1-guruh metallari va oʻtish metallari oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, 1-guruh metallari rangsiz birikmalar hosil qiladi, oʻtish metallari esa rangli birikmalar hosil qiladi.
1-guruh metallari ishqoriy metallar deb ham ataladi, chunki bu elementlar ishqoriy birikmalar hosil qilishi mumkin. Biroq, davriy jadvalning 1-guruhida vodorod mavjud bo'lib, u metall bo'lmagan. Boshqa tomondan, o'tish metallari d blokli elementlardir, lekin barcha d blok elementlari ham o'tish metallari emas. 1-guruh metallari va oʻtish metallari oʻxshash, chunki ikkalasida ham juftlashtirilmagan elektronlar mavjud.
1-guruh metallari nima?
1-guruh metallari eng tashqi s orbitalida juftlanmagan elektronga ega kimyoviy elementlardir. Ushbu metallar gidroksidi metallar deb ataladi, chunki ular suvda eriganida gidroksidi bo'lgan kimyoviy birikmalar hosil qiladi. Bu elementlarni davriy sistemaning s blokining birinchi ustunida kuzatishimiz mumkin. Ushbu 1-guruh metallari a'zolari quyidagilardan iborat:
- Litiy (Li)
- Natriy (Na)
- Kaliy (K)
- Rubidiy (Rh)
- Keziy (Cs)
- Fransiy (Fr)
1-guruh metallarining barchasi y altiroq, yuqori reaktiv va juda yumshoq (biz ularni oddiy pichoq yordamida osongina kesishimiz mumkin). Umuman olganda, ushbu guruhdagi metallar past zichlik, past erish nuqtalari, past qaynash nuqtalarini ko'rsatadi va tanaga qaratilgan kubik kristall tuzilmalarga ega. Bundan tashqari, ular o'ziga xos olov ranglariga ega, shuning uchun namunani Bunsen burneriga qo'yish orqali ularni osongina farqlashimiz mumkin.
Bundan tashqari, 1-guruh metallari orasida davriy oʻzgarishlar mavjud. Masalan, guruhdan pastga tushganda elementlarning atom hajmi kattalashadi, erish va qaynash nuqtasi kamayadi, zichlik oshadi, birinchi ionlanish energiyasi ortadi, reaktivlik kamayadi va hokazo.
Oʻtish metallari nima?
Oʻtish metallari juftlashtirilmagan d elektronli atomlarga ega kimyoviy elementlardir. Bu elementlarda hech bo'lmaganda ular hosil qiladigan barqaror kationlar juftlashtirilmagan d elektronlarga ega bo'lishi kerak. Shunday qilib, d blok elementlarining aksariyati o'tish metallaridir. Skandiy va ruxni o'tish metallari deb hisoblay olmaymiz, chunki ularning barqaror kationlarida ham juftlashtirilmagan elektronlari yo'q. Bu atomlarda d elektron bor, lekin ularning barchasi juft elektronlardir.
Bundan tashqari, oʻtish metall elementlari turli rangdagi turli birikmalar hosil qilishi mumkin. Ushbu elementlar bu qobiliyatga ega, chunki bu elementlar juda rangli bo'lgan turli oksidlanish darajalariga ega bo'lishi mumkin. Kimyoviy elementning bu turli oksidlanish darajalari turli xil ranglarga ega bo'lishi mumkin. Bundan tashqari, bu ranglar d-d elektron o'tishlari tufayli paydo bo'ladi. Bundan tashqari, bu juftlanmagan elektronlar mavjudligi sababli, bu metallar paramagnit yoki ferromagnitdir. Bu elementlarning deyarli barchasi ligandlar bilan bog‘lanib, koordinatsion komplekslar hosil qilishi mumkin.
1-guruh metallari va oʻtish metallari oʻrtasidagi farq nima?
1-guruh metallari va oʻtish metallari bir-biridan, asosan ular hosil qilgan kimyoviy birikmalarning rangiga qarab farqlanadi. Anavi; 1-guruh metallari va oʻtish metallari oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, 1-guruh metallari rangsiz birikmalar hosil qiladi, oʻtish metallari esa rangli birikmalar hosil qiladi.
Bundan tashqari, 1-guruh metallari eng tashqi s orbitalda juftlashtirilmagan elektronga ega kimyoviy elementlar, oʻtish metallari esa juftlashtirilmagan d elektronli atomlarga ega kimyoviy elementlardir.
Quyida infografikada 1-guruh metallari va oʻtish metallari oʻrtasidagi farqlar batafsilroq berilgan.
Xulosa – 1-guruh metallari va oʻtish metallari
1-guruh metallari va oʻtish metallari bir-biridan, asosan, ular hosil qilgan kimyoviy birikmalarning rangiga qarab farqlanadi. 1-guruh metallari va oʻtish metallari oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, 1-guruh metallari rangsiz birikmalar hosil qiladi, oʻtish metallari esa rangli birikmalar hosil qiladi.
