Polar aloqalar va qutb molekulalari
Polaritlik elektromanfiylikdagi farqlar tufayli yuzaga keladi. Elektromanfiylik aloqada elektronlarni jalb qilish uchun atomning o'lchamini beradi. Elektromanfiylik qiymatlarini ko'rsatish uchun odatda Pauling shkalasi qo'llaniladi. Davriy jadvalda elektronegativlik qiymatlari qanday o'zgarib borayotgani haqida naqsh mavjud. Ftor eng yuqori elektromanfiylik qiymatiga ega, bu Pauling shkalasi bo'yicha 4 ga teng. Davr davomida chapdan o'ngga elektromanfiylik qiymati ortadi. Shuning uchun, galogenlar bir davrda kattaroq elektronegativlik qiymatlariga ega va 1-guruh elementlari nisbatan past elektronegativlik qiymatlariga ega. Guruhdan pastga qarab, elektromanfiylik qiymatlari kamayadi. Ikkita bir xil atom yoki bir xil elektronegativlikka ega bo'lgan atomlar o'rtasida bog'lanish hosil bo'lganda, bu atomlar elektron juftini xuddi shunday tarzda tortadi. Shuning uchun ular elektronlarni almashishga moyildirlar va bu turdagi bog'lanishlar kovalent bog'lar deb nomlanadi.
Polar obligatsiyalar nima?
Biroq, agar ikkala atom har xil bo'lsa, ularning elektronegativliklari ko'pincha har xil bo'ladi. Ammo farq darajasi yuqori yoki past bo'lishi mumkin. Shuning uchun bog'langan elektron jufti bog'lanishda ishtirok etayotgan boshqa atomga nisbatan bir atom tomonidan ko'proq tortiladi. Bu ikki atom o'rtasida elektronlarning teng bo'lmagan taqsimlanishiga olib keladi. Va bu turdagi kovalent bog'lanishlar qutbli aloqalar deb nomlanadi. Elektronlarning notekis taqsimlanishi tufayli bir atom bir oz manfiy zaryadga ega bo'lsa, boshqa atom bir oz musbat zaryadga ega bo'ladi. Bu holda, biz atomlar qisman manfiy yoki musbat zaryad olgan deb aytamiz. Elektromanfiyligi yuqori bo'lgan atom ozgina manfiy zaryad oladi va elektronegativligi past bo'lgan atom engil musbat zaryad oladi. Polarlik zaryadlarni ajratishni anglatadi. Bu molekulalar dipol momentiga ega. Dipol momenti bog'lanishning qutbliligini o'lchaydi va u odatda debylarda o'lchanadi (uning ham yo'nalishi bor).
Polar molekulalar nima?
Molekulada kamida bitta yoki undan koʻp bogʻ boʻlishi mumkin. Ba'zi bog'lanishlar qutbli, ba'zilari esa qutbsizdir. Molekula qutbli bo'lishi uchun barcha bog'lanishlar birgalikda molekula ichida notekis zaryad taqsimotini hosil qilishi kerak. Bundan tashqari, molekulalar turli xil geometriyalarga ega, shuning uchun aloqalarning taqsimlanishi molekulaning qutbliligini ham aniqlaydi. Masalan, vodorod xlorid faqat bitta aloqaga ega qutbli molekuladir. Suv molekulasi ikkita bog'langan qutbli molekuladir. Va ammiak boshqa qutbli molekuladir. Ushbu molekulalardagi dipol moment doimiydir, chunki ular elektronegativlik farqlari tufayli paydo bo'lgan, ammo boshqa molekulalar ham bor, ular faqat ma'lum hollarda qutbli bo'lishi mumkin. Doimiy dipolga ega bo'lgan molekula boshqa qutbsiz molekulada dipolni keltirib chiqarishi mumkin va keyin u ham vaqtinchalik qutbli molekulalarga aylanadi. Hatto molekula ichidagi ma'lum o'zgarishlar vaqtinchalik dipol momentga olib kelishi mumkin.
Polar aloqalar va qutb molekulalari o'rtasidagi farq nima?
• Qutbli molekulalar qutbli aloqaga ega.
• Bogʻlanish hosil boʻlishida ishtirok etayotgan ikki atom turli xil elektromanfiylikka ega boʻlsa, bogʻ qutbli hisoblanadi. Qutbli molekulada barcha aloqalar birgalikda qutb hosil qilishi kerak.
• Molekulada qutbli aloqalar mavjud boʻlsa-da, u molekulani qutbli qilmaydi. Agar molekula simmetrik bo'lsa va barcha aloqalar o'xshash bo'lsa, u holda molekula qutbsiz bo'lishi mumkin. Shuning uchun qutbli aloqaga ega barcha molekulalar qutbli emas.
