Erkin energiya va aktivlanish energiyasi oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, erkin energiya termodinamik tizimning termodinamik ishni bajarishi uchun mavjud boʻlgan energiya miqdoridir, kimyoviy reaksiyaning faollashuv energiyasi esa engib oʻtish kerak boʻlgan energiya toʻsigʻidir. reaksiyadan mahsulotlar olish uchun.
Erkin energiya va faollashtirish energiyasi ikki xil atama boʻlib, ular ham turli ilovalarga ega. Erkin energiya atamasi fizik kimyoda termodinamik tizimlar uchun ishlatiladi, faollashuv energiyasi atamasi asosan biokimyodagi kimyoviy reaksiyalarga nisbatan qo'llaniladi.
Erkin energiya nima?
Erkin energiya - bu termodinamik tizimning termodinamik ishni bajarishi uchun mavjud energiya miqdori. Erkin energiya energiya o'lchamlariga ega. Termodinamik tizimning erkin energiyasining qiymati uning tarixi bilan emas, balki tizimning hozirgi holati bilan belgilanadi. Termodinamikada ko'pincha erkin energiyaning ikkita asosiy turi mavjud: Helmgolts erkin energiya va Gibbs erkin energiya.
Gelmgoltsning erkin energiyasi - bu doimiy harorat va hajmda termodinamik ishlarni bajarish uchun yopiq termodinamik tizimda mavjud bo'lgan energiya. Demak, Helmgolts energiyasining manfiy qiymati termodinamik tizim hajmini doimiy ushlab turish orqali bajara oladigan maksimal ishni ko'rsatadi. Hajmni doimiy ushlab turish uchun jami termodinamik ishlarning bir qismi chegaraviy ish sifatida bajariladi (tizim chegarasini shu holatda saqlash uchun).
Gibbsning erkin energiyasi - bu doimiy harorat va bosimda termodinamik ishlarni bajarish uchun yopiq, termodinamik tizimda mavjud bo'lgan energiya. Tizimning hajmi har xil bo'lishi mumkin. Erkin energiya G. bilan belgilanadi
Aktivatsiya energiyasi nima?
Kimyoviy reaksiyaning faollashuv energiyasi - bu reaktsiyadan mahsulot olish uchun engib o'tish kerak bo'lgan energiya to'sig'i. Boshqacha qilib aytganda, bu reaktivning mahsulotga aylanishi uchun zarur bo'lgan minimal energiya. Kimyoviy reaktsiyani boshlash uchun har doim faollashtirish energiyasini ta'minlash kerak.
Biz faollashtirish energiyasini Ea yoki AE sifatida belgilaymiz; biz uni kJ/mol birligi bilan o'lchaymiz. Bundan tashqari, faollashtirish energiyasi kimyoviy reaktsiyada eng yuqori potentsial energiyaga ega bo'lgan oraliq hosil qilish uchun zarur bo'lgan minimal energiya sifatida qaraladi. Ba'zi kimyoviy reaktsiyalar sekin rivojlanadi va ikki yoki undan ortiq bosqichda sodir bo'ladi. Bu erda oraliq mahsulotlar hosil bo'ladi va keyin yakuniy mahsulotni hosil qilish uchun qayta tartibga solinadi. Shunday qilib, bu reaksiyani boshlash uchun zarur bo‘lgan energiya eng yuqori potentsial energiyaga ega oraliq mahsulot hosil qilish uchun zarur bo‘lgan energiyadir.
Bundan tashqari, katalizatorlar faollashuv energiyasini kamaytirishi mumkin. Shuning uchun katalizatorlar ko'pincha energiya to'sig'ini engib o'tish va kimyoviy reaktsiyaning rivojlanishiga imkon berish uchun ishlatiladi. Fermentlar to'qimalarda sodir bo'ladigan reaktsiyaning faollashuv energiyasini kamaytiradigan biologik katalizatorlardir.
Erkin energiya va faollashtirish energiyasi oʻrtasidagi farq nima?
Erkin energiya va faollashtirish energiyasi ikki xil atama boʻlib, ular ham turli ilovalarga ega. Erkin energiya va aktivlanish energiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, erkin energiya - bu termodinamik tizimning termodinamik ishni bajarishi uchun mavjud bo'lgan energiya miqdori, kimyoviy reaktsiyaning faollashuv energiyasi esa mahsulotlarni olish uchun engib o'tish kerak bo'lgan energiya to'sig'idir. reaktsiya.
Quyida jadval koʻrinishida erkin energiya va faollanish energiyasi oʻrtasidagi farqning qisqacha mazmuni keltirilgan.
Xulosa – Bepul energiya va faollashtirish energiyasi
Erkin energiya va faollashtirish energiyasi ikki xil atama boʻlib, ular turli ilovalarga ega. Erkin energiya va aktivlanish energiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, erkin energiya - bu termodinamik tizimning termodinamik ishni bajarishi uchun mavjud bo'lgan energiya miqdori, kimyoviy reaktsiyaning faollashuv energiyasi esa mahsulotlarni olish uchun engib o'tish kerak bo'lgan energiya to'sig'idir. reaktsiya.
