Asosiy farq – Differensial stavka qonuni va integratsiyalashgan stavka qonuni
Differentsial stavka qonuni va integral stavka qonuni stavka qonunlarining ikki shaklidir. Differensial tezlik qonuni va integral tezlik qonuni o'rtasidagi asosiy farq shundaki, differensial tezlik qonuni kimyoviy reaktsiya tezligini ma'lum bir vaqt oralig'ida bir yoki bir nechta reaktivlarning kontsentratsiyasining o'zgarishi funktsiyasi sifatida beradi, integral tezlik qonuni esa tezlikni beradi. kimyoviy reaktsiya ma'lum vaqtdan keyin bir yoki bir nechta reaktivlarning dastlabki konsentratsiyasining funktsiyasi sifatida.
Reaksiya tezligi kimyoviy reaksiyaning borishi davomida reaksiyaga kirishuvchi moddalar yoki mahsulotlar kontsentratsiyasining oʻzgarishining oʻlchovidir. Reaksiyaning borishini tushuntirish uchun turli tezlik qonunlaridan foydalaniladi. Bu tarif qonunlari turli parametrlar orasidagi matematik munosabatlar sifatida ifodalangan.
Differensial stavka qonuni nima?
Differensial tezlik qonuni kimyoviy reaksiya tezligini ma'lum vaqt oralig'ida bir yoki bir nechta reaktivlar kontsentratsiyasining o'zgarishi funksiyasi sifatida aniqlash uchun ishlatiladi. Differensial tezlik qonuni kimyoviy reaktsiyaning molekulyar darajasida nima sodir bo'lishini ko'rsatadi. Kimyoviy reaksiyaning umumiy mexanizmini differensial tezlik qonunlari (reaktivlarni mahsulotga aylantirish) yordamida aniqlash mumkin.
Differensial tezlik qonuni tenglamasi
Quyidagi kimyoviy reaksiya uchun differensial tezlik qonuni matematik ifoda sifatida berilishi mumkin.
A → B + C
Rating=– {d[A] / dt}=k[A]
Bu yerda [A] - “A” reaktivining konsentratsiyasi, “k” esa tezlik konstantasi. “n” reaksiya tartibini beradi. Differensial stavka qonuni tenglamasi [A] va vaqt "t" o'rtasidagi aniq munosabatni olish uchun integrallanishi mumkin. Bu integratsiya integratsiyalashgan tarif qonunini beradi.
1-rasm: Reaktsiya tartibini ko'rsatuvchi grafik
Integratsiyalashgan tarif qonuni nima?
Integratsiyalashgan tezlik qonuni kimyoviy reaksiya tezligini ma'lum vaqtdan keyin bir yoki bir nechta reaktivlarning boshlang'ich konsentratsiyasiga bog'liq holda beradi. Muayyan kimyoviy reaksiyaning tezlik konstantasini aniqlash uchun integral tezlik qonunidan foydalanish mumkin va reaksiya tartibini tajriba maʼlumotlari orqali olish mumkin.
Integratsiyalashgan tarif qonuni tenglamasi
A → B + C kimyoviy reaktsiyasi uchun integral tezlik qonuni quyida berilgan matematik ifoda sifatida ifodalanishi mumkin.
ln[A]=-kt + ln[A]0
Bu erda, [A]0 - reaktiv A ning boshlang'ich konsentratsiyasi va [A] - "t" vaqti o'tgandan keyin "A" reaktivining konsentratsiyasi. Biroq, integral tezlik qonunlari "n" reaktsiyasining tartibiga qarab bir-biridan farq qiladi. Yuqoridagi tenglama nol tartibli kimyoviy reaksiyalar uchun berilgan.
Birinchi tartibli reaksiyalar uchun tezlik qonuni tenglamasi, [A]=[A]e-kt
Ikkinchi tartibli reaksiyalar uchun tezlik qonuni tenglamasi, 1/[A]=1/[A]0 + kt
Reaksiyaning tezlik konstantasini aniqlash uchun yuqoridagi tenglamalardan quyidagicha foydalanish mumkin.
Birinchi tartibli reaktsiyalar uchun
k={ln[A] – ln[A]0} / t
Ikkinchi tartibli reaktsiyalar uchun
k={1/[A] – 1/[A]0} / t
Differentsial stavka qonuni va integral stavka qonuni oʻrtasida qanday bogʻliqlik bor?
Kimyoviy reaksiyaning differensial tezlik qonuni bir xil kimyoviy reaksiyaning integral tezlik qonunini olish uchun integrallanishi mumkin
Differentsial stavka qonuni va integral stavka qonuni oʻrtasidagi farq nima?
Differensial stavka qonuni va integratsiyalashgan stavka qonuni |
|
| Differentsial tezlik qonuni kimyoviy reaksiya tezligini ma'lum vaqt oralig'ida bir yoki bir nechta reaktivlar konsentratsiyasining o'zgarishi funksiyasi sifatida aniqlash uchun ishlatiladi. | Integratsiyalashgan tezlik qonuni kimyoviy reaksiya tezligini ma'lum vaqtdan keyin bir yoki bir nechta reaktivlarning dastlabki konsentratsiyasiga (yoki ma'lum bir momentdagi konsentratsiyasiga) bog'liq holda beradi. |
| Ilova | |
| Differentsial tezlik qonuni kimyoviy reaksiyaning molekulyar darajasida nima sodir boʻlayotganini koʻrsatish uchun ishlatilishi mumkin va bu tezlik qonuni yordamida kimyoviy reaksiyaning umumiy mexanizmini aniqlash mumkin. | Integratsiyalashgan tezlik qonuni ma'lum bir kimyoviy reaksiyaning tezlik konstantasini aniqlash uchun ishlatilishi mumkin. |
| Foydalanish | |
| Differentsial stavka qonunini integral stavka qonuni bilan solishtirganda ishlatish qiyin. | Integratsiyalashgan qonun reaktivlar konsentratsiyasi va oʻtgan vaqt oʻrtasidagi aniq bogʻliqlikni aniqlashni osonlashtiradi. |
Xulosa – Differensial stavka qonuni va integratsiyalashgan stavka qonuni
Kimyoviy reaksiya tezligi qonuni reaksiya tezligi va reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasi oʻrtasidagi bogʻliqlikni beradi. Differensial tezlik qonuni va integral tezlik qonuni o'rtasidagi asosiy farq shundaki, differensial tezlik qonuni ma'lum bir vaqt oralig'ida bir yoki bir nechta reaktivlarning kontsentratsiyasining o'zgarishi funktsiyasi sifatida kimyoviy reaktsiya tezligini beradi, integral tezlik qonuni esa tezlikni beradi. ma'lum bir vaqtdan keyin bir yoki bir nechta reaktivlarning dastlabki konsentratsiyasining funktsiyasi sifatida kimyoviy reaktsiya.
