Elektrmanfiylik va qutblilik oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, elektron manfiylik atomning bogʻlanishdagi elektronlarni oʻziga tortish tendentsiyasidir, qutblanish esa zaryadlarni ajratishni bildiradi.
Polaritlik elektromanfiylikdagi farqlar tufayli yuzaga keladi. Shuning uchun bu ikki atama bir-biri bilan chambarchas bog'liq atamalardir. Biroq, elektronegativlik va qutblilik o'rtasida aniq farq bor. Elektromanfiylik va qutblilik o'rtasidagi shunday farqlardan biri shundaki, elektronegativlik atom darajasidagi tortishish kuchlarini, qutblilik esa molekulyar darajadagi tortishish kuchlarini tavsiflaydi.
Elektromanfiylik nima?
Elektromanfiylik - bu atomning bog'dagi elektronlarni o'ziga qaratishga moyilligi. Asosan, bu atomning elektronlarga nisbatan "o'xshashligini" ko'rsatadi. Elementlarning elektromanfiyligini aniqlash uchun Pauling shkalasidan foydalanishimiz mumkin.
Davriy jadvalda elektron manfiylik naqshga muvofiq o'zgaradi. Chapdan o'ngga, davr bo'yicha, elektronegativlik ortadi. Yuqoridan pastga qarab, bir guruhda elektronegativlik pasayadi. Shuning uchun ftor Pauling shkalasi bo'yicha 4,0 qiymatiga ega bo'lgan eng elektronegativ element hisoblanadi. Birinchi va ikkinchi guruh elementlari kamroq elektronegativlikka ega; shunday qilib, ular elektronlar berib musbat ionlar hosil qilishga intiladi. 5, 6, 7-guruh elementlari yuqori elektr manfiylik qiymatiga ega bo'lganligi sababli ular manfiy ionlardan elektron olishni yaxshi ko'radilar.
01-rasm: Davriy sistemadagi elementlarning elektron manfiyligi
Boglanishlar xarakterini aniqlashda elektron manfiylik ham muhim ahamiyatga ega. Agar bog'dagi ikkita atomning elektronegativlik farqi bo'lmasa, u holda kovalent bog' hosil bo'ladi. Agar ikkalasi orasidagi elektronegativlik farqi yuqori bo'lsa, ion bog'lanish hosil bo'ladi.
Polarite nima?
Polaritlik atomlarning elektromanfiyligidagi farqlar tufayli yuzaga keladi. Ikkita bir xil atom yoki bir xil elektronegativlikka ega bo'lgan atomlar o'rtasida bog'lanish hosil bo'lganda, bu atomlar elektron juftini xuddi shunday tarzda tortadi. Shuning uchun ular elektronlarni almashishga moyildirlar va bu turdagi qutbsiz aloqalar kovalent aloqalar deb nomlanadi. Biroq, ikkala atom har xil bo'lsa, ularning elektronegativliklari ko'pincha farq qiladi. Ammo farq darajasi yuqori yoki past bo'lishi mumkin. Shuning uchun, bog'langan elektron jufti bog'lanishda ishtirok etuvchi boshqa atomga nisbatan bir atom tomonidan ko'proq tortiladi. Shunday qilib, bu ikki atom o'rtasida elektronlarning teng bo'lmagan taqsimlanishiga olib keladi. Bundan tashqari, bu turdagi kovalent bog'lanishlar qutbli bog'lanishlar deb ataladi.
Elektronlarning notekis taqsimlanishi tufayli bir atom bir oz manfiy zaryadga ega bo'lsa, boshqa atom bir oz musbat zaryadga ega bo'ladi. Bu holda, biz atomlar qisman manfiy yoki qisman musbat zaryad olgan deb aytamiz. Elektromanfiyligi yuqori bo'lgan atom qisman manfiy zaryad oladi va elektronegativligi past bo'lgan atom qisman musbat zaryad oladi. Polarlik zaryadlarni ajratishni anglatadi. Bu molekulalar dipol momentiga ega.
2-rasm: C-F Bondda zaryadni ajratish; Ftor uglerodga qaraganda ko'proq elektron manfiydir
Molekulada kamida bitta yoki undan koʻp bogʻ boʻlishi mumkin. Ba'zi bog'lanishlar qutbli, ba'zilari esa qutbsizdir. Molekula qutbli bo'lishi uchun barcha bog'lanishlar birgalikda molekula ichida notekis zaryad taqsimlanishini hosil qilishi kerak.
Polar molekulalar
Bundan tashqari, molekulalar turli geometriyaga ega, shuning uchun bog'lanishlarning taqsimlanishi molekulaning qutbliligini ham aniqlaydi. Masalan, vodorod xlorid faqat bitta aloqaga ega qutbli molekuladir. Suv molekulasi ikkita bog'langan qutbli molekuladir. Ushbu molekulalardagi dipol moment doimiydir, chunki ular elektronegativlik farqlari tufayli paydo bo'lgan. Ammo boshqa molekulalar ham borki, ular faqat ba'zi hollarda qutbli bo'lishi mumkin. Doimiy dipolga ega bo'lgan molekula boshqa qutbsiz molekulada dipolni keltirib chiqarishi mumkin, keyin u ham vaqtinchalik qutbli molekulalarga aylanadi. Hatto molekula ichida ham ba'zi o'zgarishlar vaqtinchalik dipol momentiga olib kelishi mumkin.
Elektronegativlik va qutblilik oʻrtasidagi farq nima?
Elektromanfiylik - bu atomning bog'langan elektron juftlarini jalb qilish tendentsiyasining o'lchovidir, qutblilik esa qutblarga ega bo'lish yoki qutbli bo'lish xususiyatidir. Shunday qilib, elektromanfiylik va qutblilik o'rtasidagi asosiy farq shundaki, elektronegativlik - bu atomning bog'lanishdagi elektronlarni unga tortish tendentsiyasi, qutblilik esa zaryadlarni ajratishdir.
Bundan tashqari, elektromanfiylik va qutblilik oʻrtasidagi qoʻshimcha farq shundaki, elektromanfiylik atom darajasidagi tortishish kuchlarini, qutblilik esa molekulyar darajadagi tortishish kuchlarini tavsiflaydi. Shuning uchun atom yadrosi va eng tashqi elektronlar orasidagi tortishish atomning elektronegativlik qiymatiga ega bo'lishiga sabab bo'ladi; shunday qilib, u elektronegativlik qiymatini aniqlaydi. Biroq, qutblanish atomlarning elektron manfiylik qiymatlaridagi farqlar tufayli bog'lanishdagi zaryadlarning ajralishi natijasida yuzaga keladi.
Quyida infografikada elektromanfiylik va qutblanish oʻrtasidagi farq haqida batafsil maʼlumot berilgan.
Xulosa – Elektromanfiylik va qutblanish
Elektromanfiylik va qutblilik oʻzaro bogʻliq atamalardir; molekuladagi atomlarning elektron manfiyligi molekulaning qutbliligini aniqlaydi. Elektromanfiylik va qutblilik o'rtasidagi asosiy farq shundaki, elektron manfiylik atomning bog'dagi elektronlarni o'ziga tortish tendentsiyasidir, qutblilik esa zaryadlarni ajratishni anglatadi.
