Asosiy farq – Bond energiyasi va Bond entalpiyasi
Boglanish energiyasi ham, bog entalpiyasi ham bir xil kimyoviy tushunchani tavsiflaydi; molekulalarning bir molini uning tarkibiy atomlariga ajratish uchun zarur bo'lgan energiya miqdori. Bu kimyoviy bog'lanishning kuchini o'lchaydi. Shuning uchun u bog'lanish kuchi deb ham ataladi. Bog'lanish energiyasi gazsimon fazadagi kimyoviy turlar uchun 298 K da bog'lanishning dissotsilanish energiyalarining o'rtacha qiymati sifatida hisoblanadi. Bog'lanish energiyasi va bog'lanish entalpiyasi atamalarida sezilarli farq yo'q, lekin bog'lanish energiyasi "E" bilan, bog'lanish entalpiyasi esa "H" bilan belgilanadi.
Bond energiyasi nima?
Bogʻlanish energiyasi yoki bogʻ entalpiyasi bogʻlanish kuchining oʻlchovidir. Bog'lanish energiyasi - molekulalarning molekulalarini tarkibiy atomlarga ajratish uchun zarur bo'lgan energiya miqdori. Bu shuni anglatadiki, bog'lanish energiyasi kimyoviy bog'lanishni buzish uchun zarur bo'lgan energiyadir. Bog'lanish energiyasi "E" bilan belgilanadi. O'lchov birligi kJ/mol.
Kimyoviy bog'lanishlar atomlar o'rtasida barqaror holatga ega bo'lish uchun alohida atomlar yuqori energiyaga ega bo'lgan va barqaror bo'lmagan holda hosil bo'ladi. Bu kimyoviy bog'lanishning shakllanishi tizimning energiyasini kamaytiradi degan ma'noni anglatadi. Shuning uchun kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'lganda energiyaning bir qismi chiqariladi (odatda issiqlik sifatida). Demak, bog'lanishning hosil bo'lishi ekzotermik reaktsiyadir. Ushbu kimyoviy bog'lanishni uzish uchun energiya ta'minlanishi kerak (bog'lanish paytida chiqarilgan energiyaga teng energiya). Bu energiya miqdori bog‘lanish energiyasi yoki bog‘entalpiyasi deb nomlanadi.
1-rasm: Bog'larning hosil bo'lishi (chapda) va bog'lanish dissotsiatsiyasi (o'ngda) uchun energiya diagrammasi.
Bogʻlanish energiyasi mahsulotlar (atomlar) va reaktivlar (boshlovchi molekula) entalpiyasi oʻrtasidagi farqga teng. Har bir molekula o'z bog'lanish energiya qiymatlariga ega bo'lishi kerak. Lekin istisnolar ham bor. Masalan, C-H bog'lanishning bog'lanish energiyasi bog'lanish sodir bo'lgan molekulaga bog'liq. Shuning uchun bog'lanish energiyasi bog'lanishning dissotsilanish energiyalarining o'rtacha qiymati sifatida hisoblanadi.
Bog’lanish energiyasi gazsimon fazada (298 K haroratda) bir xil turlar uchun bog’lanishning o’rtacha dissotsilanish energiyasidir. Masalan, metan molekulasining bog’lanish energiyasi (CH4) uglerod atomi va 4 ta vodorod radikalini hosil qilish uchun zarur bo’lgan energiya miqdoridir. Keyin C-H bog'lanishning bog'lanish energiyasini har bir C-H bog'larining bog'lanish dissotsiatsiya energiyalari yig'indisini olish va umumiy qiymatni 4 ga bo'lish yo'li bilan hisoblash mumkin.
Masalan: H2O molekulasidagi O-H bogining boglanish energiyasini quyidagicha hisoblash mumkin.
H-OH bogini uzish uchun zarur energiya miqdori=498,7 kJ/mol
O-H bogini uzish uchun zarur energiya miqdori (qolgan OH radikalida)=428 kJ/mol
Oʻrtacha bogʻlanishning dissotsilanish energiyasi=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Demak, H2O molekulasidagi O-H ning boglanish energiyasi 464 kJ/mol deb hisoblanadi.
Bond entalpiyasi nima?
Bogʻ entalpiyasi yoki bogʻlanish energiyasi molekulani uning atom qismlariga ajratish uchun zarur boʻlgan energiya miqdoridir. Bu bog'lanish kuchining o'lchovidir. Bog'lanish entalpiyasi “H” bilan belgilanadi.
Boglar energiyasi va rishta entalpiyasi oʻrtasidagi farq nima?
- Boglanish energiyasi yoki bogʻ entalpiyasi - molekulalarning bir molini tarkibiy atomlarga ajratish uchun zarur boʻlgan energiya miqdori.
- Boglanish energiyasi “E” bilan, bogʻ entalpiyasi esa “H” bilan belgilanadi.
Xulosa – Bond Energy vs Bond Entalpy
Bogʻlanish energiyasi yoki bogʻ entalpiyasi gazsimon fazada molekulalarning bir molini uning atom komponentlariga ajratish uchun zarur boʻlgan energiya miqdoridir. Kimyoviy bog'lanishlarning bog'lanish dissotsiatsiya energiya qiymatlari yordamida hisoblanadi. Shuning uchun bog'lanish energiyasi bog'lanishning ajralish energiyalarining o'rtacha qiymatidir. Bu har doim ijobiy qiymatdir, chunki bog'lanish dissotsiatsiyasi endotermik (bog'larning shakllanishi ekzotermik). Bog'lanish energiyasi va bog'lanish entalpiyasi o'rtasida sezilarli farq yo'q.
