Kovalent va nokovalent bog'lanish o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kovalent bog'lanishlar ikki atom o'z elektronlarini bir-biri bilan bo'lishishi natijasida hosil bo'ladi, nokovalent bog'lanish esa ikki atom o'rtasida to'liq elektron almashish yoki hech qanday elektron almashmasdan hosil bo'ladi.
Kimyoviy bogʻlanishning toʻrtta asosiy turi mavjud: kovalent bogʻlanish, ion bogʻlanish, vodorod bogʻlanish va Van der-Vaals oʻzaro taʼsiri. Kimyoviy bog‘lanishlarni kovalent va kovalent bo‘lmagan bog‘lar deb tasniflaganimizda, ion, vodorod va Van der-Vaals o‘zaro ta’sirlari nokovalent bog‘lar toifasiga kiradi.
Kovalent obligatsiyalar nima?
Kovalent bog'lanish kimyoviy bog'lanish turi bo'lib, u ikki atom o'rtasida elektron juft bo'lganda hosil bo'ladi. U "molekulyar bog'lanish" deb nomlanadi. Bu bog'lanishlar atomlar o'rtasida "umumiy juftliklar" yoki "bog'lanish juftlari" mavjud bo'lganda hosil bo'ladi. Kovalent bog'lanish atomlar o'rtasida elektronlarni taqsimlaganda jozibador va itaruvchi kuchlarning barqaror muvozanati tufayli hosil bo'ladi. Atomlar o'rtasida elektronlarni almashish har bir atomga to'liq tashqi qobiq ekvivalentiga ega bo'lish imkonini beradi. Odatda, bu turdagi bog'lanish elektr manfiylik qiymati deyarli o'xshash bo'lgan ikkita nometall atom o'rtasida yoki elektron va musbat zaryadlangan metall ioni o'rtasida hosil bo'ladi.
Kovalent bog'lanishning ikkita asosiy turi mavjud: qutbli kovalent bog'lanish va qutbsiz kovalent bog'lanish. Ikki atom o'rtasida qutbli kovalent bog'lanishlar mavjud bo'lib, ularning elektromanfiylik qiymatlari orasidagi farq 0,4 dan 1,7 gacha. Agar bu farq 0 dan past bo'lsa, qutbsiz kovalent bog'lanishlar hosil bo'ladi.4. Bu erda elektronegativlik qiymatlari orasidagi katta farq shuni anglatadiki, bir atom (yuqori elektromanfiylik qiymatiga ega) boshqa atomga qaraganda elektronlarni ko'proq jalb qiladi va bu bog'lanishni qutbli qiladi.
Ikki atom oʻrtasida boʻlinadigan elektron juftlar soniga koʻra, kovalent bogʻlanishning uchta asosiy turini bitta elektron juftini oʻz ichiga olgan, ikkita elektron juftini oʻz ichiga olgan qoʻsh bogʻlanish va uch elektron juftni oʻz ichiga olgan uchlik bogʻ.
Nkovalent obligatsiyalar nima?
Kovalent boʻlmagan bogʻlanishlar atomlar oʻrtasida elektronlarni toʻliq almashish yoki umuman elektron almashish natijasida hosil boʻladigan kimyoviy bogʻlanishdir. Kovalent bo'lmagan bog'lanishning uchta turi mavjud: ion bog'lari, vodorod bog'lari va Van der-Vaals o'zaro ta'siri.
Barqaror elektron konfiguratsiyasiga ega boʻlish uchun atom elektron olishi yoki yoʻqotishi hamda manfiy yoki musbat zaryadlangan zarrachalar hosil qilishi mumkin. Biz bu zarralarni "ionlar" deb ataymiz. Ular orasida elektrostatik o'zaro ta'sirlar mavjud. Ion bog'lanishni bu qarama-qarshi zaryadlangan ionlar orasidagi tortishish kuchi deb ta'riflash mumkin. Ionlar orasidagi elektrostatik o'zaro ta'sirga ion bog'lanishdagi atomlarning elektron manfiyligi ta'sir qiladi. Shuning uchun elektronegativlik atomlarning elektronlarga yaqinligini o'lchash imkonini beradi. Elektromanfiyligi yuqori bo'lgan atom ion bog'lanish hosil qilish uchun elektron manfiyligi past bo'lgan atomdan elektronlarni jalb qilishi mumkin.
Vodorod aloqalari yana bir nokovalent bog'lanishdir. Bu ikki xil molekulaning ikki atomi orasidagi tortishish kuchining bir turi bo'lib, zaif tortishish kuchidir. Biroq, boshqa turdagi molekulyar kuchlar bilan solishtirganda, masalan, qutb-qutbli o'zaro ta'sirlar, Vander Waal kuchlari kabi qutbsiz-polyar bo'lmagan o'zaro ta'sirlar, vodorod aloqalari kuchliroqdir. Odatda, qutbli kovalent molekulalar o'rtasida vodorod aloqalari hosil bo'ladi. Bu molekulalarda qutbli kovalent bog‘lar mavjud bo‘lib, ular kovalent bog‘dagi atomlarning elektronegativlik qiymatlari farqi natijasida hosil bo‘ladi.
Van der Waals o'zaro ta'siri - kovalent bo'lmagan bog'lanishning yana bir turi. Ular ikkita qutbsiz molekuladagi ikkita atom orasidagi kuchsiz tortishish kuchlari. Van der Vaals o'zaro ta'siri induksiyalangan tortishish yoki itarilish bo'lib, u yaqin-atrofdagi zarrachalarning o'zgaruvchan qutblanishlaridagi korrelyatsiya tufayli yuzaga keladi.
Kovalent va nokovalent bog'lanishlar o'rtasidagi farq nima?
Kovalent va kovalent bo'lmagan bog'lanishlar kimyodagi kimyoviy bog'lanishlarning ikkita keng sinfidir. Kovalent bog'lanishlarni yana uchta kichik guruhda topish mumkin: ion aloqalari, vodorod aloqalari va Van der Vaals o'zaro ta'siri. Kovalent va kovalent bo'lmagan aloqalar o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kovalent bog'lanishlar ikki atom o'z elektronlarini bir-biri bilan baham ko'rganda hosil bo'ladi, kovalent bo'lmagan aloqalar esa ikki atom o'rtasida elektronlarni to'liq almashish yoki hech qanday elektron almashish orqali hosil bo'ladi.
Quyida infografikada kovalent va kovalent boʻlmagan bogʻlanishlar oʻrtasidagi farqlar batafsilroq koʻrsatilgan.
Xulosa – Kovalent va kovalent bo'lmagan aloqalar
Kovalent va kovalent bo'lmagan bog'lanishlar kimyodagi kimyoviy bog'lanishlarning ikkita keng sinfidir. kovalent bog'lanishlarni yana uchta kichik guruhda ion aloqalari, vodorod bog'lari va Van der Vaals o'zaro ta'sirida topish mumkin. Kovalent va kovalent bo'lmagan bog'lanishlar o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kovalent bog'lanishlar ikki atom o'z elektronlarini bir-biri bilan bo'lishishi natijasida hosil bo'ladi, nokovalent bog'lanish esa ikki atom o'rtasida to'liq elektron almashish yoki hech qanday elektron almashish orqali hosil bo'ladi.
