Nukleofillik va asosiylik
Kislotalar va asoslar kimyoda ikkita muhim tushunchadir. Ular qarama-qarshi xususiyatlarga ega. Nukleofil - bu organik kimyoda reaksiya mexanizmlari va tezligini tavsiflash uchun ko'proq qo'llaniladigan atama. Tarkibiy jihatdan asoslar va nukleofillar o'rtasida aniq farq yo'q, lekin funktsional jihatdan ular turli vazifalarni bajaradilar.
Nukleofillik nima?
Nukleofillik turning nukleofil sifatida harakat qilish qobiliyatini bildiradi. Nukleofil har qanday manfiy ion yoki kamida bitta boʻlinmagan elektron juftiga ega boʻlgan neytral molekula boʻlishi mumkin. Nukleofil juda elektropozitiv moddadir, shuning uchun ijobiy markazlar bilan o'zaro ta'sir qilishni yaxshi ko'radi. U yolg'iz elektron juftlik yordamida reaktsiyalarni boshlashi mumkin. Misol uchun, nukleofil alkilgalogenid bilan reaksiyaga kirishganda, nukleofilning yolg'iz juftligi halogenni o'z ichiga olgan uglerod atomiga hujum qiladi. Bu uglerod atomi va halogen atomi orasidagi elektronegativlik farqi tufayli qisman musbat zaryadlangan. Nukleofil uglerodga biriktirilgandan so'ng, galogen chiqib ketadi. Ushbu turdagi reaktsiyalar nukleofil almashtirish reaktsiyalari deb nomlanadi. Nukleofillar tomonidan boshlangan reaktsiyalarning yana bir turi mavjud, ular nukleofil eliminatsiya reaktsiyalari deb ataladi. Nukleofillik reaksiya mexanizmlari haqida gapiradi; Shunday qilib, bu reaktsiya tezligining ko'rsatkichidir. Masalan, nukleofillik yuqori bo'lsa, ma'lum bir reaktsiya tez bo'lishi mumkin, agar nukleofillik past bo'lsa, reaktsiya tezligi sekin. Nukleofillar elektronlar berganligi sababli, Lyuis ta'rifiga ko'ra, ular asosdir.
Basicity nima?
Asosiylik - bu asos sifatida harakat qilish qobiliyati. Bazalar turli olimlar tomonidan bir necha jihatdan ta'riflangan. Arrhenius asosni eritmaga OH– ionlarini beradigan modda sifatida belgilaydi. Bronsted-Louri asosni protonni qabul qila oladigan modda sifatida belgilaydi. Lyuisning fikricha, har qanday elektron donor asos hisoblanadi. Arrhenius ta'rifiga ko'ra, birikma gidroksid anioniga ega bo'lishi va asos bo'lishi uchun uni gidroksid ioni sifatida berish qobiliyatiga ega bo'lishi kerak. Ammo Lyuis va Bronsted-Lourining fikriga ko'ra, gidroksidlarga ega bo'lmagan, ammo asos bo'lib xizmat qiladigan molekulalar bo'lishi mumkin. Masalan, NH3 Lyuis asosidir, chunki u azotga elektron juftini berishi mumkin. Na2CO3 - gidroksid guruhlari bo'lmagan Bronsted-Louri asosidir, lekin vodorodlarni qabul qilish qobiliyatiga ega.
Bazalar silliq sovun kabi tuyg'u va achchiq ta'mga ega. Ular suv va tuz molekulalarini hosil qiluvchi kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishadilar. Kustik soda, ammiak va pishirish soda biz tez-tez uchrab turadigan umumiy asoslardir. Asoslarni gidroksid ionlarini ajratish va hosil qilish qobiliyatiga ko'ra ikkiga bo'lish mumkin. NaOH va KOH kabi kuchli asoslar eritmada toʻliq ionlashtirilib, ion hosil qiladi. NH3 kabi zaif asoslar qisman dissotsiatsiyalanadi va kamroq miqdorda gidroksid ionlarini beradi. Kb - asosiy dissotsiatsiya konstantasi. Bu kuchsiz asosning gidroksid ionlarini yo'qotish qobiliyatidan dalolat beradi. pKa qiymati yuqori (13 dan ortiq) kislotalar kuchsiz kislotalardir, lekin ularning konjugat asoslari kuchli asoslar hisoblanadi. Moddaning asos yoki asos emasligini tekshirish uchun lakmus qog'ozi yoki pH qog'ozi kabi bir nechta ko'rsatkichlardan foydalanishimiz mumkin. Bazalarning pH qiymati 7 dan yuqori va u qizil lakmusni ko'k rangga aylantiradi.
Nukleofillik va asosiylik o'rtasidagi farq nima?
• Nukleofillik va asoslik oʻrtasidagi farq nukleofil yoki asosdir.
• Barcha nukleofillar asosdir, lekin barcha asoslar nukleofil bo'la olmaydi.
• Asosiylik - vodorodni qabul qilish va neytrallash reaksiyalarini amalga oshirish qobiliyati, ammo nukleofillik - ma'lum bir reaksiyani boshlash uchun elektrofillarga hujum qilish qobiliyati.
