Asosiy farq – foiz koʻplik va nisbiy moʻllik
Foiz koʻpligi va nisbiy koʻpligi kimyoviy elementlarning atrof-muhitda paydo boʻlishini ifodalovchi foiz qiymatlari. Foiz ko'pligi va nisbiy mo'llik o'rtasidagi asosiy farq shundaki, foiz ko'pligi izotoplarning ko'pligini beradi, nisbiy ko'plik esa kimyoviy elementlarning ko'pligini beradi. Foiz ko'pligi ma'lum bir kimyoviy elementning o'rtacha atom massasini aniqlash uchun ishlatilishi mumkin. Nisbiy ko'plik ma'lum bir kimyoviy elementning ma'lum bir muhitda, ya'ni er yuzida paydo bo'lishini beradi.
Foizli moʻllik nima?
Foiz koʻpligi - bu elementning barcha tabiiy izotoplarining foiz miqdori. Izotoplar - bir xil atom raqamlariga ega, ammo massa raqamlari har xil bo'lgan bir xil element atomlari. Bu shuni anglatadiki, izotoplar atom yadrosida protonlar soni bir xil, ammo neytronlari soni har xil bo'lgan atomlardir.
1-rasm: Turli elementlarning izotoplaridan ularning oʻrtacha atom massalarini topish mumkin
Har bir elementning izotoplari tabiatda turli nisbatlarda uchraydi. Izotopning foiz ko'pligi bu izotopni tabiatda topish ehtimolini ko'rsatadi, chunki elementlarni izotoplar aralashmasi sifatida topish mumkin. Foiz miqdori elementning atom massasini topish uchun ishlatilishi mumkin. Atom massasini quyidagi tenglama yordamida topish mumkin.
Oʻrtacha atom massasi=∑ (izotop massasi x izotop koʻpligi foiz)
Buni tushunish uchun misol keltiramiz. Xlorning eng barqaror, tabiiy izotoplari Cl-35 (massasi=34,969 va foiz ko'pligi=75,53%) va Cl-37 (massasi=36,966 va foiz ko'pligi=24,47%). Keyin, Xlorning o'rtacha massasi=∑ (izotopning massasi x izotopning ko'pligi foiz)
=∑ (34,969 x {75,53/100}) + (36,966 x {24,47/100})
=26,412 amu + 9,045 amu
=35,46 amu.
Nisbiy moʻllik nima?
Elementning nisbiy ko'pligi - elementning atrof-muhitdagi barcha boshqa elementlarga nisbatan paydo bo'lishining o'lchovidir. Elementning nisbiy ko'pligini aniqlashning uchta usuli mavjud:
- Masa ulushi
- Mole kasr
- Hajm ulushi
Hajm ulushi usuli gaz aralashmalaridagi gazsimon elementlar, ya'ni er atmosferasi uchun eng keng tarqalgan. Biroq, nisbiy ko‘plik ifodalarining aksariyati massa ulushlaridir.
2-rasm: Yer qobig'ining yuqori qismidagi elementlarning nisbiy ko'pligini ko'rsatadigan grafik
Koinot haqida gapiradigan bo'lsak, eng ko'p kimyoviy elementlar vodorod va geliydir. Erni ko'rib chiqayotganda, eng keng tarqalgan element temir bo'lib, uning massa ulushi 32,1% ni tashkil qiladi. Boshqa elementlar kislorod (32,1%), silikon (15,1%), magniy (13,9%), oltingugurt (2,9%) va boshqa elementlar iz foizlarda mavjud.
Foizli moʻllik va nisbiy moʻllik oʻrtasida qanday oʻxshashliklar bor?
- Ham foiz koʻplik, ham nisbiy koʻplik foizli qiymatdir.
- Ham foiz ko'plik, ham nisbiy ko'plik turli xil kimyoviy elementlarning foizlarini ifodalaydi.
Foizli moʻllik va nisbiy moʻllik oʻrtasidagi farq nima?
Foizli moʻllik va nisbiy moʻllik |
|
| Foiz koʻpligi - elementning barcha tabiiy izotoplarining foiz miqdori. | Elementning nisbiy koʻpligi - atrof-muhitdagi barcha boshqa elementlarga nisbatan elementning paydo boʻlish foizi. |
| Vakillik | |
| Foiz koʻpligi izotoplarning koʻpligini beradi. | Nisbiy koʻplik kimyoviy elementlarning koʻpligini beradi. |
Xulosa – Foiz koʻplik va nisbiy moʻllik
Foizli ko'plik va nisbiy mo'llik - bu izotoplar va kimyoviy elementlarning ko'pligini berish uchun ishlatiladigan ikkita atama. Foiz ko'pligi va nisbiy mo'llik o'rtasidagi asosiy farq shundaki, foiz ko'pligi izotoplarning ko'pligini beradi, nisbiy ko'plik esa kimyoviy elementlarning ko'pligini beradi.
