Natriy atomi va natriy ioni
Davriy sistemadagi elementlar barqaror emas, asil gazlardan tashqari. Shuning uchun elementlar barqarorlikka erishish uchun boshqa elementlar bilan reaksiyaga kirishishga, olijanob gaz elektron konfiguratsiyasiga ega bo'lishga harakat qilishadi. Xuddi shunday, natriy ham neon gazining elektron konfiguratsiyasiga erishish uchun elektron olishi kerak. Barcha nometallar natriy bilan reaksiyaga kirishib, natriy ionlarini hosil qiladi. Ba'zi o'xshashliklardan tashqari, natriy atomi va natriy ioni bitta elektronning o'zgarishi tufayli turli fizik va kimyoviy xususiyatlarga ega.
Natriy atomi
Natriy, Na sifatida ifodalangan 1-guruh elementi, atom raqami 11. Natriy 1-guruh metallining xossalariga ega. Uning atom og'irligi 22,989 ni tashkil qiladi. Uning elektron konfiguratsiyasi: 1s2 2s2 2p6 3s1Natriy uchinchi davrning birinchi elementidir, shuning uchun elektronlar orbital 3ga toʻla boshladi. Natriy kumush rangli qattiq modda sifatida mavjud. Ammo natriy havoga ta'sir qilganda kislorod bilan juda tez reaksiyaga kirishadi, shuning uchun xira rangda oksidli qoplama hosil qiladi. Natriy pichoq bilan kesish uchun etarlicha yumshoq va u kesishi bilan oksid qatlami hosil bo'lishi sababli kumush rang yo'qoladi. Natriyning zichligi suvnikiga qaraganda pastroq, shuning uchun u kuchli reaksiyaga kirishib, suvda suzadi. Natriy havoda yonganda yorqin sariq alanga beradi. Natriyning qaynash nuqtasi 883 °C, erish nuqtasi esa 97,72 °C. Natriyda ko'plab izotoplar mavjud. Ular orasida Na-23 eng ko'p, nisbiy ko'pligi 99% atrofida. Natriy osmotik muvozanatni saqlash, nerv impulslarini uzatish va boshqalar uchun tirik tizimlarning muhim elementidir. Natriy turli xil kimyoviy moddalar, organik birikmalar, sovun va natriy bug 'lampalarini sintez qilish uchun ham ishlatiladi.
Natriy ioni
Natriy atomi oʻzining valentlik elektronini boshqa atomga chiqarganda, u bir valentli (+1) kation hosil qiladi. U 1s2 2s2 2p6 elektron konfiguratsiyasiga ega, bu elektron konfiguratsiyaga oʻxshaydi neondan. Bundan elektronni olib tashlash qiyin; shuning uchun ionlanish energiyasi juda yuqori (4562 kJ·mol−1). Natriyning elektromanfiyligi juda past (Pauling shkalasi bo'yicha u taxminan 0,93), elektronni yuqori elektronegativ atomga (masalan, galogenlar) berib, kationlar hosil qilishiga imkon beradi. Shuning uchun natriy ko'pincha ionli birikmalar hosil qiladi.
Natriy atomi va natriy ioni o'rtasidagi farq nima?
• Natriy ioni natriy atomidan bitta elektronni chiqarib, barqaror elektron konfiguratsiyaga ega boʻldi. Demak, natriy ioni natriy ionidan bir elektron kam.
• Boshqacha qilib aytganda, natriy atomining valentlik qobig'i/oxirgi qavati faqat bitta elektronga ega. Ammo natriy ionida oxirgi qobiq 8 ta elektronga ega.
• Natriy ioni +1 zaryadga ega, natriy atomi esa neytral.
• Natriy atomi juda reaktivdir; shuning uchun tabiatda bepul topilmaydi. U birikma tarkibida natriy ionlari sifatida mavjud.
• Bitta elektron ajralib chiqishi tufayli natriy ioni radiusi atom radiusidan farq qiladi.
• Natriy ioni manfiy zaryadlangan elektrodlarga tortiladi, ammo natriy atomi tortilmaydi.
• Natriy atomining birinchi ionlanish energiyasi natriy +1 ionining ionlanish energiyasiga nisbatan juda past.
