Azot va fosfor o'rtasidagi farq

2024 Muallif: Alex Aldridge | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 13:52

Azot va fosfor

Azot va fosfor davriy sistemaning V guruh elementlari. Bir xil valentlik qobig'i elektronlariga ega bo'lib, ular birikmalar hosil qilishda o'xshash xususiyatlarga ega. Ikkalasida ham ns² np^{3 valentlik qavat elektron konfiguratsiyasi mavjud.}

Azot

Azot tanamizdagi eng keng tarqalgan to'rtinchi elementdir. Atom raqami 7 boʻlgan davriy sistemaning 15-guruhida. Azot metall boʻlmagan va uning elektron konfiguratsiyasi 1s² 2s^22p3 ^{p orbitalning yarmi to'ldirilgan bo'lib, azot barqaror gaz konfiguratsiyasiga erishish uchun yana uchta elektron olish qobiliyatini beradi. Shuning uchun azot uch valentli hisoblanadi. Ikki azot atomi har birida uchta elektronni bo'lishib, ular o'rtasida uch tomonlama aloqa hosil qilishi mumkin. Ushbu ikki atomli molekula xona haroratida gaz fazasida bo'lib, rangsiz, hidsiz, ta'msiz, inert gaz hosil qiladi. Azot yonmaydigan gazdir, shuning uchun yonishni qo'llab-quvvatlamaydi. Bu yer atmosferasidagi eng yuqori gaz (taxminan 78%). Tabiiyki, azotning N-14 va N-15 ikkita izotopi mavjud. N-14 ko'proq bo'lib, 99,6% ko'p. Juda past haroratlarda azot suyuq holatga o'tadi. Tashqi ko'rinishida u suvga o'xshaydi, lekin zichligi suvdan pastroq.}

Azot kimyo sanoatida keng qo'llaniladi va u tirik organizmlar uchun zarur bo'lgan muhim komponent hisoblanadi. Azotdan eng muhim tijorat maqsadlarida foydalanish ammiak, azot kislotasi, karbamid va boshqa azot birikmalarini ishlab chiqarish uchun xom ashyo sifatida foydalanish hisoblanadi. Bu birikmalar o'g'itlar tarkibiga kirishi mumkin, chunki azot o'simliklarning o'sishi uchun zarur bo'lgan asosiy elementlardan biridir. Azot, shuningdek, inert muhit zarur bo'lgan joylarda, ayniqsa kimyoviy reaktsiyalarni amalga oshirishda ishlatiladi. Suyuq azot narsalarni bir zumda muzlatish uchun va turli qurilmalarda (masalan, kompyuterlarda) sovutish suvi sifatida ishlatiladi.

Fosfor

Fosfor davriy sistemaning P belgisi bilan 15^-chi elementidir. U azot bilan birga 15-guruhga ham kiradi va molekulyar og'irligi 31 g mol ^-1 Fosforning elektron konfiguratsiyasi 1s² 2s² 2p^63s2 ^3p3 ^{U koʻp valentli atom boʻlib, +3, +5 kation hosil qilishi mumkin. Fosforning bir nechta izotoplari bor, lekin P-31 100% ko'pligi bilan keng tarqalgan. P-32 va P-33 izotoplari radioaktivdir va sof beta zarralarini chiqarishi mumkin. Fosfor juda reaktiv, shuning uchun u bitta atom sifatida mavjud emas. Tabiatda oq fosfor va qizil fosfor kabi fosforning ikkita asosiy shakli mavjud. Oq fosfor tetraedral geometriyada joylashgan to'rtta P atomiga ega. Oq fosfor och sariq rangli shaffof qattiq moddadir. Bu juda reaktiv va juda zaharli. Qizil fosfor polimer sifatida mavjud va oq fosfor qizdirilganda uni olish mumkin. Oq va qizil fosfordan tashqari, qora fosfor deb nomlanuvchi yana bir tur mavjud bo'lib, u grafitga o'xshash tuzilishga ega.}

Azot va fosfor oʻrtasidagi farq nima?

• Azotning atom raqami 7, fosfor uchun 15.

• Azot ikkinchi davrda, fosfor esa uchinchi davrda.

• Tabiiyki azot ikki atomli gaz shaklida, fosfor esa qattiq holatda boʻladi.

• Fosfor valentlik qobig'ida oktetdan ortiq bo'lmaguncha bog'lanish qobiliyatiga ega. Ammo azot oktet toʻlguncha bogʻ hosil qiladi.