Avtoionizatsiya va avtoprotoliz oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, avtoionizatsiya kimyoviy turning neytral holatini ionlangan holatga aylantirish, avtoprotoliz esa ikki bir xil kimyoviy tur oʻrtasida protonning ionlangan shakllarni hosil qilish uchun oʻtkazilishidir.
Atoionizatsiya va avtoprotoliz atamalarining ikkalasi ham ionlashgan turlarni, ya'ni kationlar va anionlarni hosil qilishning ikkita usulini tavsiflaydi. Bu ionlanish tashqi omil ta'sirisiz sodir bo'ladigan spontan reaktsiyalar.
Autoionizatsiya nima?
Avtoionizatsiya kimyoviy turning neytral holatini ionlangan holatga aylantirish jarayonidir. Bu atama odatda suv molekulalarining ionlanishini tavsiflaydi. Shuning uchun biz buni suvning o'z-o'zidan ionlanishi yoki suvning avtomatik dissotsiatsiyasi deb atashimiz mumkin. Bu yerda suv molekulasi protonatsiyalanadi va gidroksid ioni OH– va vodorod ioni H+ (proton) hosil qiladi. Bu erda deprotonatsiya darhol boshqa suv molekulasini protonlashtiradi va gidroniy ionining hosil bo'lishiga olib keladi (H3O+). Demak, bu jarayon suvning amfoter tabiatiga yaxshi misoldir.
01-rasm: Suv molekulasining oʻz-oʻzidan ionlanishi
Bundan tashqari, bu jarayon suvning amfoter xususiyatini tavsiflaydi. Amfoter tabiat suvning ham kislota, ham asos rolini o'ynashini anglatadi, chunki avtoionizatsiya proton va gidroksid ionlarini hosil qiladi, bu esa suvga kislota va asoslarni bir oz darajada neytrallash qobiliyatini beradi; masalan, gidroniy ioni yoki H3O+ ioni engil asoslarni, gidroksid ionlari esa engil kislotalarni neytrallashi mumkin.
Avtoprotoliz nima?
Avtoprotoliz - ionlangan turlarni hosil qilish uchun bir xil kimyoviy turlar o'rtasida protonning o'tish jarayoni. Bu erda ikkita bir xil molekuladan biri Bronsted kislotasi vazifasini bajaradi va u proton chiqaradi. Boshqa molekula bu protonni qabul qila oladi. Shuning uchun, bu boshqa molekula Bronsted asosi sifatida ishlaydi. Suvning o'z-o'zidan ionlanishi avtoprotolizga misol bo'la oladi. Bundan tashqari, bu atama avtoprotonolizdan farq qiladi, chunki avtoprotonoliz kimyoviy bog'lanishning kislotalar tomonidan ajralishini tasvirlaydi.
Avtoprotolizga uchragan kimyoviy birikmalarning ba'zi boshqa misollariga ammiak va sirka kislotasi kiradi;
Ammiakning avtoprotolizi:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Sirka kislotasining avtoprotolizi:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Avtoionizatsiya va avtoprotoliz oʻrtasidagi farq nima?
Otoionizatsiya ham, avtoprotoliz ham spontan reaktsiyalardir. Avtoionizatsiya va avtoprotoliz o'rtasidagi asosiy farq shundaki, avtoionizatsiya kimyoviy turning neytral holatini ionlashtirilgan holatga aylantirishdir, avtoprotoliz esa ionlashtirilgan shakllarni hosil qilish uchun ikkita bir xil kimyoviy tur o'rtasida protonni o'tkazishdir. Avtoionizatsiyaga suv misol bo'lsa, suv, ammiak, sirka kislotasi avtoprotolizga misol bo'la oladi.
Bundan tashqari, avtoionizatsiya jarayonida (shuningdek, suvning o'z-o'zini ionlanishi yoki avtodisotsiatsiya deb ataladi) suv molekulasi gidroksid ionini, OH- va vodorod ionini, H+ (proton) hosil qilish uchun deprotonlanadi. avtoprotoliz jarayonida ishtirok etgan ikkita bir xil molekuladan biri Bronsted kislotasi rolini o'ynaydi va u boshqa molekula tomonidan qabul qilingan protonni chiqaradi, bu esa Bronsted asosi sifatida ishlaydi. Bundan tashqari, suvning avtoionizatsiya jarayoni suvning amfoter tabiatini (engil kislotalarni ham, engil asoslarni ham neytrallashi mumkin) tavsiflaydi. Boshqa tomondan, avtoprotoliz suv, sirka kislotasi va ammiak kabi kimyoviy birikmalarning amfoter xususiyatini tavsiflaydi.
Quyidagi infografikada avtoionizatsiya va avtoprotoliz oʻrtasidagi farq jamlangan.
Xulosa – Avtoionizatsiya va Avtoprotoliz
Otoionizatsiya ham, avtoprotoliz ham spontan reaktsiyalardir. Avtoionizatsiya va avtoprotoliz o'rtasidagi asosiy farq shundaki, avtoionizatsiya kimyoviy turning neytral holatini ionlangan holatga aylantirishdir, avtoprotoliz esa protonning ikkita bir xil kimyoviy tur o'rtasida ionlangan shakllarni hosil qilish uchun o'tkazilishidir.
