Valentlik va oksidlanish soni oʻrtasidagi farq

2024 Muallif: Alex Aldridge | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 13:52

Valentlik va oksidlanish soni o'rtasidagi asosiy farq shundaki, valentlik - bu atom yo'qotishi, olishi yoki barqaror bo'lish uchun bo'lishi mumkin bo'lgan elektronlarning maksimal soni, oksidlanish soni esa atom hosil qilish uchun yo'qotishi yoki olishi mumkin bo'lgan elektronlar sonidir. boshqa atom bilan bog'lanish.

Oksidlanish soni va valentlik atamalari atomning valentlik elektronlari bilan bog'liq. Valent elektronlar atomning eng tashqi orbitallarini egallagan elektronlardir. Bu elektronlar atom yadrosiga nisbatan zaif tortishish xususiyatiga ega; Shunday qilib, atomlar bu elektronlarni osongina olib tashlashi yoki boshqa atomlar bilan bo'lishishi mumkin. Elektronlarning bu yo'qolishi, ortishi yoki almashinishi ma'lum bir atomning oksidlanish soni va valentligiga ega bo'lishiga olib keladi va oxir-oqibat u ikki atom o'rtasida kimyoviy bog'lanish hosil qiladi.

Valentlik nima?

Valentlik - bu barqaror bo'lish uchun atom yo'qotadigan, qo'lga kiritadigan yoki taqsimlaydigan elektronlarning maksimal soni. Metall va metall bo'lmaganlar uchun oktet qoidasi atomning eng barqaror shaklini tavsiflaydi. Bu erda, agar atomning eng tashqi qobig'ining soni to'liq to'ldirilgan bo'lsa (buni bajarish uchun sakkizta elektron kerak), bu elektron konfiguratsiyasi barqarordir. Boshqacha qilib aytganda, ns²np^{6 konfiguratsiyaga ega s va p suborbitallari toʻliq toʻldirilgan boʻlsa, atom barqarordir.}

Tabiiyki, asil gaz atomlari shunday elektron konfiguratsiyaga ega. Shuning uchun, boshqa elementlar oktet qoidasiga bo'ysunish uchun elektronlarni yo'qotishi, olishi yoki almashishi kerak. Atom yo'qotishi yoki olishi yoki bu barqarorlashuvda ishtirok etishi kerak bo'lgan maksimal elektron soni - bu atomning valentligi.

Masalan, Silikonni ko'rib chiqaylik. Kremniyning elektron konfiguratsiyasi 1s²2s²2p⁶3s² 3p^{2 Eng tashqi qobiq n=3 va u 4 ta elektronga ega. Shuning uchun u oktetni yakunlash uchun yana to'rtta elektronni olishi kerak. Umuman olganda, kremniy oktetni yakunlash uchun 4 ta elektronni boshqa elementlar bilan bo'lishishi mumkin. Shunday qilib, kremniyning valentligi 4 ga teng.}

Turli kimyoviy elementlar uchun valentlik farqlanadi. Buning sababi, elektronlar orbitallarning energiya darajalariga ko'ra orbitallarga to'ldirilgan. Biroq, ko'pchilik o'tish metallari bir xil valentlikka ega; ko'pincha 2 bo'ladi. Lekin, ba'zi elementlar farqli valentlikka ega bo'lishi mumkin, chunki atom elektronlarni olib tashlash orqali turli elektron konfiguratsiyalarda barqarorlashishi mumkin.

Masalan, Temir (Fe) da elektron konfiguratsiyasi [Ar]3d⁶4s² Shuning uchun valentligi temir 2 (4s² da 2 ta elektron). Ammo ba'zida temirning valentligi 3 ga teng bo'ladi. Buning sababi 3d⁵ elektron konfiguratsiyasi 3d^{6 ga qaraganda barqarorroqdir. Shunday qilib, yana bitta elektron olib tashlanadi. 4s elektronlar bilan birga temirni yanada barqarorlashtiradi.}

Oksidlanish raqami nima?

Oksidlanish soni - bu atom boshqa atom bilan bog'lanish uchun yo'qotishi yoki olishi mumkin bo'lgan elektronlar soni. Ba'zan biz oksidlanish darajasi va oksidlanish soni atamalarini bir-birining o'rniga ishlatamiz, lekin ularda ozgina farq bor.

01-rasm: Ba'zi kimyoviy elementlar turli xil oksidlanish raqamlarini ko'rsatishi mumkin

Ko'pincha koordinatsion komplekslar uchun oksidlanish soni atamasi qo'llaniladi. Koordinatsion komplekslarda oksidlanish soni koordinatsion birikmaning markaziy atomining zaryadi hisoblanadi, agar bu atom atrofidagi barcha bog'lanishlar ionli bog'lar bo'lsa. Koordinatsion komplekslar deyarli har doim kompleksning markazida joylashgan o'tish metall atomlaridan iborat. Ushbu metall atomi atrofida kimyoviy guruhlar mavjud bo'lib, biz ularni ligandlar deb ataymiz. Ushbu ligandlarda koordinatsion aloqalarni hosil qilish uchun metall atomlari bilan bo'lishish mumkin bo'lgan yolg'iz elektron juftlari mavjud.

Koordinatsion boglanish hosil boʻlgandan keyin u kovalent bogʻlanishga oʻxshaydi. Buning sababi shundaki, koordinatsion bog'lanishdagi ikkita atom xuddi kovalent bog' kabi bir juft elektronga ega. Biroq, koordinatsion bog'lanishlarni ion bog'lari sifatida hisobga olgan holda markaziy metall atomining oksidlanish sonini hisoblashimiz kerak.

Valentlik va oksidlanish soni oʻrtasidagi farq nima?

Oksidlanish soni va valentlik atamalari atomning valentlik elektronlari bilan bog'liq. Valentlik va oksidlanish soni o'rtasidagi asosiy farq shundaki, valentlik - bu atom yo'qotishi, olishi yoki barqaror bo'lish uchun bo'lishi mumkin bo'lgan elektronlarning maksimal soni, oksidlanish soni esa atom boshqa atom bilan bog'lanish uchun yo'qotishi yoki olishi mumkin bo'lgan elektronlar soni. Bundan tashqari, valentlik atamasi har qanday kimyoviy element uchun qo'llaniladi, ammo oksidlanish raqami atamasi asosan koordinatsion komplekslarga nisbatan qo'llaniladi.

Quyida infografikada valentlik va oksidlanish soni oʻrtasidagi farq jamlangan.

Xulosa – Valentlik va Oksidlanish soni

Oksidlanish soni ham, valentlik ham atomning valentlik elektronlariga tegishli atamalardir. Valentlik va oksidlanish soni o'rtasidagi asosiy farq shundaki, valentlik - bu atom yo'qotishi, olishi yoki barqaror bo'lish uchun bo'lishi mumkin bo'lgan elektronlarning maksimal soni, oksidlanish soni esa atom boshqa atom bilan bog'lanish uchun yo'qotishi yoki olishi mumkin bo'lgan elektronlar soni.