Asosiy farq – ion va molekulyar qattiq moddalar
Qattiq moddalar ma'lum harorat va bosimda qattiq holatda mavjud bo'lgan birikmalardir. Qattiq holat deganda, bu moddadagi atomlar, molekulalar yoki ionlar o'sha kimyoviy turlarning harakatlanishiga yo'l qo'ymaydigan (suyuqlik yoki gazlardan farqli o'laroq) mahkam o'ralganligini bildiradi. Qattiq moddalarning ikkita asosiy turi mavjud; ionli qattiq moddalar va molekulyar qattiq moddalar. Ion birikmalari ionli kimyoviy bog'lar orqali bir-biriga bog'langan ionlarni o'z ichiga oladi. Ion aloqalari - qarama-qarshi zaryadlangan ionlar orasidagi elektrostatik tortishish kuchlari. Molekulyar qattiq moddalar - bu Van der Vaal kuchlari orqali bir-biriga bog'langan diskret molekulalarni o'z ichiga olgan qattiq moddalar. Ionli qattiq moddalar va molekulyar qattiq moddalar o'rtasidagi asosiy farq shundaki, ionli qattiq moddalar ionli kimyoviy bog'larni, molekulyar qattiq moddalar esa Van der Vaal kuchlarini o'z ichiga oladi.
Ionli qattiq moddalar nima?
Ionli qattiq moddalar elektrostatik tortishishlar bilan birga tutilgan qarama-qarshi zaryadlangan ionlardan tashkil topgan qattiq birikmalardir. Ionlar kationlar bo'lgan musbat zaryadlangan ionlar va anionlar deb ataladigan manfiy zaryadlangan ionlardir. Ushbu ionlar orasidagi kimyoviy bog'lanish ionli bog'lanish deb nomlanadi. ionli qattiq jismning umumiy zaryadi neytraldir. Buning sababi, kationlar anionlar bilan o'ralgan va aksincha.
Ionli qattiq moddalar Na+ va Cl– kabi oddiy ionlarni yoki ammoniy ioni (NH) kabi murakkab ionlarni o'z ichiga olishi mumkin. 4+). Tarkibida H+ ionlari boʻlgan ionli qattiq moddalar kislotali birikmalar deb ataladi, chunki bu qattiq moddalar suvda eritilganda H+ ionlarini chiqaradi (suvning pH qiymatini pasaytiradi). o'rta). Tarkibida OH– ionlari bo'lgan ionli qattiq moddalar asosiy birikmalar deb ataladi, chunki ular OH– ionlarini chiqaradi (u pH ni oshiradi).
Ionli qattiq moddalar odatda yuqori erish va qaynash nuqtalariga ega. Bu qattiq moddalar qattiq va mo'rt. Ionli qattiq moddalar eritilganda, u yuqori o'tkazuvchanlikka ega bo'ladi, chunki ionli birikmalarning erigan shaklida elektr tokini o'tkaza oladigan ionlar mavjud. Ionli qattiq moddalar bug'lanish, yog'ingarchilik, muzlash kabi turli jarayonlar orqali hosil bo'lishi mumkin.
01-rasm: Ion bog'lanishining shakllanishi
Odatda ionli qattiq moddalar muntazam kristalli tuzilishga ega. U erda ionlar shunday mahkam o'ralganki, panjara energiyasi minimallashtiriladi. Panjara energiyasi - toʻliq ajratilgan ionlardan panjara hosil qilish uchun zarur boʻlgan energiya miqdori.
Molekulyar qattiq moddalar nima?
Molekulyar qattiq modda - bu molekulalar ion yoki kovalent bog'lanish emas, balki van der Vaals kuchlari tomonidan bir-biriga bog'langan qattiq moddadir. Molekulyar qattiq moddada diskret molekulalar mavjud. Ushbu molekulalarni bir-biri bilan bog'laydigan van der Vaal kuchlari kovalent yoki ion bog'lanishlarga qaraganda kuchsizroqdir. Ushbu molekulyar qattiq jismlarda mavjud bo'lgan molekulalar bir atomli, ikki atomli yoki hatto ko'p atomli bo'lishi mumkin.
Molekulyar qattiq jismlardagi molekulalararo kuchlar juda zaif bo'lganligi sababli, bu qattiq birikmalar past erish nuqtalariga ega (ko'pincha u 300◦C dan kam). va shuningdek, bu molekulyar qattiq moddalar nisbatan yumshoq va pastroq zichlikka ega. Biroq, vodorod aloqalari, dipol-dipol o'zaro ta'sirlari, London kuchlari va boshqalar ham bo'lishi mumkin (Van der Vaal kuchlari o'rniga).
Van der Vaal kuchlari qutbsiz molekulalar orasida kuzatilishi mumkin. qutbli molekulalarda dipol-dipol o'zaro ta'sirlar kuzatilishi mumkin. O-H, N-H va F-H kabi funktsional guruhlarni o'z ichiga olgan molekulalar o'rtasida vodorod aloqalari mavjud.
02-rasm: Qattiq shakldagi karbonat angidrid molekulalarini koʻrsatuvchi diagramma
Molekulyar qattiq jismlardagi molekulalar orasidagi kuchsiz Van der Vaal kuchlari qattiq jismning xossalarini aniqlaydi. Bu xususiyatlardan ba'zilari past erish va qaynash nuqtalari, past mexanik kuch, past elektr o'tkazuvchanligi, past issiqlik o'tkazuvchanligi va boshqalarni o'z ichiga oladi.
Ion va molekulyar qattiq jismlar o'rtasidagi farq nima?
Ion va molekulyar qattiq moddalar |
|
| Ionli qattiq moddalar elektrostatik tortishishlar tomonidan bir-biriga tutilgan qarama-qarshi zaryadlangan ionlardan tashkil topgan qattiq birikmalardir. | Molekulyar qattiq modda - molekulalar ion yoki kovalent bog'lanish emas, balki Van der Vaals kuchlari ta'sirida bir-biriga bog'langan qattiq jismdir. |
| Kimyoviy obligatsiyalar | |
| Ionik qattiq jismlarda ion bogʻlari mavjud. | Molekulyar qattiq jismlar asosan Van-der-Val kuchlariga ega va vodorod aloqalari, dipol-dipol oʻzaro taʼsirlari, London kuchlari va boshqalar ham boʻlishi mumkin. |
| Birikishning mustahkamligi | |
| Ionik qattiq moddalar kuchli bog'larga ega. | Molekulyar qattiq moddalar zaif bog'larga ega. |
| Komponentlar | |
| Ionik qattiq jismlarda kationlar va anionlar mavjud. | Molekulyar qattiq moddalar qutbli yoki qutbsiz molekulalarga ega. |
| Erish va qaynash nuqtalari | |
| Ionli qattiq moddalar yuqori erish va qaynash nuqtalariga ega. | Molekulyar qattiq moddalar past erish va qaynash nuqtalariga ega. |
| Zichlik | |
| Ionli qattiq moddalarning zichligi juda yuqori. | Molekulyar qattiq moddalarning zichligi juda past. |
| Tabiat | |
| Ionli qattiq moddalar qattiq va mo'rt. | Molekulyar qattiq moddalar nisbatan yumshoq. |
Xulosa – Ion va molekulyar qattiq moddalar
Ionli qattiq moddalar kationlar va anionlardan tashkil topgan qattiq birikmalardir. Bu qarama-qarshi zaryadlangan ionlar orasida elektrostatik tortishish kuchlari mavjud. Molekulyar qattiq moddalar o'rtasida molekulalararo kuchlar mavjud bo'lgan molekulalar mavjud. Ular zaif kimyoviy o'zaro ta'sirlardir. Ionli qattiq moddalar va molekulyar qattiq moddalar o'rtasidagi farq shundaki, ionli qattiq moddalar ionli kimyoviy bog'larni, molekulyar qattiq moddalar esa Van der Vaal kuchlarini o'z ichiga oladi.
