Fosfor va fosfor kislotasi o'rtasidagi farq

2024 Muallif: Alex Aldridge | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 13:52

Asosiy farq – Fosfor va fosfor kislotasi

Fosfor va fosfor kislotasi fosfor (P) kimyoviy elementini o'z ichiga olgan kislotalarning ikki shaklidir. Ikki molekulaning kimyoviy tuzilmalari deyarli o'xshash, ammo kimyoviy va fizik xususiyatlari bir-biridan farq qiladi. Fosfor va fosfor kislotasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, fosfor kislotasi (IUPAC nomi: Fosfonik kislota) diprotik, fosforik kislota (IUPAC nomi: Trihidroksidooksidofosfor) esa triprotikdir.

Fosfor kislotasi nima?

Fosfor kislotasi fosforli kislotadir va kimyoviy formulasi H₃PO_{3Fosfor kislotasining IUPAC nomi fosfonik kislotadir. Ushbu kimyoviy tuzilishda uchta vodorod atomi mavjud bo'lsa-da, u diprotik kislotadir. Diprotik kislota - bu suvli muhitga ikkita vodorod ionini (proton) chiqarishga qodir bo'lgan kislota. Fosfor kislotasi ortofosfor kislotasi deb ham ataladi.}

Fosfor kislotasining molyar massasi 81,99 g/mol. Xona haroratida bu oq rangli qattiq modda bo'lib, suyultiriladi (ta'sir qilganda havodan suvni so'rib oladi va eriydi). Fosfor kislotasining erish nuqtasi 73,6 ◦C va qaynash nuqtasi 200 ° C dir. Qaynish nuqtasidan yuqori haroratlarda aralashmalar parchalanishga moyil bo'ladi. Fosfor kislotasining kimyoviy tuzilishini ko'rib chiqsak, u fosfor atomiga ega, chunki markaziy atom ikkita -OH guruhi va bitta kislorod atomi qo'sh bog' orqali bog'langan va vodorod atomi bitta bog' orqali bog'langan. Bu tuzilma psevdo-tetraedral struktura sifatida tanilgan.

01-rasm: Fosfor kislotasining kimyoviy tuzilishi

Fosfor kislotasi kislota angidridining gidrolizi natijasida hosil bo'ladi; P₄O_6.

P₄O₆ + 6 H₂O → 4 H 3_PO3

Ammo sanoat miqyosidagi ishlab chiqarishlarda fosfor xlorid (PCl_{3) bug 'bilan gidrolizlanadi.}

PCl₃ + 3 H₂O → H₃PO _{3 + 3 HCl}

Fosfor kislotasi kimyoviy tahlilda qaytaruvchi vosita sifatida ishlatiladi. Ushbu kislota taxminan 180 ° C ga qizdirilganda osongina fosforik kislotaga aylanadi. fosfor kislotasi hosil qilgan tuzlar fosfitlar deb ataladi. Fosfor kislotasining eng keng tarqalgan qo'llanilishi bu; u asosiy qo'rg'oshin fosfit (PVXda stabilizator) ishlab chiqarishda ishlatiladi.

Fosfor kislotasi nima?

Fosfor kislotasi H₃PO_{4 kimyoviy formulasiga ega fosforli kislotadir. Ushbu birikmaning IUPAC nomi trihidroksidooksidofosfordir. Bu triprotik kislotadir, chunki u suvli muhitda uchta proton (vodorod ioni) chiqarishi mumkin.}

Fosfor kislotasining molyar massasi 97,99 g/mol. Fosfor kislotasi suyultiruvchi oq qattiq modda yoki yuqori yopishqoqlikka ega bo'lgan siropli suyuqlik sifatida mavjud. Biroq, bu birikma hidsiz. Ushbu birikmaning erish nuqtasi 42,35 ◦C va qaynash nuqtasi 213 ◦C, lekin yuqori haroratda u parchalanadi.

02-rasm: Fosfor kislotasining kimyoviy tuzilishi

Fosfor kislotasini ishlab chiqarish ikki asosiy usul bilan amalga oshiriladi; nam jarayon va termal jarayon. Nam jarayon florapatitdan fosfor kislotasini ishlab chiqarishni o'z ichiga oladi. U fosfat jinsi sifatida tanilgan va kimyoviy tarkibi 3Ca₃(PO₄)₂CaF ₂ Bu fosfat jinsi sirt maydonini oshirish uchun mayda maydalangan va konsentrlangan sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishib, fosfor kislotasi va gips (CaSO₄) hosil qiladi.2H_{2O) mahsulot sifatida.}

Ca₅(PO₄)₃F + 5H ₂SO₄ + 10H₂O → 3H₃PO ₄+ 5CaSO₄·2H_{2O + HF}

Fosfor kislotasi ishlab chiqarishning termal jarayoni juda sof fosforik kislota olish uchun elementar fosforning yonishini o'z ichiga oladi. Elementar fosforning yonishi fosfor pentoksidini beradi (P₂O_{5). Keyin bu birikma fosfor kislotasini hosil qilish uchun gidratlanadi.}

P₄ + 5O₂→ 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H ₃PO₄

Fosfor kislotasining asosiy qoʻllanilishi oʻgʻit ishlab chiqarishda. Fosfor kislotasi uch turdagi fosforli o'g'itlarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi; uch karra superfosfat, diammoniy vodorod fosfat va monoammoniy dihidrogen fosfat.

Fosfor va fosfor kislotasi oʻrtasidagi oʻxshashliklar qanday?

• Fosfor ham, fosfor kislotasi ham fosforli kislotalardir.
• Fosfor ham, fosfor kislotasi ham suvli eritmalarda protonlarni chiqarishga qodir.

Fosfor va fosfor kislotasi o'rtasidagi farq nima?

Fosfor va fosfor kislotasi
Fosfor kislotasi fosforli kislotadir va kimyoviy formulasi H3PO3.	Fosfor kislotasi fosforli kislotadir H3PO4. kimyoviy formulasiga ega.
Protonlar
Fosfor kislotasi diprotikdir	Fosfor kislotasi triprotikdir
Molar massa
Fosfor kislotasining molyar massasi 81,99 g/mol.	Fosfor kislotasining molyar massasi 97,99 g/mol.
IUPAC nomi
Fosfor kislotasining IUPAC nomi fosfonik kislotadir.	Fosfor kislotasining IUPAC nomi trihidroksidooksidofosfordir.
Erish nuqtasi
Fosfor kislotasining erish nuqtasi 73,6◦C va qaynash nuqtasi 200◦C.	Ushbu birikmaning erish nuqtasi 42,35◦C va qaynash nuqtasi 213◦C, lekin yuqori haroratda u parchalanadi.
Ishlab chiqarish
Fosfor kislotasi kislota angidridining gidrolizi natijasida hosil bo'ladi; P4O6 yoki fosforli xlorid (PCl3) bug 'bilan gidrolizlanadi	Fosfor kislotasi nam yoki termal jarayon orqali ishlab chiqariladi.

Xulosa – Fosfor va fosfor kislotasi

Fosfor kislotasi va fosfor kislotasi fosfor o'z ichiga olgan kislotalar bo'lib, ular o'g'itlar ishlab chiqarishda ko'plab sanoat qo'llanilishiga ega. Fosfor va fosfor kislotasi o'rtasidagi farq shundaki, fosfor kislotasi diprotik, fosfor kislotasi esa triprotikdir.