D blok elementlari va oʻtish elementlari oʻrtasidagi farq

2024 Muallif: Alex Aldridge | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 13:52

Asosiy farq – D blok elementlari va oʻtish elementlari

D-blok elementlari va oʻtish elementlari oʻrtasidagi farq juda chalkash. Ikkala so'z ham bir-birining o'rnida ishlatiladi va ko'p odamlar d-blok elementlari uchun "o'tish elementlari" so'zidan foydalanadilar. D-blok elementlari va o'tish elementlari o'rtasidagi asosiy farq shundaki, barcha o'tish elementlari D-blok elementlari bo'lsa-da, barcha D-blok elementlari o'tish elementlari emas. d-blok elementlarining d-sub qobig'ida d-elektronlari borligi aniq. O'tish elementlari to'liq to'ldirilgan d -orbitallarga ega bo'lgan barqaror ionlarni hosil qiluvchi elementlardir. Misol uchun, Sink va Skandiy d-blok elementlari; lekin o'tish elementlari emas.

D-blok elementlari nima?

D-blok elementlarini elektron konfiguratsiya va davriy jadvalning joylashuvi yordamida aniq aniqlash mumkin. d-blok elementining asosiy xususiyati d-pastki qavatda kamida bitta elektronga ega bo'lishidir. D-blok elementlarida Aufbau printsipiga ko'ra elektronlar to'ldirilganda g'alati narsa sodir bo'ladi, 4s -elektronlar birinchi bo'lib 3d -elektronlardan oldin to'ldiriladi; Bu 3d-elektronlarning 4s-elektronlarga qaraganda yuqori energiyaga ega ekanligini anglatadi. Ammo, ular ionlarni hosil qilish uchun elektronlarni olib tashlaganda; 4s -elektronlar birinchi navbatda atomdan chiqariladi.

Element		Elektron konfiguratsiyasi
Scandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titan	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadiy	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Marganets	Mn	[Ar] 3d54s2
Temirli	Fe	[Ar] 3d64s2
Kob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikel	Ni	[Ar] 3d84s2
Mis	Cu	[Ar] 3d104s1
Rink	Zn	[Ar] 3d104s2

Eslatma: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Oʻtish elementlari nima?

Oʻtish elementlari toʻliq toʻldirilmagan d-orbitallari bilan barqaror ionlar hosil qiluvchi elementlardir. Ionlar d-blokli elementlar tomonidan hosil qilinganda; ular avval s -elektronlarni (n-darajali) yo'q qiladi va keyin d -elektronlarni (n-1 daraja) olib tashlaydi. Sink va Skandiy d-blokdagi ikkita maxsus elementdir; ular to'liq to'lmagan d -orbitallarga ega bo'lgan ionlarni hosil qilmaydi; shuning uchun ular o'tish elementlari sifatida qaralmaydi. d-guruhdagi qolgan barcha elementlar toʻliq toʻldirilmagan d-elektronlari boʻlgan barqaror ionlarni hosil qiladi.

Transition Metal Solutions

D-blok elementlari va oʻtish elementlari oʻrtasidagi farq nima?

D-blok elementlari va oʻtish elementlarining taʼrifi

D-blok elementlari: d-pastki qavatida bir yoki bir nechta d-elektronga ega bo'lgan elementlar d-blok elementlari deb nomlanadi. D-blok elementlarining aksariyati metallardir.

Oʻtish elementlari: toʻliq toʻldirilmagan d -orbitallari bilan barqaror ionlar hosil qila oladigan elementlarga oʻtish elementlari deyiladi.

Eslatma:

Zn va Sc oʻtish elementlari emas. Ular faqat Zn²⁺ va Sc^{3+ ionlarini hosil qilmaydi, ular tarkibida toʻldirilmagan d-orbitallar mavjud emas.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Quyidagi ionlar toʻldirilmagan d-orbitallarni oʻz ichiga oladi. Shuning uchun bu elementlar oʻtish elementlari hisoblanadi.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Oksidlanish holatlari:

D-blok elementlari: D-blok elementlarining ba'zilari bir nechta oksidlanish darajasini ko'rsatadi va ulardan bir nechtasi bitta oksidlanish darajasini ko'rsatadi.

Misol:

Sink faqat +2 oksidlanish darajasini, Skandiy esa faqat +3 oksidlanish darajasini ko'rsatadi.

D-blokdagi boshqa elementlar bir nechta oksidlanish darajasini koʻrsatadi.

Oʻtish elementlari: Oʻtish elementlari bir nechta oksidlanish darajasini koʻrsatadi. Kamida bitta holatda toʻldirilmagan d -orbitallar mavjud.

Misol:

Titan +2, +4

Vanadiy +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Marganets +2, +3, +4, +6, +7

Temir +2, +3

Kob alt +2, +3

Nikel +2, +4

Mis +1, +2