Elektromusbat va elektronegativ oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, elektropozitiv elektronlarni yoʻqotish, kationlar hosil qilish qobiliyatini bildiradi, elektronegativ esa elektronlarni olish va anionlarni hosil qilish qobiliyatini anglatadi.
Elektropozitiv va elektronegativ atamalar kimyoviy elementlarning elektronlarga tortilishi yoki qaytarilishi bilan birga keladi. Kimyoviy elementlarni ushbu xususiyatga ko'ra tasniflashimiz mumkin; Kimyoviy reaksiya paytida ular elektronlarni yo'qotadi yoki oladi.
Elektropozitiv nima?
Elektropozitiv kimyoviy elementlar elektronlarini yo'qotishga moyilligini bildiradi. Elektronlarni yo'qotish kimyoviy reaktsiyalarda kationlar yoki musbat zaryadlangan ionlarni hosil qiladi. Bu elementning elektron berish qobiliyatining o'lchovidir. Elementlar nobel gaz elektron konfiguratsiyasiga ega boʻlish uchun elektronlarini yoʻqotadi.
Odatda, barcha metallar elektromusbat kimyoviy elementlar sifatida qaraladi, chunki ularning eng tashqi orbitallarida osongina olinadigan elektronlar mavjud. Ular orasida ishqoriy metallar (1-guruh kimyoviy elementlar) eng elektropozitiv elementlardir. Nazariy jihatdan, frantsiy tabiatda beqaror bo'lsa-da, eng elektromusbat kimyoviy element hisoblanadi. Vodorod davriy sistemaning 1 guruhida bo'lsa ham, u elektronlarni yo'qotishi yoki olishi mumkin; shuning uchun biz uni elektromusbat va elektron manfiy elementlarga ajratishimiz mumkin.
Elektronegativ nima?
Elektronegativ kimyoviy elementning elektron olish qobiliyatini bildiradi. Elektronlarning tashqi tomondan olinishi anionlarni hosil qiladi; anionlar manfiy zaryadlangan kimyoviy turlardir. Elektromanfiylik elektropozitivlikka qarama-qarshidir. Bu hodisaning belgisi ch. Bu atama umumiy elektron juftligini yoki elektron zichligini o'ziga jalb qilishni anglatishi mumkin. Kimyoviy elementning elektromanfiyligiga ikkita asosiy omil ta'sir qiladi: atom raqami va yadro va valent elektronlar orasidagi masofa.
01-rasm: Kimyoviy elementlar uchun Pauling shkalasi qiymatlari
Pauling shkalasi kimyoviy elementning elektronegativligiga qiymat berish uchun foydalanadigan usuldir. O'lchov Linus Pauling tomonidan taklif qilingan. Bu o'lchovsiz miqdor. Bundan tashqari, bu elektromanfiylikni 0,79 dan 3,98 gacha ko'rib chiqadigan nisbiy shkala. Vodorodning elektr manfiyligi 2,20 ga teng. Eng elektronegativ element ftor bo'lib, uning Pauling shkalasi qiymati 3 ga teng.98 (odatda biz uni 4 deb qabul qilamiz). Odatda, barcha galogenlar (7-guruh elementlari) yuqori elektronegativdir.
Elektropozitiv va elektronegativ oʻrtasidagi farq nima?
Elektropozitiv va elektronegativ o'rtasidagi asosiy farq shundaki, elektropozitiv atama elektronlarni yo'qotish, kationlar hosil qilish qobiliyatini anglatadi, elektronegativ esa elektronlarni olish va anionlarni hosil qilish qobiliyatini anglatadi. Bundan tashqari, roʻyxatning yuqori qismidagi kimyoviy elementlarni koʻrib chiqsak, elektromusbat elementlar roʻyxatida eng elektromusbat element fransiy, elektron manfiy elementlar orasida esa eng elektromanfiy element ftordir.
Pauling shkalasi biz har bir elektromusbat va elektronegativ elementga qiymat berish uchun foydalanadigan shkaladir. Biroq, bu shkala elementning elektromanfiyligini beradi; shuning uchun biz juda past elektromanfiylik qiymati elementning elektromusbat ekanligini ko'rsatishini aniqlashimiz mumkin.
Quyida infografikada elektropozitiv va elektronegativ oʻrtasidagi farq jamlangan.
Xulosa – Elektropozitiv va Elektromanfiy
Elektropozitiv va elektronegativ atamalar kimyoviy elementlarning elektronlarga tortilishi yoki qaytarilishini tavsiflaydi. Elektropozitiv va elektronegativ o'rtasidagi asosiy farq shundaki, elektropozitiv atama kationlarni hosil qiluvchi elektronlarni yo'qotish qobiliyatini anglatadi, elektronegativ esa anionlarni hosil qiluvchi elektronlarni olish qobiliyatini anglatadi.
Pauling shkalasi biz har bir elektromusbat va elektronegativ elementga qiymat berish uchun foydalanadigan shkaladir. Shkala elementning elektronegativligini beradi; shuning uchun biz juda past elektronegativlik qiymati elementning ko'proq elektromusbat ekanligini ko'rsatishini aniqlashimiz mumkin.
