Vodorod aloqasi va ion bogʻlanish oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, ion bogʻlanish doimiy anionlar va kationlar oʻrtasida, vodorod bogʻlanishlari esa qisman musbat va qisman manfiy zaryadlar oʻrtasida mavjud.
Kimyoviy aloqalar atomlar va molekulalarni bir-biriga bog'lab turadi. Bog'lar molekulalar va atomlarning kimyoviy va fizik harakatlarini aniqlashda muhim ahamiyatga ega. Amerikalik kimyogari G. N. Lyuis taklif qilganidek, atomlar valentlik qobig'ida sakkizta elektron bo'lsa, barqaror bo'ladi. Ko'pgina atomlarning valentlik qobig'ida sakkizdan kam elektron mavjud (davriy jadvalning 18-guruhidagi asil gazlardan tashqari); shuning uchun ular barqaror emas. Bu atomlar barqaror bo'lish uchun bir-biri bilan reaksiyaga kirishadi. Shunday qilib, har bir atom olijanob gaz elektron konfiguratsiyasiga erishishi mumkin. Ion aloqalari kimyoviy birikmalardagi atomlarni bog'laydigan shunday kimyoviy bog'lanishdir. Vodorod aloqalari molekulalar orasidagi molekulalararo tortishishdir.
Vodorod aloqasi nima?
Vodorod ftor, kislorod yoki azot kabi elektronegativ atomga biriktirilsa, u qutbli bog'lanish hosil qiladi. Elektromanfiylik tufayli bog'dagi elektronlar vodorod atomiga qaraganda elektronegativ atomga ko'proq jalb qilinadi. Shunday qilib, vodorod atomi qisman musbat zaryad oladi, ko'proq elektronegativ atom esa qisman manfiy zaryad oladi. Bunday zaryadga ega bo'lgan ikkita molekula yaqin bo'lganda, vodorod va manfiy zaryadlangan atom o'rtasida tortishish kuchi ko'tariladi. Biz buni vodorod bog'lanishi deb ataymiz.
Vodorod aloqalari boshqa dipol o'zaro ta'sirlardan nisbatan kuchliroqdir va ular molekulyar harakatni aniqlaydi. Masalan, suv molekulalari molekulalararo vodorod bog'iga ega. Bir suv molekulasi boshqa suv molekulasi bilan to'rtta vodorod aloqasi hosil qilishi mumkin. Kislorod ikkita yolg'iz juftlikka ega bo'lgani uchun u musbat zaryadlangan vodorod bilan ikkita vodorod aloqasini hosil qilishi mumkin. Keyin ikkita suv molekulasini dimer deb atashimiz mumkin. Har bir suv molekulasi vodorod bog'lanish qobiliyati tufayli to'rtta boshqa molekula bilan bog'lanishi mumkin. Bu suv molekulasi past molekulyar og'irlikka ega bo'lsa ham, suvning yuqori qaynash nuqtasiga olib keladi. Shuning uchun vodorod aloqalari gazsimon fazaga o'tayotganda ularni uzish uchun zarur energiya yuqori bo'ladi.
01-rasm: Suv molekulalari orasidagi vodorod aloqalari
Bundan tashqari, vodorod aloqalari muzning kristall tuzilishini aniqlaydi. Muz panjarasining noyob joylashuvi uning suvda suzishiga yordam beradi; shuning uchun qishki davrda suvdagi hayotni himoya qilish. Bundan tashqari, vodorod bog'lanishi biologik tizimlarda muhim rol o'ynaydi. Oqsillar va DNKning uch o'lchovli tuzilishi faqat vodorod aloqalariga asoslangan. Bundan tashqari, vodorod aloqalari isitish va mexanik kuchlar ta'sirida yo'q qilinishi mumkin.
Ion aloqasi nima?
Atomlar elektron olishi yoki yo'qotishi va mos ravishda manfiy yoki musbat zaryadlangan zarrachalarni hosil qilishi mumkin. Bu zarralar ionlar deb ataladi. Ionlar o'rtasida elektrostatik o'zaro ta'sirlar mavjud. Ion bog'lanish - bu qarama-qarshi zaryadlangan ionlar orasidagi tortishish kuchi. Elektrostatik o'zaro ta'sirlarning kuchiga asosan ion bog'lanishdagi atomlarning elektronegativlik qiymatlari ta'sir qiladi. Elektromanfiylik atomlarning elektronlarga yaqinligini o'lchash imkonini beradi. Elektromanfiyligi yuqori bo'lgan atom ion bog'lanish hosil qilish uchun elektron manfiyligi past bo'lgan atomdan elektronlarni jalb qilishi mumkin.
02-rasm: Natriy xloridda ionli bogʻlanishning hosil boʻlishi
Masalan, natriy xlorid natriy ioni va xlorid ioni oʻrtasida ionli bogʻlanishga ega. Natriy metalldir; shuning uchun u Xlorga (3,0) nisbatan juda past elektronegativlikka ega (0,9). Ushbu elektronegativlik farqi tufayli xlor natriydan elektronni tortib, Cl- va Na + ionlarini hosil qilishi mumkin. Shu sababli, ikkala atom ham barqaror, olijanob gaz elektron konfiguratsiyasiga ega bo'ladi. Cl- va Na+ juda kuchli jozibador elektrostatik kuchlar tomonidan bir-biriga bog'lanib, ion bog'lanish hosil qiladi.
Vodorod aloqasi va ionli bogʻlanish oʻrtasidagi farq nima?
Vodorod aloqalari molekulalararo, ion aloqalari esa jozibador elektrostatik kuchlardir. Vodorod aloqasi va ion bog'lanish o'rtasidagi asosiy farq shundaki, ion bog'lanish doimiy anionlar va kationlar o'rtasida, vodorod aloqalari esa qisman musbat va qisman manfiy zaryadlar o'rtasida mavjud. Bundan tashqari, ionli aloqalar vodorod bog‘laridan kuchliroqdir.
Bundan tashqari, vodorod aloqalari vodorod atomi va elektronegativ atom mavjud bo'lganda, ion aloqalari esa har qanday metall va metall bo'lmagan atomlar o'rtasida paydo bo'ladi. Shunday qilib, bu vodorod aloqasi va ion aloqasi o'rtasidagi sezilarli farq. Bundan tashqari, vodorod aloqasi va ion bog'lanish o'rtasidagi yana bir farq shundaki, vodorod bog'lari oson uziladi, chunki ular molekulalararo yoki molekulalar ichidagi tortishish kuchlaridir, lekin ionli bog'lar kuchli kimyoviy bog'lar bo'lib, ularni uzish qiyin.
Xulosa – Vodorod aloqasi va ionli aloqa
Ionik birikmalar ionli birikmalar ichida paydo boʻladi. Vodorod aloqalari molekulalararo bog'lanishdir. Vodorod aloqasi va ion bog'lanish o'rtasidagi asosiy farq shundaki, ion bog'lanish doimiy anionlar va kationlar o'rtasida, vodorod aloqalari esa qisman musbat va qisman manfiy zaryadlar o'rtasida mavjud.
