Atomlanish entalpiyasi va bog'lanish dissotsiatsiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, atomizatsiya entalpiyasi molekulani uning atomlariga ajratish uchun zarur bo'lgan energiyani tavsiflaydi, bog'lanish entalpiyasi esa molekuladagi kimyoviy bog'larning dissotsiatsiyasini tavsiflaydi.
Ba'zida oddiy bog'lanishlar mavjud bo'lsa, atomizatsiya entalpiyasi va bog'lanish dissotsiatsiyasi entalpiyasi ba'zi oddiy birikmalar uchun bir xil bo'ladi. Buning sababi shundaki, oddiy birikmalarda aloqalarning dissotsiatsiyasi molekula tashkil topgan atomlarni hosil qiladi.
Atomizatsiya entalpiyasi nima?
Atomlanish entalpiyasi - bu kimyoviy moddani atomlariga to'liq ajratishda yuzaga keladigan entalpiyaning o'zgarishi. Ushbu kimyoviy modda kimyoviy element yoki kimyoviy birikma bo'lishi mumkin. Biz bu entalpiya o'zgarishini DHat deb belgilashimiz mumkin atomizatsiya jarayonida kimyoviy bog'lanishlarning barcha turlari parchalanadi va hech biri hosil bo'lmaydi. Shuning uchun atomizatsiya entalpiyasi har doim ijobiy qiymatdir. Ushbu entalpiya o'zgarishi uchun standart entalpiya qiymati "atomizatsiyaning standart entalpiyasi" dir. Ushbu kontekstda ko'rib chiqilgan standart shartlar 268,15 K harorat va 1 bar bosimdir.
Masalan, suv molekulasi uchun atomizatsiya entalpiyasi suv molekulasidagi ikkita vodorod atomini va kislorod atomini ajratish uchun zarur bo'lgan energiyani anglatadi. Boshqacha qilib aytadigan bo'lsak, suv uchun atomizatsiya entalpiyasi ikkita O-H bog'larining bog'lanish dissotsilanish energiyalarining yig'indisidir. Xuddi shunday, elementar qattiq uchun atomizatsiya entalpiyasi bu modda uchun sublimatsiya entalpiyasidir, chunki sublimatsiya bug'langanda qattiq moddaning monoatomik gazga aylanishini o'z ichiga oladi.
Boglar dissotsiatsiyasining entalpiyasi nima?
Bogʻlanish dissotsiatsiyasining entalpiyasi kimyoviy bogʻlanishning dissotsiatsiyasi vaqtida sodir boʻladigan entalpiya oʻzgarishini tavsiflaydi. Boshqacha qilib aytganda, bu kimyoviy bog'lanish kuchining o'lchovidir. Shuning uchun, A-B kimyoviy bog'lanish gemoliz va A va B bo'laklari parchalanishi natijasida yuzaga keladigan standart entalpiya o'zgarishi bog'lanish dissotsiatsiyasining entalpiyasi deb aytishimiz mumkin. Agar biz ko'rib chiqayotgan molekula ikki atomli molekula bo'lsa, u holda bog'lanishning dissotsilanish entalpiyasi atomizatsiya entalpiyasiga teng bo'ladi. Odatda, bu bog'lanish dissotsiatsiyasi bilan berilgan A va B fragmentlari radikal turlardir. Biz bog'lanish dissotsiatsiyasi entalpiyasini DH0 deb belgilashimiz mumkin.
Bogʻlanish dissotsiatsiyasini oʻlchash uchun turli usullardan foydalanishimiz mumkin, masalan, energiya darajasini spektrometrik aniqlash, piroliz yoki fotoliz yoʻli bilan radikallar hosil qilish, kimyoviy kinetika va muvozanatni oʻlchash, turli kalorimetrik va elektrokimyoviy usullar va boshqalar.
Atomizatsiya entalpiyasi va bog'lanish dissotsiatsiyasi o'rtasidagi farq nima?
Atomlanish entalpiyasi va bog'lanish dissotsiatsiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, atomizatsiya entalpiyasi molekulani uning atomlariga ajratish uchun zarur bo'lgan energiyani tavsiflaydi, bog'lanish entalpiyasi esa molekuladagi kimyoviy bog'larning dissotsiatsiyasini tavsiflaydi. Bog'lanish dissotsilanish entalpiyasi va atomizatsiya entalpiyasi har doim ijobiy qiymatlardir. Ba'zida oddiy bog'lanishlar mavjud bo'lsa, ba'zi oddiy birikmalar uchun atomizatsiya entalpiyasi va bog'lanish dissotsiatsiyasi entalpiyasi bir xil bo'ladi. Biroq, bu shartlar ko'pincha bir-biridan farq qiladi.
Infografik jadvallar ostida atomizatsiya entalpiyasi va bogʻlanish dissotsiatsiyasi oʻrtasidagi koʻproq farqlar koʻrsatilgan.
Xulosa – Atomizatsiya entalpiyasi va obligatsiyalar dissotsiatsiyasi
Atomlanish entalpiyasi va bog'lanish dissotsiatsiyasi ba'zi oddiy birikmalar uchun bir-birining o'rnida ishlatilishi mumkin, lekin ular har doim ham ekvivalent emas. Atomlanish entalpiyasi va bog'lanish dissotsiatsiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, atomizatsiya entalpiyasi molekulani uning atomlariga ajratish uchun zarur bo'lgan energiyani tavsiflaydi, aloqa dissotsiatsiyasi entalpiyasi esa molekuladagi kimyoviy bog'larning dissotsiatsiyasini tavsiflaydi.
