Kislota va kislota oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, kislota atamasi vodorod ionlarini chiqarish uchun suvda ionlasha oladigan kimyoviy birikmalarni, kislotali atamasi esa vodorod ionlarini chiqarish qobiliyatini bildiradi.
Kislotalar pH qiymati 7 dan past bo'lgan moddalardir va ular metallar va asoslar bilan reaksiyaga kirishadi. Bundan tashqari, kislotalarning o'ziga xos xususiyati shundaki, ular nordon ta'mga ega. Biroq, kislotali atamasi biz kislotaga o'xshash xususiyatlarga ega bo'lgan moddaning xususiyatlarini tasvirlash uchun ishlatadigan sifatdir.
Kislota nima?
Kislota suvdagi vodorod ionlarini chiqaradigan kimyoviy birikma. Bundan tashqari, kislotalar pH qiymati 7 dan past bo'ladi va ular nordon ta'mga ega. Bundan tashqari, kislotalarning uchta asosiy toifasi mavjud. Ya'ni, ular kuchli kislotalar, o'rtacha kuchli kislotalar va kuchsiz kislotalardir. Kuchli kislota suvli eritmaga barcha mumkin bo'lgan vodorod ionlarini chiqarish uchun to'liq ionlanadi, kuchsiz kislota esa qisman ionlanadi.
Bundan tashqari, kislotalarning ikkita keng toifasi mavjud. Ya'ni, ular Bronsted va Lyuis kislotalari. Bronsted kislotalari proton donorlaridir. Suvli eritmalarda ular proton (H+) berib gidroniy ionlarini (H3O+) hosil qilishi mumkin.) suv molekulasiga (H2O). Lyuis kislotalari kimyoviy birikmalar boʻlib, elektron juftlik bilan kovalent bogʻ hosil qilishi mumkin.
01-rasm: HCl kislotasi va NH4OH asosi orasidagi reaksiya
Kislotaning kislota kuchini kislota dissotsilanish konstantasidan yoki Ka dan o'lchashimiz mumkin. Bu kislota o'z ionlariga qancha ajralishini ko'rsatadi. HA kislotaning H+ va A– ionlariga dissotsilanishi uchun Ka ni aniqlash uchun tenglama yozishimiz mumkin.qiymati quyidagicha:
Ka=[H+][A–] / [HA]
Asosiy kislotani neytrallashi mumkin. Kislota va asos o'rtasidagi reaktsiya tuz va suvni beradi. Masalan, HCl kislotasi va NaOH asosi o'rtasidagi reaktsiya NaCl tuzi va suv molekulasini beradi.
Kislotali nima?
Kislotali atamasi kislotaga oʻxshash xossalarga ega boʻlgan moddaning xossalarini tavsiflashda foydalidir. Aks holda, biz uni kislota mavjudligini ifodalash uchun ishlatishimiz mumkin. Ba'zan biz bu atamadan eritmaning pH <7 (pH 7 dan past) kabi pH haqida tushuncha berish uchun foydalanamiz.
02-rasm: kislotali va ishqorli moddalar uchun pH shkalasi
Masalan, oziq-ovqat mahsulotlari hazm qilinganidan keyin oshqozonda asosiy yoki kislotali kul hosil qilish qobiliyatiga qarab ishqorli yoki kislotali deb ataladi. Shuning uchun biz oziq-ovqatlarni ishqorli yoki kislotali deb tasniflaymiz va shifokorlar bizning dietamizga ko'proq ishqorli ovqatlarni kiritishni maslahat berishadi. Oziq-ovqatlarni iste'mol qilsak, ular tanada oksidlanadi va hazm bo'lgandan keyin qoldiq yoki kul qoldiradi. Agar bu qoldiq tarkibida natriy, kaliy, k altsiy va magniydan ko'ra oltingugurt, fosfor, xlor va organik kislota radikallari kabi minerallar bo'lsa, oziq-ovqat qo'rquv deb ataladi va ovqatni kislotali deb tasniflaydi. Bundan farqli o'laroq, bu hodisaning teskarisi ham to'g'ri va oziq-ovqatlar keyinchalik ishqoriy deb ataladi.
Kislota va kislotali oʻrtasidagi farq nima?
Kislota - bu suvda vodorod ionlarini chiqaradigan kimyoviy birikma, kislotali atama esa kislotaga o'xshash xususiyatlarga ega bo'lgan moddaning xususiyatlarini tavsiflashda foydalidir. Shuning uchun bu kislota va kislota o'rtasidagi asosiy farq. Qisqasi, kislota atamasi kimyoviy birikmani nomlashda, kislotali atamasi esa kislota xossalarining mavjudligini tushuntirish uchun foydalidir.
Xulosa – Kislota va kislotali
Kislota atamasi kislota nomidan olingan. Kislota va kislota o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kislota atamasi suvda vodorod ionlarini chiqarish uchun ionlasha oladigan kimyoviy birikmalarni tavsiflaydi, kislotali atamasi esa vodorod ionlarini chiqarish qobiliyatini anglatadi.
