Bogʻlanish energiyasi va ajralish energiyasi oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, bogʻlanish energiyasi oʻrtacha qiymat, bogʻlanishning dissotsilanish energiyasi esa maʼlum bir bogʻlanish uchun maʼlum qiymatdir.
Amerikalik kimyogari G. N. Lyuis taklif qilganidek, atomlar valentlik qobig'ida sakkizta elektron bo'lsa, barqaror bo'ladi. Atomlarning aksariyati valentlik qobig'ida sakkizdan kam elektronga ega (davriy jadvalning 18-guruhidagi asil gazlardan tashqari); shuning uchun ular barqaror emas. Demak, bu atomlar bir-biri bilan reaksiyaga kirishib, barqaror bo'lishga intiladi. U atomlarning elektr manfiyligiga qarab ion, kovalent yoki metall bog'lanishlar hosil qilishi mumkin. Ikki atom o'xshash yoki juda past elektronegativlik farqiga ega bo'lsa, birgalikda reaksiyaga kirishsa, ular elektronlarni almashish orqali kovalent bog'lanish hosil qiladi. Bog'lanish energiyasi va bog'lanishning dissotsilanish energiyasi kovalent kimyoviy bog'lanishga tegishli ikkita tushunchadir.
Bond energiyasi nima?
Aloqalar paydo boʻlganda, maʼlum miqdorda energiya ajralib chiqadi. Aksincha, bog'lanishning uzilishi ma'lum miqdorda energiya talab qiladi. Muayyan kimyoviy bog'lanish uchun bu energiya doimiydir. Va biz uni bog'lanish energiyasi deb nomlaymiz. Shunday qilib, bog‘lanish energiyasi bir mol molekulalarni tegishli atomlarga ajratish uchun zarur bo‘lgan issiqlik miqdoridir.
Bundan tashqari, biz kimyoviy bog'lanish energiyasini kimyoviy energiya, mexanik energiya yoki elektr energiyasi kabi turli shakllarda kuzatishimiz mumkin. Biroq, oxir-oqibat, bu barcha energiya issiqlikka aylanadi. Shuning uchun biz bog'lanish energiyasini kilojoul yoki kilokaloriya bilan o'lchashimiz mumkin.
01-rasm: Bog'lanish energiyasi
Bundan tashqari, bog'lanish energiyasi bog'lanish kuchining ko'rsatkichidir. Misol uchun, kuchliroq aloqalarni kesish qiyin. Shuning uchun ularning bog'lanish energiyalari kattaroqdir. Boshqa tomondan, zaif bog'lanishlar kichik bog'lanish energiyasiga ega va ularni ajratish oson. Bog'lanish energiyasi ham bog'lanish masofasini ko'rsatadi. Yuqori bog'lanish energiyalari bog'lanish masofasining pastligini bildiradi (shuning uchun bog'lanish kuchi yuqori). Bundan tashqari, agar bog'lanish energiyasi past bo'lsa, ulanish masofasi yuqori bo'ladi. Kirish qismida aytib o'tilganidek, elektronegativlik bog'lanishning shakllanishida muhim rol o'ynaydi. Demak, atomlarning elektron manfiyligi ham bog'lanish energiyasiga hissa qo'shadi.
Boglarning dissotsilanish energiyasi nima?
Bogʻlanishning dissotsilanish energiyasi ham bogʻlanish kuchining oʻlchovidir. Biz buni bog'lanish gomoliz yo'li bilan parchalanganda sodir bo'ladigan entalpiya o'zgarishi sifatida belgilashimiz mumkin. Bog'larning dissotsilanish energiyasi bitta bog'ga xosdir.
Unda bir xil bog`lanish vaziyatga qarab turli xil bog`lanish dissotsiatsiya energiyalariga ega bo`lishi mumkin. Masalan, metan molekulasida to‘rtta CH aloqasi mavjud va barcha CH bog‘lari bir xil bog‘lanishning dissotsilanish energiyasiga ega emas.
02-rasm: Muvofiqlashtiruvchi komplekslar uchun ba'zi bog'lanish ajralish energiyalari
Demak, metan molekulasida C-H bog’lari uchun bog’lanishning dissotsilanish energiyalari 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol va 339 kJ/mol ni tashkil qiladi. Buning sababi shundaki, birinchi bog'lanishning uzilishi gomoliz orqali radikal turni hosil qiladi, shu bilan ikkinchi bog'lanishning uzilishi radikal turdan sodir bo'ladi, bu birinchisiga qaraganda ko'proq energiya talab qiladi. Xuddi shunday, bog'lanishning ajralish energiyalari bosqichma-bosqich o'zgaradi.
Boglar energiyasi va rishtalarning dissotsiatsiya energiyasi oʻrtasidagi farq nima?
Bog’lanish energiyasi - bu bir xil kimyoviy tur ichidagi bir xil turdagi barcha bog’lanishlar uchun gaz fazali bog’lanishning dissotsilanish energiyalarining o’rtacha qiymati (odatda 298 K haroratda). Biroq, bog'lanish energiyasi va bog'lanishning dissotsilanish energiyasi bir xil emas. Bog'larning dissotsilanish energiyasi - kovalent bog'lanish gomoliz yo'li bilan parchalanib, parchalar hosil bo'lganda standart entalpiya o'zgarishi; odatda radikal turlardir. Shuning uchun, bog'lanish energiyasi va bog'lanishning ajralish energiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, bog'lanish energiyasi o'rtacha qiymat, bog'lanishning dissotsilanish energiyasi esa ma'lum bir bog'lanish uchun ma'lum qiymatdir.
Masalan, metan molekulasida C-H aloqalari uchun bog’lanishning dissotsilanish energiyalari 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol va 339 kJ/mol ni tashkil qiladi. Shu bilan birga, metanning C-H ning bog'lanish energiyasi 414 kJ / mol ni tashkil qiladi, bu barcha to'rtta qiymatning o'rtacha ko'rsatkichidir. Bundan tashqari, molekula uchun bog'lanishning ajralish energiyasi bog'lanish energiyasiga teng bo'lmasligi mumkin (yuqorida keltirilgan metan misolida bo'lgani kabi). Ikki atomli molekula uchun bog'lanish energiyasi va bog'lanishning dissotsilanish energiyasi bir xil.
Bogʻlanish energiyasi va ajralish energiyasi oʻrtasidagi farq haqidagi infografikada farqlar haqida batafsil maʼlumot berilgan.
Xulosa – Obligatsiya energiyasi va rishtalarning dissotsiatsiya energiyasi
Bog’lanishning dissotsilanish energiyasi bog’lanish energiyasidan farq qiladi. Bog'lanish energiyasi - molekulaning barcha bog'lanish dissotsiatsiya energiyalarining o'rtacha qiymati. Demak, bog'lanish energiyasi va bog'lanishning ajralish energiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, bog'lanish energiyasi o'rtacha qiymat, bog'lanishning dissotsilanish energiyasi esa ma'lum bir bog'lanish uchun ma'lum qiymatdir.
