Xlor atomi va xlorid ioni
Davriy sistemadagi elementlar barqaror emas, asil gazlardan tashqari. Shuning uchun elementlar barqarorlikka erishish uchun boshqa elementlar bilan reaksiyaga kirishishga, olijanob gaz elektron konfiguratsiyasiga ega bo'lishga harakat qilishadi. Xuddi shunday, xlor ham argon gazining elektron konfiguratsiyasiga erishish uchun elektron olishi kerak. Barcha metallar xlor bilan reaksiyaga kirishib, xloridlarni hosil qiladi. Ba'zi o'xshashliklardan tashqari, xlor va xlorid bir elektronning o'zgarishi tufayli turli fizik va kimyoviy xususiyatlarga ega.
Xlor atomi
Xlor davriy sistemadagi element boʻlib, Cl bilan belgilanadi. Bu davriy jadvalning 3rd davridagi halogen (17th guruh). Xlorning atom raqami 17; Shunday qilib, u o'n etti proton va o'n etti elektronga ega. Uning elektron konfiguratsiyasi 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s shaklida yozilgan. 2 3p5 Argon asil gaz elektron konfiguratsiyasini olish uchun p pastki sathida 6 ta elektron bo'lishi kerakligi sababli, xlor elektronni jalb qilish qobiliyatiga ega. Xlor juda yuqori elektromanfiylikka ega, bu Pauling shkalasiga ko'ra taxminan 3 ga teng. Xlorning atom og'irligi 35,453 amu. Xona haroratida xlor ikki atomli molekula sifatida mavjud (Cl2). Cl2 - sariq-yashil rangli gaz. Xlorning erish nuqtasi -101,5 °C va qaynash nuqtasi -34,04 °C. Barcha xlor izotoplari orasida Cl-35 va Cl-37 eng barqaror izotoplardir. Atmosferada 35Cl 75,77% va 37Cl 24,23% mavjud. Xlor gazi suvda eritilsa, u juda kislotali bo'lgan xlorid kislota va gipoxlorid kislota hosil qiladi. Xlor -1 dan +7 gacha bo'lgan barcha oksidlanish raqamlariga ega.
Xlorid ioni
Xlorid - bu xlor boshqa elektromusbat elementdan elektronni ajratib olganida hosil bo'lgan anion. Xlorid Cl– belgisi bilan ifodalanadi Xlorid -1 zaryadli bir valentli ion. Shuning uchun u 18 ta elektron va o'n etti protonga ega. Xloridning elektron konfiguratsiyasi 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Xlorid ionli natriy xlorid, k altsiy xlorid va HCl kabi ionli birikmalarda mavjud. Xlorid tabiiy ravishda suv manbalarida ham mavjud va bu tabiatdagi eng keng tarqalgan aniondir. Dengiz suvida ko'p miqdorda xlorid ionlari mavjud. Xlorid ionlari erituvchilar orqali elektr tokini o'tkazishda ishtirok etishi mumkin.
Xlor atomi va xlorid ioni o'rtasidagi farq nima?
• Xlorid ioni xlor atomining qaytarilgan shaklidir. Xlorid o'n etti elektronga nisbatan 18 elektronga ega va ikkalasida ham o'n etti proton mavjud. Shuning uchun xlorid manfiy (-1) zaryadga ega, xlor esa neytraldir.
• Xlorid ionida atomga nisbatan qoʻshimcha elektron boʻlgani uchun ion radiusi xlorning atom radiusidan farq qiladi. Tashqi qobiqda qo'shimcha elektron bo'lsa, xlorid ioni bir-birining orasidagi elektron itarilishi tufayli kengayish tendentsiyasiga ega. Bu xloridning ion radiusining xlor atom radiusiga qaraganda ortishiga olib keladi.
• Xlor xloridga qaraganda kimyoviy jihatdan faolroq, chunki u beqarorroq.
• Xlorid Argon elektron konfiguratsiyasiga erishdi, shuning uchun xlor atomiga qaraganda barqaror.
• Xlorid ioni musbat zaryadlangan elektrodlar yoki boshqa musbat zaryadlangan kimyoviy turlarga tortiladi, lekin xlor tortmaydi.
