Valentlik va zaryad oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, valentlik kimyoviy elementning boshqa kimyoviy element bilan birlashish qobiliyatini, zaryad esa kimyoviy element tomonidan olingan yoki olib tashlangan elektronlar sonini koʻrsatadi.
Valentlik va zaryad bir-biriga chambarchas bog'liq atamalardir, chunki bu ikkala atama ham kimyoviy elementning reaktivligini tavsiflaydi. Valentlik - bu elementning birlashuvchi kuchi, ayniqsa u siljishi yoki birlashishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari soni bilan o'lchanadi. Boshqa tomondan, atomning zaryadi atomdagi protonlar soni minus elektronlar soniga teng.
Valentlik nima?
Valentlik - bu elementning birlashuvchi kuchi, ayniqsa u siqib chiqishi yoki birlashishi mumkin bo'lgan vodorod atomlari soni bilan o'lchanadi. Bu kimyoviy elementning reaktivligining o'lchovidir. Biroq, u faqat atomlarning ulanishini tavsiflaydi va birikmaning geometriyasini tavsiflamaydi.
Valentlikni kimyoviy elementning davriy sistemadagi holatiga qarab aniqlashimiz mumkin. Davriy jadval kimyoviy elementlarni atomning eng tashqi qobig'idagi elektronlar soniga qarab joylashtirgan. Eng tashqi qobiqdagi elektronlar soni atomning valentligini ham belgilaydi. Masalan, davriy sistemaning 1-guruh elementlarida bitta eng tashqi elektron mavjud. Shuning uchun ular vodorod atomi bilan siljish yoki birikma uchun bitta elektronga ega. Shunday qilib, valentlik 1.
01-rasm: Elementlarning davriy jadvali
Shuningdek, biz birikmaning kimyoviy formulasi yordamida valentlikni aniqlashimiz mumkin. Bu usulning asosini oktet qoidasi tashkil etadi. Oktet qoidasiga ko'ra, atom o'zining tashqi qobig'ini elektronlar bilan to'ldirish yoki ortiqcha elektronlarni olib tashlash orqali yakunlashga intiladi. Misol uchun, NaCl birikmasini hisobga oladigan bo'lsak, Na ning valentligi bitta, chunki u eng tashqi qobiqdagi bitta elektronni olib tashlashi mumkin. Xuddi shunday, Cl ning valentligi ham bitta, chunki u oktetini yakunlash uchun bitta elektron olishga intiladi.
Biroq, bizni oksidlanish soni va valentlik atamalari bilan adashtirmaslik kerak, chunki oksidlanish soni atom o'zi bilan olib yurishi mumkin bo'lgan zaryadni tavsiflaydi. Masalan, azotning valentligi 3 ga teng, ammo oksidlanish soni -3 dan +5 gacha o'zgarishi mumkin.
Toʻlov nima?
Zaryad - bu atomdagi protonlar sonidan elektronlar soniga teng. Odatda, bu ikki raqam bir-biriga teng bo'lib, atom neytral shaklda bo'ladi.
02-rasm: Vodorod atomining zaryadi
Ammo, agar atom beqaror elektron konfiguratsiyaga ega boʻlsa, u elektronlarni olish yoki olib tashlash orqali ionlar hosil qilishga intiladi. Bu erda, agar atom elektronga ega bo'lsa, u manfiy zaryad oladi, chunki elektron manfiy zaryadga ega. Atom elektronga ega bo'lganda, bu zaryadni muvozanatlash uchun atomda protonlar etarli emas; demak, atomning zaryadi -1 ga teng. Ammo, agar atom elektronni olib tashlasa, unda ortiqcha bitta proton mavjud; Shunday qilib, atom +1 zaryad oladi.
Valentlik va zaryad oʻrtasidagi farq nima?
Valentlik atomning reaktivligini, zaryad esa atomning qanday reaksiyaga kirishganini bildiradi. Shunday qilib, valentlik va zaryad o'rtasidagi asosiy farq shundaki, valentlik kimyoviy elementning boshqa kimyoviy element bilan birlashish qobiliyatini ko'rsatadi, zaryad esa kimyoviy element tomonidan olingan yoki olib tashlangan elektronlar sonini ko'rsatadi.
Bundan tashqari, valentlik qiymati ortiqcha yoki minus belgilariga ega emas, agar ion elektronlarni olib tashlash natijasida hosil boʻlsa, zaryadda ortiqcha belgisi va atom elektron olgan boʻlsa, minus belgisi boʻladi.
Quyidagi infografikada valentlik va toʻlov oʻrtasidagi farq jamlangan.
Xulosa – Valentlik va toʻlov
Valentlik atomning reaktivligini beradi, zaryad esa atom qanday reaksiyaga kirishganini tasvirlaydi. Xulosa qilib aytganda, valentlik va zaryad o'rtasidagi asosiy farq shundaki, valentlik kimyoviy elementning boshqa kimyoviy element bilan birlashish qobiliyatini ko'rsatadi, zaryad esa kimyoviy element olgan yoki olib tashlaydigan elektronlar sonini ko'rsatadi.
