Oʻtish metallari va metallar
Davriy sistemadagi elementlarni asosan ikkiga bo’lish mumkin; metallar va nometallar kabi. Ularning aksariyati metallardir va p blokida nometall elementlar kamroq.
Metallar
Metallar insonga juda uzoq vaqtdan beri ma'lum. Miloddan avvalgi 6000 yillarda metalldan foydalanishni isbotlovchi dalillar mavjud. Oltin va mis birinchi bo'lib topilgan metallar edi. Bulardan asbob-uskunalar, zargarlik buyumlari, haykallar va hokazolar yasashda foydalanilgan. O'shandan beri uzoqroq vaqt davomida faqat bir nechta boshqa metallar (17) topilgan. Endi biz 86 turdagi metallar bilan tanishmiz. Metalllarning o'ziga xos xususiyatlari tufayli juda muhimdir. Odatda metallar qattiq va kuchli (natriy kabi istisnolar mavjud. Natriyni pichoq bilan kesish mumkin). Simob suyuq holatda bo'lgan metalldir. Simobdan tashqari, barcha boshqa metallar qattiq holatda bo'ladi va boshqa metall bo'lmagan elementlarga nisbatan ularni sindirish yoki shaklini o'zgartirish qiyin. Metalllar yorqin ko'rinishga ega. Ularning aksariyati kumush rangga ega (oltin va misdan tashqari). Ba'zi metallar kislorod kabi atmosfera gazlari bilan juda reaktiv bo'lganligi sababli, ular vaqt o'tishi bilan zerikarli ranglarga ega bo'lishadi. Bu, asosan, metall oksidi qatlamlarining shakllanishiga bog'liq. Boshqa tomondan, oltin va platina kabi metallar juda barqaror va reaktiv emas. Metalllar egiluvchan va egiluvchan bo'lib, ularni ma'lum asboblarni tayyorlash uchun ishlatishga imkon beradi. Metall atomlar bo'lib, ular elektronlarni olib tashlash orqali kationlar hosil qilishi mumkin. Shunday qilib, ular elektro-musbat. Metall atomlari o'rtasida hosil bo'ladigan bog'lanish turi metall bog'lanish deyiladi. Metalllar tashqi qobiqlarida elektronlarni chiqaradi va bu elektronlar metall kationlari orasida tarqaladi. Shuning uchun ular delokalizatsiyalangan elektronlar dengizi sifatida tanilgan. Elektronlar va kationlar orasidagi elektrostatik o'zaro ta'sirlar metall bog'lanish deb ataladi. Elektronlar harakatlana oladi; shuning uchun metallar elektr tokini o'tkazish qobiliyatiga ega. Bundan tashqari, ular yaxshi issiqlik o'tkazgichlari. Metall bog'lanish tufayli metallar tartibli tuzilishga ega. Metalllarning yuqori erish nuqtalari va qaynash nuqtalari ham bu kuchli metall bog'lanish tufaylidir. Bundan tashqari, metallar suvga qaraganda yuqori zichlikka ega. IA va IIA guruhidagi elementlar engil metallardir. Ular metallning yuqorida tavsiflangan umumiy xususiyatlaridan ba'zi farqlarga ega.
Oʻtish metallari
IUPAC ta'rifiga ko'ra, o'tish metalli atomi to'liq bo'lmagan d pastki qavatga ega bo'lgan yoki to'liq bo'lmagan d pastki qavatli kationlarni keltirib chiqarishi mumkin bo'lgan elementdir. Biz odatda davriy jadvaldagi d blok elementlarini o'tish metallari sifatida olamiz. Bularning barchasi metall xususiyatlariga ega, ammo ular s blok va p blokdagi metallardan bir oz farq qiladi. Bu farqlarning sababi asosan d elektronlar bilan bog'liq. O'tish metallari birikmalarda turli oksidlanish darajalariga ega bo'lishi mumkin. Ko'pincha, ularning reaktivligi boshqa metallarga nisbatan past bo'ladi (masalan, s blokidagi metallar). O'tish metallari d-d elektron o'tishlari tufayli rangli birikmalar hosil qilish qobiliyatiga ega. Bundan tashqari, ular paramagnit birikmalar hosil qilishi mumkin. Bu xususiyatlardan tashqari, ular metall bog'lanish tufayli umumiy metall xususiyatlarga ega. Ular yaxshi elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi, yuqori erish nuqtalari, qaynash nuqtalari va zichliklari va boshqalarga ega.
Oʻtish metallari va metallar oʻrtasidagi farq nima?
• Oʻtish metallari metallar guruhiga tegishli.
• d blok elementlari, odatda, oʻtish metallari deb nomlanadi.
• Oʻtish metallari boshqa metallarga nisbatan kamroq reaktivdir.
• Oʻtish metallari rangli birikmalar hosil qilishi mumkin.
• Oʻtish metallari birikmalar ichida turli oksidlanish darajalariga ega boʻlishi mumkin, ammo boshqa metallar cheklangan miqdordagi oksidlanish darajalariga ega boʻlishi mumkin (koʻpincha bir holat).
