Asosiy farq – S va P blok elementlari
S va p blok elementlari orasidagi asosiy farqni ularning elektron konfiguratsiyasi yordamida eng yaxshi tushuntirish mumkin. s blok elementlarida oxirgi elektron s pastki qavatga, p blok elementlarida esa oxirgi elektron p pastki qavatga to'ladi. Ular ion hosil qilganda; s blok elementlari o'z elektronlarini eng tashqi s pastki qavatdan osongina olib tashlaydi, p blok elementlari esa elektronlarni p pastki qavatga qabul qiladi yoki p-pastki qavatdan elektronlarni olib tashlaydi. P-guruhdagi ba'zi elementlar eng tashqi p-qobig'idan elektronlarni olib tashlaydigan musbat ionlar hosil qiladi va ba'zi elementlar (eng elektron manfiy elementlar) boshqalardan elektronni qabul qiladigan manfiy ionlarni hosil qiladi. Kimyoviy xususiyatlarni ko'rib chiqsangiz, s va p blok elementlari o'rtasida sezilarli farq bor; Bu asosan elektron konfiguratsiyasiga bog'liq.
S-blok elementlari nima?
S-blok elementlari davriy sistemada I va II guruhdagi kimyoviy elementlardir. s pastki qavat faqat ikkita elektronni sig'dira olganligi sababli, bu elementlar odatda eng tashqi qobiqda bitta (I guruh) yoki ikkita (II guruh) elektronga ega. I va II guruh elementlari yuqoridagi jadvalda ko'rsatilgan.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Be |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Alkali metallar |
| II A | er ishqoriy metallar |
S-blokdagi barcha elementlar musbat ionlar hosil qiladi va ular juda reaktivdir.
S-blok elementlarining davriy sistemadagi joylashuvi
P-blok elementlari nima?
P-blok elementlari oxirgi elektroni p pastki qavatga toʻladigan elementlardir. Uchta p-orbital mavjud; har bir orbital ikkita elektronni sig'dira oladi va jami oltita p-elektronni tashkil qiladi. Shuning uchun, p-blok elementlarining eng tashqi qobig'ida birdan oltitagacha p-elektron mavjud. P-blokda ham metallar, ham metall bo'lmaganlar mavjud; qo'shimcha ravishda metalloidlar ham bor.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Se | Br | Kr | |
| 5 | In | Sn | Sb | Te | men | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | da | Rn |
S va P blok elementlari oʻrtasidagi farq nima?
Umumiy elektron konfiguratsiyasi:
S-blok elementlari: S-blok elementlari umumiy elektron konfiguratsiyaga ega [noble gas]ns1 (I guruh elementlari uchun) va [noble gas]ns 2 (II guruh elementlari uchun).
P-blok elementlari: P-blok elementlari umumiy elektron konfiguratsiyasiga ega [noble gas]ns2 np1-6. Biroq, geliy 1s2 konfiguratsiyasiga ega; bu alohida holat.
Oksidlanish holatlari:
S-blok elementlari: S-blok elementlari p-blok elementlari kabi bir nechta oksidlanish darajasini ko'rsatmaydi. Masalan, I guruh elementlari +1 oksidlanish darajasini, II guruh elementlari esa +2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi.
P-blok elementlari: s-blok elementlaridan farqli o'laroq, p-blok elementlari davriy jadvaldagi tegishli guruhlari uchun umumiy oksidlanish darajasiga va ionning barqarorligiga qarab boshqa ba'zi qo'shimcha oksidlanish darajalariga ega.
| Guruh | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Umumiy elektron konfiguratsiyasi | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st guruh a'zosi | Be | C | N | O | F | U |
| Umumiy oksidlanish raqami | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Boshqa oksidlanish holatlari | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Xususiyatlar:
S-blok elementlari: Umuman olganda, barcha s-blok elementlari metalldir. Ular yorqin, yaxshi elektr va issiqlik o'tkazgichlari va elektronlarni valentlik qobig'idan olib tashlash oson. Ular davriy tizimdagi eng reaktiv elementlardir.
P-blok elementlari: p-blok elementlarining aksariyati metall bo'lmagan. Ularning qaynash nuqtalari past, o'tkazgichlari yomon va elektronlarni eng tashqi qobiqdan olib tashlash qiyin. Buning o'rniga ular elektron oladi. Metall bo'lmaganlarning ba'zilari xona haroratida qattiq moddalar (C, P, S, Se), ba'zilari esa gazlar (kislorod, azot). Brom metall emas va u xona haroratida suyuqlikdir.
Bundan tashqari, p-blokda ba'zi metall elementlar mavjud; alyuminiy (Al), galiy (Ga), indiy (In), qalay (Sn), talliy (Tl), qo'rg'oshin (Pb) va vismut (Bi).
