiruvchi atomning ON omiliga va aksincha ko'paytirish kerak.
Zn ning ON faktori=2
ON faktori H=1
Koʻpaytirilganda, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Bu muvozanatli oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasini beradi: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Yarim reaksiya usuli nima?
Yarim reaksiya usuli - ikki parallel yarim reaksiyalar yordamida oksidlanish-qaytarilish reaksiyasini muvozanatlash usuli; oksidlanish yarim reaksiyasi va qaytarilish yarim reaksiyasi. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida reaktivlardan biri ikkinchi reaktivni oksidlovchi oksidlovchi rolini o‘ynaydi, shu bilan birga o‘zini qaytaradi.
Masalan: Rux (Zn) va xlorid kislota (HCl) o'rtasidagi reaksiya uchun sink qaytaruvchi vosita sifatida ishlaydi, HCl tarkibidagi vodorod esa oksidlovchi vositadir. Keyin muvozanatlangan ikkita yarim reaksiya quyidagicha yozilishi mumkin:
Oksidlanish: Zn → Zn+2+ 2e
Kamaytirish: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Unda biz muvozanatli oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarini olish uchun shunchaki yarim reaksiyalarni qo'shishimiz mumkin. Ammo ularni qo'shishdan oldin ikkala tomondagi elektronlar soni teng yoki yo'qligini tekshirish kerak (faqat bu holda har ikki tomondagi elektronlar aniq tenglamani olish uchun bekor qilinishi mumkin). Agar elektronlar teng bo'lmasa, butun tenglama (bitta yarim reaksiya) ikkinchi yarim reaksiyadagi elektronlar soniga teng bo'lguncha mos qiymatga ko'paytirilishi kerak.
Muvozanatli oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Oksidlanish soni usuli va yarim reaksiya usuli oʻrtasidagi farq nima?
Oksidlanish soni usuli va yarim reaksiya usuli |
|
| Oksidlanish raqamlari usuli - bu reaksiya aralashmasidagi kimyoviy turlarning oksidlanish sonlari yordamida oksidlanish-qaytarilish reaksiyasining kimyoviy tenglamasini muvozanatlash usuli. | Yarim reaksiya usuli - ikki parallel yarim reaksiyalar yordamida oksidlanish-qaytarilish reaksiyasini muvozanatlash usuli; oksidlanish yarim reaksiyasi va qaytarilish yarim reaksiyasi |
| Usul | |
| Oksidlanish raqami usuli reaktivlar va mahsulotlardagi har bir atomning oksidlanish sonidagi oʻzgarishlardan foydalanadi. | Yarim reaksiya usuli oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasining oksidlanish va qaytarilish reaksiyalaridan foydalanadi. |
Xulosa – Oksidlanish soni usuli va yarim reaksiya usuli
Qaytish-qaytarilish reaksiyasi keng tarqalgan reaksiya turi boʻlib, unda bir reaktiv oksidlovchi, boshqa reaktiv esa qaytaruvchi vosita sifatida ishlaydi. Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasini muvozanatlashning ikkita asosiy usuli mavjud; oksidlanish soni usuli va yarim reaksiya usuli. Oksidlanish soni usuli va yarim reaksiya usuli o'rtasidagi farq shundaki, oksidlanish soni usuli reaksiya aralashmasidagi kimyoviy turlarning oksidlanish sonining o'zgarishini qo'llaydi, yarim reaksiya usuli esa ikkita parallel yarim reaktsiyalarni muvozanatlash va ularni har biriga qo'shish usulidan foydalanadi. boshqa.
