Baza va nukleofil oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, asoslar vodorod qabul qiluvchilar boʻlib, neytrallash reaksiyalarini amalga oshiradilar, nukleofillar esa baʼzi organik reaksiyalarni boshlash uchun elektrofillarga hujum qiladi.
Kislotalar va asoslar kimyoda ikkita muhim tushunchadir. Ularning ikkalasi ham qarama-qarshi xususiyatlarga ega. Nukleofil - bu atama bo'lib, biz organik kimyoda reaksiya mexanizmlari va tezligini tavsiflash uchun ko'proq foydalanamiz. Strukturaviy jihatdan baza va nukleofil oʻrtasida aniq farq yoʻq, lekin funksional jihatdan ular turli vazifalarni bajaradi.
Baza nima?
Biz turli olimlarning ta'riflariga ko'ra asoslarni bir necha usulda belgilashimiz mumkin. Arrhenius asosni eritmaga OH– ionlarini beradigan modda sifatida belgilaydi. Lyuisning fikricha, har qanday elektron donor asos hisoblanadi. Bronsted-Louri asosni protonni qabul qila oladigan modda sifatida belgilaydi. Arrhenius ta'rifiga ko'ra, birikma gidroksid anioniga ega bo'lishi va asos bo'lishi uchun uni gidroksid ioni sifatida berish qobiliyatiga ega bo'lishi kerak.
Biroq, Lyuis va Bronsted-Lori nazariyalariga asoslanib, gidroksidlarga ega bo'lmagan, ammo asos bo'lib xizmat qiladigan ba'zi molekulalar mavjud. Masalan, NH3 Lyuis asosidir, chunki u azotga elektron juftini berishi mumkin. Xuddi shunday, Na2CO3 gidroksid guruhlarisiz Bronsted-Lowri asosidir, lekin vodorodlarni qabul qilish qobiliyatiga ega.
01-rasm: Davriy tizimdagi qattiq, yumshoq va oraliq asosiy birikmalar hosil qiladigan kimyoviy elementlar
Bazalar xossalari
Bazalar silliq sovun kabi tuyg'u va achchiq ta'mga ega. Ular suv va tuz molekulalarini hosil qiluvchi kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishadilar. Kustik soda, ammiak va pishirish soda biz tez-tez uchrab turadigan umumiy asoslardir. Biz asoslarni gidroksid ionlarini ajratish va ishlab chiqarish qobiliyatiga qarab ikki toifaga ajratishimiz mumkin. NaOH, KOH kabi kuchli asoslar ionlar berish uchun eritmada to'liq ionlasha oladi. NH3 kabi zaif asoslar qisman dissotsiatsiyalanadi va kamroq miqdorda gidroksid ionlarini beradi.
Kb - asosiy dissotsiatsiya konstantasi. Bu kuchsiz asosning gidroksid ionlarini yo'qotish qobiliyatidan dalolat beradi. pKa qiymati yuqori (13 dan ortiq) kislotalar kuchsiz kislotalardir, lekin ularning konjugat asoslari kuchli asoslar hisoblanadi. Moddaning asos yoki asos emasligini tekshirish uchun biz lakmus qog'ozi yoki pH qog'ozi kabi bir nechta ko'rsatkichlardan foydalanishimiz mumkin. Bazalar 7 dan yuqori pH qiymatini ko'rsatadi va u qizil lakmusni ko'k rangga aylantiradi.
Nukleofil nima?
Biz har qanday manfiy ionni yoki kamida bitta boʻlinmagan elektron juftiga ega boʻlgan neytral molekulani nukleofil deb atashimiz mumkin. Nukleofil juda elektropozitiv moddadir, shuning uchun ijobiy markazlar bilan o'zaro ta'sir qilishni yaxshi ko'radi. U yolg'iz elektron juftlik yordamida reaktsiyalarni boshlashi mumkin. Misol uchun, nukleofil alkilgalogenid bilan reaksiyaga kirishganda, nukleofilning yolg'iz juftligi halogenni o'z ichiga olgan uglerod atomiga hujum qiladi. Bu uglerod atomi uglerod atomi va halogen atomi oʻrtasidagi elektronegativlik farqi tufayli qisman musbat zaryadga ega.
02-rasm: Dikarbamoilxloridning nukleofillar bilan reaksiyalari
Nukleofil uglerodga biriktirilgach, galogen chiqib ketadi. Biz bunday reaksiyalarni nukleofil almashinish reaksiyalari deb ataymiz. Nukleofillar bilan boshlanadigan reaksiyalarning yana bir turi mavjud; ular nukleofil eliminatsiya reaksiyalaridir. Nukleofillik reaksiya mexanizmlari haqida gapiradi. Shunday qilib, bu reaktsiya tezligining ko'rsatkichidir. Masalan, nukleofillik yuqori bo'lsa, u holda ma'lum reaktsiya tez sodir bo'lishi mumkin, agar nukleofillik past bo'lsa, reaktsiya tezligi sekin. Nukleofillar elektronlar berganligi sababli, Lyuis ta'rifiga ko'ra, ular asosdir.
Baza va nukleofil oʻrtasidagi farq nima?
Baza va nukleofil o'rtasidagi asosiy farq ularning funktsiyasiga bog'liq. Bazalar neytrallashtiruvchi reaktsiyalarni amalga oshirishi mumkin bo'lgan vodorod qabul qiluvchilardir, nukleofillar esa ba'zi organik reaktsiyalarni boshlash uchun elektrofillarga hujum qiladi. Demak, bu baza va nukleofil o'rtasidagi asosiy farq. Bundan tashqari, asoslar neytrallashtiruvchi reaktsiyalarni amalga oshiradigan vodorod qabul qiluvchi sifatida ishlaydi, nukleofillar esa ba'zi organik reaktsiyalarni boshlash uchun elektrofillarga hujum qiladi.
Baza va nukleofil oʻrtasidagi yana bir muhim farq sifatida ular ishtirok etadigan kimyoviy reaksiyalar turini olishimiz mumkin; asoslar kislotani neytrallash reaksiyalarida, nukleofillar esa nukleofil reaksiyalarda ishtirok etadi. Bundan tashqari, asoslar kinetik kimyoviy xususiyatga ega, ya'ni ular bog'liq bo'lgan ta'sirga qarab reaksiyaga kirishadi. Biroq, nukleofillar termodinamik kimyoviy tabiatga ega, ya'ni ular atrof-muhitdagi boshqa kimyoviy reaktsiyalardan ta'sirlanadi.
Xulosa – Baza va nukleofil
Har bir nukleofil asosdir, lekin barcha asoslar nukleofil emas. Baza va nukleofil o'rtasidagi asosiy farq shundaki, asoslar neytrallashtiruvchi reaktsiyalarni amalga oshiradigan vodorod qabul qiluvchilardir, nukleofillar esa ba'zi organik reaktsiyalarni boshlash uchun elektrofillarga hujum qiladi.
