Polar va qutbsiz kovalent aloqalar
Amerikalik kimyogari G. N. Lyuis taklif qilganidek, atomlar valentlik qobig'ida sakkizta elektron bo'lsa, barqaror bo'ladi. Ko'pgina atomlarning valentlik qobig'ida sakkizdan kam elektron mavjud (davriy jadvalning 18-guruhidagi asil gazlardan tashqari); shuning uchun ular barqaror emas. Bu atomlar bir-biri bilan reaksiyaga kirishadi, barqaror bo'ladi. Shunday qilib, har bir atom olijanob gaz elektron konfiguratsiyasiga erishishi mumkin. Kovalent bog'lanishlar kimyoviy birikmalardagi atomlarni bog'laydigan kimyoviy bog'larning asosiy turidir. Qutbsiz va qutbli kovalent bog'lanishlar kabi ikki xil kovalent bog'lanish mavjud.
Polar kovalent aloqa nima?
Polaritlik elektromanfiylikdagi farqlar tufayli yuzaga keladi. Elektromanfiylik aloqada elektronlarni jalb qilish uchun atomning o'lchamini beradi. Elektromanfiylik qiymatlarini ko'rsatish uchun odatda Pauling shkalasi qo'llaniladi. Agar ikkala atom orasidagi elektron manfiylik farqi juda katta bo'lsa (1,7 dan ortiq), u holda bog' ion bo'ladi. Bog'lanish qutbli kovalent bog' bo'lishi uchun elektron manfiylik farqi 1,7 qiymatidan oshmasligi kerak. Elektromanfiylik farqi darajasiga qarab, kovalent xarakterni o'zgartirish mumkin. Bu farq darajasi yuqori yoki pastroq bo'lishi mumkin. Shuning uchun bog'lanish elektron jufti bog'lanishda ishtirok etayotgan boshqa atomga nisbatan bir atom tomonidan ko'proq tortiladi. Bu ikki atom o'rtasida elektronlarning teng bo'lmagan taqsimlanishiga olib keladi va bu turdagi kovalent bog'lanishlar qutbli kovalent aloqalar deb nomlanadi. Elektronlarning notekis taqsimlanishi tufayli bir atom bir oz manfiy zaryadga ega bo'lsa, boshqa atom bir oz musbat zaryadga ega bo'ladi. Bu holda, biz atomlar qisman manfiy yoki musbat zaryad olgan deb aytamiz. Elektromanfiyligi yuqori bo'lgan atom ozgina manfiy zaryad oladi va elektronegativligi past bo'lgan atom engil musbat zaryad oladi. Polarlik zaryadlarni ajratishni anglatadi. Bu molekulalar dipol momentiga ega. Dipol momenti bog'lanishning qutbliligini o'lchaydi va u odatda debylarda o'lchanadi (uning ham yo'nalishi bor).
Polar bo'lmagan kovalent bog'lanish nima?
Bir xil atomdan ikkitasi yoki bir xil elektron manfiylikka ega boʻlgan atomlar oʻrtasida bogʻ hosil qilganda, bu atomlar elektron juftini xuddi shunday tarzda tortadi. Shuning uchun ular elektronlarni almashishga moyildirlar va bu turdagi aloqalar qutbsiz kovalent aloqalar deb nomlanadi. Masalan, bir xil atomlar Cl2, H2 yoki P4 kabi molekulalarni hosil qilish uchun birlashganda, har bir atom boshqasi bilan qutbsiz kovalent bog' bilan bog'langan.
Polar kovalent va qutb bo'lmagan kovalent bog'lanishlar o'rtasidagi farq nima?
• Qutbsiz boʻlgan kovalent bogʻlanishlar elektr manfiyligi oʻxshash boʻlgan ikkita atom tomonidan hosil boʻladi. Qutbli kovalent bog'lanishlar elektr manfiyligi har xil bo'lgan ikki atom tomonidan amalga oshiriladi (lekin farq 1,7 dan oshmasligi kerak).
• Qutbsiz kovalent bog'lanishlarda elektronlar bog'lanishda ishtirok etuvchi ikki atom tomonidan teng taqsimlanadi. Polar kovalentda elektron jufti boshqa atomga nisbatan bir atom tomonidan ko'proq tortiladi. Shunday qilib, elektron taqsimoti teng emas.
• Qutbli kovalent bog'lanishda atomlar qisman musbat va manfiy zaryadlarga ega, lekin qutbsiz bog'lanishlarda atomlar uchun qisman zaryad bo'lmaydi.
• Qutbli kovalent bog'lanish dipol momentga ega, qutbsiz kovalent bog'lanish esa yo'q.
