Xlor va xlorid
Davriy sistemadagi elementlar barqaror emas, asil gazlardan tashqari. Shuning uchun elementlar barqarorlikka erishish uchun boshqa elementlar bilan reaksiyaga kirishishga, olijanob gaz elektron konfiguratsiyasiga ega bo'lishga harakat qilishadi. Xuddi shunday, xlor ham argon gazining elektron konfiguratsiyasiga erishish uchun elektron olishi kerak. Barcha metallar xlor bilan reaksiyaga kirishib, xloridlarni hosil qiladi. Xlor va xlorid bir elektronning oʻzgarishi tufayli turli fizik va kimyoviy xususiyatlarga ega.
Xlor
Xlor davriy sistemadagi element boʻlib, u Cl bilan belgilanadi. Bu davriy jadvalning 3rd davridagi halogen (17th guruh). Xlorning atom raqami 17; Shunday qilib, u o'n etti proton va o'n etti elektronga ega. Uning elektron konfiguratsiyasi 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s shaklida yozilgan. 2 3p5 Argon asil gaz elektron konfiguratsiyasini olish uchun p pastki sathida 6 ta elektron bo'lishi kerakligi sababli, xlor elektronni jalb qila oladi. Xlor juda yuqori elektromanfiylikka ega, bu Pauling shkalasi bo'yicha taxminan 3 ga teng. Xlorning atom og'irligi 35,453 amu. Xona haroratida xlor ikki atomli molekula sifatida mavjud (Cl2). Cl2 - sariq-yashil rangli gaz. Xlorning erish nuqtasi -101,5 °C va qaynash nuqtasi -34,04 °C. Barcha xlor izotoplari orasida Cl-35 va Cl-37 eng barqaror izotoplardir. Atmosferada 35Cl 75,77% va 37Cl 24,23% mavjud. Xlor gazi suvda eritilsa, u juda kislotali bo'lgan xlorid kislota va gipoxlorid kislota hosil qiladi. Xlor -1 dan +7 gacha bo'lgan barcha oksidlanish raqamlariga ega. Xlor yuqori reaktiv gazdir. U mos ravishda bromid va yodid tuzlaridan brom va yodni ajratishi mumkin. Shuning uchun u davriy sistemada xlordan pastda joylashgan elementlarning anionlarini oksidlashga qodir. Biroq, ftorni oksidlanib, ftor hosil qila olmaydi. Xlor asosan natriy xlorid eritmalarini elektroliz qilish natijasida hosil bo'ladi. Keyin anodda xlor gazini to'plash mumkin. Xlor asosan suvni tozalashda dezinfektsiyalash vositasi sifatida ishlatiladi. Bundan tashqari, u oziq-ovqat, insektitsidlar, bo'yoqlar, neft mahsulotlari, plastmassalar, dori-darmonlar, to'qimachilik, erituvchilar kabi keng turdagi iste'mol mahsulotlarini ishlab chiqarishda qo'llaniladi.
Xlorid
Xlorid - bu xlor boshqa elektromusbat elementdan elektronni ajratib olganida hosil bo'lgan anion. Xlorid Cl– belgisi bilan ifodalanadi Xlorid -1 zaryadli bir valentli ion. Shuning uchun u 18 ta elektron va o'n etti protonga ega. Xloridning elektron konfiguratsiyasi 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6Xlorid natriy xlorid, k altsiy xlorid va HCl kabi ionli birikmalarda mavjud. Xlorid tabiiy ravishda suv manbalarida ham mavjud va bu tabiatdagi eng keng tarqalgan aniondir. Dengiz suvida katta miqdorda xlorid ionlari mavjud.
Xlor va xlorid o'rtasidagi farq nima?
• Xlorid xlorning qaytarilgan shaklidir. Xlorid o'n etti elektronga nisbatan 18 elektronga ega va ikkalasida ham o'n etti proton mavjud. Shuning uchun xlorid -1 zaryadga ega, xlor esa neytraldir.
• Xlor xloridga qaraganda kimyoviy jihatdan faolroq.
• Xlorid Argon elektron konfiguratsiyasiga erishdi, shuning uchun xlor atomiga qaraganda barqaror.
