1-guruh va 2-guruh elementlari oʻrtasidagi asosiy farq shundan iboratki, barcha 1-guruh elementlari eng tashqi orbitallarida juftlashtirilmagan elektronlarga ega, 2-guruh elementlari esa eng tashqi orbitallarida juftlashgan elektronlarga ega.
Davriy jadvalning 1 va 2-guruhlarida s blok element mavjud. Bu degani; bu elementlarning s orbitalda eng tashqi elektronlari bor. 1 va 2-guruhlar bir-biridan eng tashqi orbitaldagi elektronlar soniga qarab farqlanadi. Bitta orbitalda faqat ikkita elektron bo'lishi mumkin, chunki bu orbitalning magnit kvant soni 0 ga teng.
1-guruh elementlari nima?
1-guruh elementlari eng tashqi s orbitalida juftlanmagan elektronga ega kimyoviy elementlardir. Bu davriy jadvalning s blokining birinchi ustuni. Uning tarkibida vodorod va gidroksidi metallar mavjud. 1-guruh aʼzolari quyidagilar:
- Vodorod (H)
- Litiy (Li)
- Natriy (Na)
- Kaliy (K)
- Rhubidium (Rh)
- Keziy (Cs)
- Fransiy (Fr)
01-rasm: Har xil rangdagi turli guruhlarga ega davriy jadval
Vodorod elektron konfiguratsiyasi tufayli bu guruhga kirsa-da, u gidroksidi metallardan farq qiluvchi xususiyatlarga ega. Masalan, vodorod gaz shaklida mavjud bo'lsa, bu guruhning boshqa elementlari metallardir. Bu metallarning barchasi y altiroq, yuqori reaktiv va juda yumshoq (biz ularni oddiy pichoq bilan osongina kesishimiz mumkin).
Odatda, 1-guruh elementlari past zichlik, past erish nuqtalari, past qaynash nuqtalarini ko'rsatadi va tana markazlashtirilgan kubik kristalli tuzilmalarga ega. Bundan tashqari, ular o'ziga xos olov ranglariga ega, shuning uchun biz ularni Bunsen burneriga namuna ko'rsatish orqali osongina ajrata olamiz. Ishqoriy metallar guruhiga kirganda, quyida sanab o'tilgan davriy o'zgarishlar mavjud.
- Atom hajmi ortadi
- Guruh boʻylab kuchli bogʻlanish qobiliyati tufayli erish va qaynash nuqtasi pasayadi (atom kattalashganda hosil boʻlgan bogʻ kuchsiz boʻladi).
- Zichlik oshadi.
- Birinchi ionlanish energiyasi kamayadi, chunki yirik atomlarda eng tashqi elektron erkin bogʻlangan va uni osongina olib tashlash mumkin.
- Elektronegativlik
- Reaktivlik kamayadi.
- Ishqoriy metallar boshqa elementlarga nisbatan past elektron yaqinlikka ega.
2-guruh elementlari nima?
2-guruh elementlari s orbitalda eng tashqi elektron juftiga ega kimyoviy elementlardir. Shuning uchun ularning valentlik elektronlari ns2 shaklida bo'ladi Bundan tashqari, bu guruh s blokining ikkinchi ustunidir. Biz ularni gidroksidi tuproq metallari deb nomlaymiz. Bu guruh aʼzolari quyidagilar:
- Berilliy (Be)
- Magniy (Mg)
- Kalsiy (Ca)
- Strontsiy (Sr)
- Bariy (Ba)
- Radiy (Ra)
02-rasm: Elementlarning erish nuqtalari
Bu metall elementlar asil gaz elektron konfiguratsiyasini olish uchun ikkita eng tashqi s elektronni olib tashlash orqali elektron konfiguratsiyasini barqarorlashtirishga intiladi. Shuning uchun bu elementlar +2 kation hosil qilishga intiladi. Bu metallar 1-guruh elementlariga nisbatan kamroq reaktivdir. Bundan tashqari, bu elementlar 1-guruh elementlariga nisbatan yuqori erish nuqtalariga ega va ularning gidroksidlari nisbatan kamroq asosli.
1-guruh va 2-guruh elementlari oʻrtasidagi farq nima?
1 va 2-guruhlar eng tashqi orbitalidagi elektronlar soniga qarab bir-biridan farq qiladi. 1-guruh va 2-guruh elementlari oʻrtasidagi asosiy farq shundan iboratki, barcha 1-guruh elementlarining eng tashqi orbitallarida juftlashtirilmagan elektronlar, 2-guruh elementlari esa eng tashqi orbitallarida juftlashgan elektronlarga ega.
Quyidagi infografikada 1-guruh va 2-guruh elementlari orasidagi farqga oid koʻproq taqqoslashlar koʻrsatilgan.
Xulosa – 1-guruh va 2-guruh elementlari
1 va 2-guruhlar eng tashqi orbitalidagi elektronlar soniga qarab bir-biridan farq qiladi. 1-guruh va 2-guruh elementlari oʻrtasidagi asosiy farq shundan iboratki, barcha 1-guruh elementlarining eng tashqi orbitallarida juftlashtirilmagan elektronlar, 2-guruh elementlari esa eng tashqi orbitallarida juftlashgan elektronlarga ega.
