EDTA va EGTA o'rtasidagi farq

2024 Muallif: Alex Aldridge | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 13:52

EDTA va EGTA

EDTA va EGTA ikkalasi ham xelatlovchi moddalardir. Ikkalasi ham poliaminokarboksilik kislotalar va ko‘proq yoki kamroq bir xil xususiyatlarga ega.

EDTA

EDTA - etilen diamin tetraasetik kislotaning qisqartirilgan nomi. U (etilen dinitrilo) tetraasetik kislota sifatida ham tanilgan. Quyida EDTA tuzilishi keltirilgan.

EDTA molekulasida metall ioni bogʻlanishi mumkin boʻlgan oltita joy mavjud. Ikkita amino guruhi va to'rtta karboksil guruhi mavjud. Aminoguruhlarning ikkita azot atomi har birida taqsimlanmagan elektron juftiga ega. EDTA olti burchakli liganddir. Bundan tashqari, u metallar ionlarini ajratish qobiliyati tufayli xelatlashtiruvchi vositadir. EDTA gidroksidi metallardan tashqari barcha kationlar bilan xelat hosil qiladi va bu xelatlar etarlicha barqarordir. Barqarorlik molekula ichidagi bir nechta kompleks hosil bo'lish joylaridan kelib chiqadi, bu esa metall ionini o'rab turgan qafasga o'xshash tuzilishni keltirib chiqaradi. Bu metall ionini erituvchi molekulalaridan ajratib turadi, shuning uchun eritmaning oldini oladi. EDTA ning karboksil guruhi donor protonlarni ajratishi mumkin; shuning uchun EDTA kislotali xususiyatlarga ega. Har xil EDTA turlari H₄Y, H₃Y^–, H kabi qisqartirilgan. 2_Y2-^{, HY3}– ^{va Y}4- ^{Juda past pH (kislotali muhit), EDTA ning protonlangan shakli (H}4_{Y) ustunlik qiladi. Aksincha, yuqori pH (asosiy muhit) da to'liq deprotonatsiyalangan shakl (Y}4-^{) ustunlik qiladi. Va pH past pH dan yuqori pH ga o'zgarganda, ma'lum pH qiymatlarida EDTA ning boshqa shakllari ustunlik qiladi. EDTA to'liq protonlangan shaklda yoki tuz shaklida mavjud. Disodium EDTA va k altsiy disodium EDTA mavjud bo'lgan eng keng tarqalgan tuz shakllaridir. Erkin kislota H}4_{Y va natriy tuzining dihidrati Na}2_H2_Y.2H 2_{O reaktiv sifatida sotuvda mavjud.}

Suvda eriganida EDTA aminokislota kabi ishlaydi. U qo'sh zvitterion sifatida mavjud. Bunday holda, aniq zaryad nolga teng va to'rtta ajraladigan proton mavjud (ikkita proton karboksil guruhlari va ikkitasi amin guruhlari bilan bog'langan). EDTA kompleksometrik titrant sifatida keng qo'llaniladi. EDTA eritmalari titrant sifatida muhim ahamiyatga ega, chunki u kationdagi zaryaddan qat'iy nazar 1:1 nisbatda metall ionlari bilan birlashadi. EDTA biologik namunalar uchun konservant sifatida ham qo'llaniladi. Biologik namunalarda va oziq-ovqat mahsulotlarida mavjud bo'lgan oz miqdordagi metall ionlari namunalarda mavjud bo'lgan birikmalarning havo oksidlanishini katalizlashi mumkin. EDTA bu metall ionlarini qattiq kompleks qiladi, shuning uchun ularni havo oksidlanishini katalizlashini oldini oladi. Shuning uchun uni konservant sifatida ishlatish mumkin.

EGTA

EGTA etilen glikol tetraasetik kislota uchun qisqartirilgan atamadir. Bu EDTA ga juda o'xshash xelatlashtiruvchi vositadir. EGTA magniy ionlariga qaraganda k altsiy ionlariga nisbatan yuqoriroq yaqinlikka ega. EGTA quyidagi tuzilishga ega.

EDTAga oʻxshab, EGTA ham toʻrtta karboksil guruhiga ega boʻlib, ular dissotsilanganda toʻrtta proton hosil qilishi mumkin. Ikkita amin guruhi mavjud va aminokislotalarning ikkita azot atomi har birida taqsimlanmagan elektron juftiga ega. EGTA tirik hujayraning pH qiymatiga o'xshash bufer sifatida ishlatilishi mumkin. EGTA ning bu xususiyati uni oqsillarni tozalash usuli boʻlgan Tandem Affinity Purification da ishlatishga ruxsat beradi.

EDTA va EGTA oʻrtasidagi farq nima?

• EDTA - etilen diamin tetraasetik kislota va EGTA - etilen glikol tetraasetik kislota.

• EGTA EDTAga qaraganda yuqori molekulyar ogʻirlikka ega.

• To'rtta karboksil guruhi, ikkita aminoguruhdan tashqari, EGTA, shuningdek, taqsimlanmagan elektronlarga ega yana ikkita kislorod atomiga ega.

• EGTA EDTA bilan solishtirganda k altsiy ionlariga nisbatan yuqoriroq yaqinlikka ega. EDTA EGTA ga nisbatan magniy ionlariga nisbatan yuqoriroq yaqinlikka ega.

• EGTA EDTA dan yuqori qaynash nuqtasiga ega.